鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第九章第一节 常见的金属材料

试卷更新日期：2018-03-27 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）
    A、陶瓷杯 B、不锈钢碗    C、塑料盆 D、玻璃茶壶

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  • 2. 化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用(如图)体现了人类社会不断发展、进步的是（ ）

    A、①②③④ B、只有②③④ C、只有①③④ D、只有③④

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  • 3. 唐太宗曾说：以铜为镜可以正衣冠，以古为镜可以知兴替，以人为镜可以明得失……铜之所以能为镜是因为（ ）
    A、铜有金属光泽 B、铜能导热 C、铜能做工艺品 D、铜不会生锈

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  • 4. 青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（　　）
    A、青铜属于纯净物 B、青铜属于金属材料 C、青铜的硬度比铜大 D、青铜耐腐蚀，易铸造成形

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  • 5. 下列物质中不具有金属特性的是（ ）
    A、生铁 B、硬铝 C、氧化铁 D、24K黄金

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、铝是人类最早利用的金属材料 B、铜是目前世界年产量最高的金属 C、大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D、日常使用的金属材料大多数是合金

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  • 7. 同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是（ ）
    A、 B、    C、 D、

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  • 8.

    下列设计中不符合实验设计意图的是（　　）

    A、说明CO具有还原性 B、说明生成物CO2的密度比空气大 C、说明CO和Fe2O3的反应需要加热 D、可以防止有毒的CO气体对空气的污染

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  • 9. 鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。关于钢的说法错误的是（ ）
    A、钢是一种铁合金 B、钢的许多性能优于生铁 C、钢的含碳量高于生铁 D、钢是一种混合物

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  • 10. 生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。


    生 铁

    钢

    含碳量

    2%～4.3%

    0.03%～2%

    性能

    硬而脆、无韧性、可铸、不可煅轧

    坚硬而有韧性、可铸、可煅轧

    根据表中提供的信息，回答下列问题：

    (1)、与生铁相比，钢有什么优良的性能？(答出一条即可)。
    (2)、写出钢的一条用途：。
    (3)、比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因：。

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  • 11. 阅读下表，综合考虑表格各方面的因素，回答以下问题：

    (注：表中导热性能、导电性能和硬度数值由大到小，表明导热、导电性能由弱到强；硬度由大到小。)

    (1)、导电性能最好的两种金属是 ， 其中更适合做导线，原因是。
    (2)、为什么炒菜时铝锅的锅底容易变形而铁锅的锅底却不容易变形？。
    (3)、铅的密度较大，而镰刀、锤子不能用铅制的原因是 ， 应选用的金属是。

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  • 12. 金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（ ）
    A、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 B、铁有良好的导热性，可以用来制炊具 C、不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D、铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体

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  • 13. 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）
    A、增加强度 B、降低熔点 C、增加延展性 D、增强抗腐蚀性

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  • 14. 下列有关铁的说法不正确的是（ ）
    A、生铁和钢都是铁合金 B、铁是地壳中含量最多的金属元素 C、工业炼铁的原理是：3CO＋Fe2O3 高温__ 2Fe＋3CO2 D、用铁制作铁锅利用了铁的导热性

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  • 15. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）

    ①C＋O2 点燃__ CO2②Fe2O3＋3H2 高温__ 2Fe＋3H2O

    ③Fe2O3＋3CO 高温__ 2Fe＋3CO2

    ④2Fe2O3＋3C 高温__ 4Fe＋3CO2↑

    ⑤CO2＋C 高温__ 2CO

    A、②③⑤ B、①③⑤ C、①④⑤ D、②③

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二、填空题

  • 16. 请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：
    (1)、用于干电池的是；
    (2)、广泛应用于电视、微机中作导体的是；
    (3)、广泛用于航空、航天及化学工业的是；
    (4)、铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是；
    (5)、体温计中银白色的液体是；
    (6)、热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有；
    (7)、世界年产量最高的金属是。

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  • 17. 已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4 =△浓硫酸 CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：

    (1)、实验开始时，应首先点燃处的酒精灯(填装置序号)。
    (2)、装置B中NaOH的作用是；C中所盛的液体是。
    (3)、D装置玻璃管中观察的现象是 ， 反应的方程式为。
    (4)、从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有。

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  • 18. 金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

    (1)、图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？。(答出一点即可)
    (2)、图2中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是。
    (3)、将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上(呈三角形摆放)，加热铁片的中心部分(使三种金属材料温度同步上升)，可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化。该实验结论是。

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  • 19. 我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：

    (1)、在实验时，上述装置的连接顺序是：A→B→C→B。其中A装置的作用是 ， 第一次B装置的作用为。
    (2)、若CO气体存在，则装置C中实验现象为 ， 反应的化学方程式为。
    (3)、从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计应如何改进？请写出一种改进方法：。

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三、简答题

  • 20. 某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)

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四、实验题

  • 21. 钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫酸可吸收水蒸气)

    (1)、甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。

    ①装置A中发生反应的化学方程式是。

    ②为充分吸收反应生成的CO2 ， 装置B中应盛放的试剂是浓溶液。

    ③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：

    【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；

    【方法二】称量得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。

    (2)、乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应(氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)，(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
    (3)、甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

    方案

    优 点

    甲组

    乙组

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