浙江省2018年4月普通高校招生选考科目-化学模拟试题

试卷更新日期:2018-03-26 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 下列物质的分类合理的是(   )
    A、氧化物:CO2、NO,SO2、H2O B、碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2、Na2CO3 C、铵盐:NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O D、碱性氧化物:Na2O,CaO,CO2、Al2O3
  • 2. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(   )

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    水煤气

     H2SO4

    冰醋酸

    水银

    B

    冰醋酸

    福尔马林

    苛性钠

    碘化氢

    乙醇

    C

    火碱

    蔗糖溶液

    氯化钠

    氨水

    三氧化硫

    D

    胆矾

    氯水

    硫酸钡

    次氯酸

    氨气

    A、A B、B C、C D、D
  • 4. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是(   )

    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D、制备氢氧化铁胶体时,可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水,然后长时间煮沸
  • 5. 下列溶液中,加热后颜色一定变浅的是(   )
    A、稀氨水和酚酞溶液 B、溶有SO2的品红溶液 C、滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D、滴有酚酞的Na2CO3溶液
  • 6. 下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是(   )
    A、ClO2具有强还原性,可用于自来水的杀菌消毒 B、晶体硅具有导电性,可用于制作光导纤维 C、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D、浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氯气、氨气等气体
  • 7. 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(  )
    A、反应CH4+2O2 CO2+2H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂 B、反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 C、反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂 D、反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化剂又是还原剂
  • 8. 下列有关化学用语表示正确的有(   )

    ①Cl的结构示意图: ②CCl4的结构式:

    ③CO2的比例模型: ④Na2S的电子式:

    ⑤二氧化碳的结构式:O=C=O     ⑥HF的电子式: ⑦I﹣131: I5378 ⑧CH4分子的比例模型: ⑨乙烯的结构简式:CH2CH2

    A、2个 B、3个 C、4个 D、5个
  • 9. 下列说法中,不正确的是(   )
    A、光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 B、煤,石油,天然气都是可再生的化石燃料 C、用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 D、开发氢能,太阳能,风能,生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
  • 10. 下列叙述中正确的是(  )

    A、实验室欲配制480mL0.10mol•L1的CuSO4溶液,可用12.0g胆矾及相应容器配制 B、将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 C、实验室中从海带里提取碘的过程是:灼烧→溶解→过滤→萃取 D、用分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
  • 11. 下列说法不正确的是(   )
    A、乙酸与硬脂酸互为同系物 B、14C与14N互为同位素 C、H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体 D、CHFCl2曾用作制冷剂,其分子结构只有一种
  • 12. 下列离子方程式书写正确的是(  )

    ①将金属Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸:HCO3+H+=CO2↑+H2O

    ④碳酸钙中滴加盐酸:CO32+2H+=CO2↑+H2O.

    A、①③④ B、①③ C、②④ D、①②③
  • 13. W,X,Y,Z,M,N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是(    )

    A、原子半径:Y>Z>W B、单质的还原性:X>Y C、溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D、元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
  • 14. 下列说法不正确的是(   )
    A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应 B、苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应 C、乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇,发生了还原反应 D、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚
  • 15. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是(   )
    A、聚氯乙烯塑料强度大,抗腐蚀性强,可以用来包装需长时间保存的食品 B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C、油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料 D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
  • 16. 一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时,说明反应达到平衡状态的是 (   )

    ①恒容时发生反应:A(g)+B(g)⇌3C(g)

    ②恒压时发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g)

    ③恒容时发生反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)

    ④恒压时发生反应:A(g)+2B(g)⇌3C(g)J﹣D(s)

    A、②③ B、①④ C、①③ D、②④
  • 17. 光电池是发展性能源.一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl (s) __  Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e=Cl (aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态.下列说法不正确的是(   )

    A、光照时,电流由X流向Y B、光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl+2e=Cl2 C、光照时,Cl向Pt电极移动 D、光照时,电池总反应为:AgCl (s)+Cu+ (aq) __ Ag (s)+Cu2+ (aq)+Cl(aq)
  • 18. 甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是(  )

    ①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的110

    ②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

    ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积,10V(甲)>V(乙)

    ④甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍.


    A、①②④正确 B、①③正确   C、②④正确      D、只有①正确
  • 19. 一些烷烃的燃烧热如表:

    化合物

    燃烧热/kJ/mol

    化合物

    燃烧热/kJ/mol

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2 878.0

    乙烷

    1 560.8

    异丁烷

    2 869.6

    丙烷

    2 221.5

    2甲基丁烷

    3 531.3

    下列表达正确的是(   )

    A、正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol B、热稳定性:正丁烷>异丁烷 C、乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=﹣1 560.8 kJ/mol D、相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
  • 20. 下列说法正确的是(   )
    A、化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B、NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 C、24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1 D、某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
  • 21.

    在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(   )

    A、a=6.00  B、同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C、b<318.2  D、不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
  • 22. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是(   )

    A、常温常压下,2gD2O中含有的电子总数为NA B、高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA C、1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA D、室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为1013NA
  • 23. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH42SO4 , 其工艺流程如下:下列推断合理的是(  )

    A、甲为CO2;乙为NH3 B、由滤液提纯(NH42SO4过程中的实验操作为萃取 C、CO2可被循环使用 D、上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应
  • 24. 某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Clˉ、CO32、SO42等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是(  )

    A、该混合物一定是K2CO3和NaCl B、该混合物可能是Na2CO3和KCl C、该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D、该混合物一定是Na2CO3和NaCl
  • 25. 短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是(  )
    A、C>D>B>A B、D>B>A>C C、A>D>C>B D、B>A>C>D

二、综合题

  • 26. 一定条件下,将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含amol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含有Cl、ClO、ClO3且三者物质的量之比为8:1:1,则:
    (1)、原混合气体中Cl2的物质的量为(用含a的数学式表示).
    (2)、氢气和氯气的物质的量之比为
  • 27. 在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:

    Zn/H2OO3 +

    已知:

    ①化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B;

    ②B发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应;

    ③C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E;

    ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与氢氧化钠溶液反应生成F;

    ⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2).

    请根据上述信息,完成下列填空:

    (1)、写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中的一组)

    A , C , E

    (2)、写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式
  • 28.

    某研究小组为了探究固体甲(二元化合物)和固体乙(无机矿物盐,含五种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:

    已知:向溶液1中连续滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解;向溶液2中连续通入气体2,也是先产生白色沉淀,后沉淀溶解.请回答下列问题:

    (1)、甲的化学式是  ,气体1分子的空间构型是 

    (2)、乙的化学式是 

    (3)、加热条件下,气体1与固体2反应,可产生另外一种气体和一种固体,该反应的化学方程式为 

    (4)、足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 .有人认为,判断该反应的气体2是否过量较难,应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验,请设计实验证明这一产物的成分: (可选的试剂为:氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液).

三、实验探究题

  • 29. 铜器久置,表面会生成一层绿色固体,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究.查阅相关资料后,得知该绿色物质是碱式碳酸铜.该小组同学利用如图装置进行实验,探究碱式碳酸铜的分解产物.

    ①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊.

    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀盐酸,观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色.

    ③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出.

    请回答下列问题:

    (1)、加热后试管中剩余的黑色物质是
    (2)、写出该绿色物质受热分解的化学方程式
    (3)、上述实验步骤③中反应的离子方程式为
    (4)、实验装置最后的干燥管的作用是

四、【加试题】

  • 30. 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体,还能用于燃料和浓药的合成,实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2:

    常温条件下的有关数据如表所示:

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g•cm3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性,属于可溶性盐

    实验步骤:在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水;安装好装置,在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯,在温度为93℃左右时,逐滴滴入对氯甲苯;控制温度在93℃左右,反应2h,过滤,将滤渣用热水洗涤,使洗涤液与滤液合并,加入稀硫酸酸化,加热浓缩;然后过滤,将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量为7.19g.

    请回答下列问题:

    (1)、装置B的名称是
    (2)、量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是        . (填选仪器序号).
    A、10mL量筒 B、50mL容量瓶 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
    (3)、控制温度为93℃左右的方法是 . 对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是
    (4)、第一次过滤的目的是 , 滤液中加入稀硫酸酸化,可观察到的实验现象是
    (5)、第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤,其原因是
    (6)、本实验的产率是       (填标号).
    A、60% B、70% C、80% D、90%
  • 31. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用.合成G的一种路线如下:


    已知以下信息:

    ②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应.

    ③D属于单取代芳香烃,其相对分子质量为106.

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢.

    ⑤RNH2+

    回答下列问题:

    (1)、由A生成B的化学方程式为 , 反应类型为
    (2)、D的化学名称是 , 由D生成E的化学方程式为:
    (3)、G的结构简式为
    (4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构).其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:2:2:1的是(写出其中的一种的结构简式).
    (5)、由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺.

    1 H 2 I C J

    反应条件1所选择的试剂为;反应条件2所选择的试剂为_;I的结构简式为

  • 32. 甲醇是重要的化工原料,又可做为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

    ⅠCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1

    ⅡCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣58kJ/mol

    ⅢCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3

    回答下列问题:

    (1)、物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热.即化学反应热:△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和.

    已知四种物质的标准生成热如表:

    物质

    CO

    CO2

    H2

    CH3OH(g)

    标准生成热(kJ/mol)

    ﹣110.52

    ﹣393.51

    0

    ﹣201.25

    A.计算△H1=kJ/mol      B.△H30(填=、<、>)

    (2)、由甲醇在一定条件下制备甲醚.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g).实验数据见表:

    容器编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    a

    387

    0.20

    0

    0

    0.080

    0.080

    b

    387

    0.40

    0

    0

    c

    207

    0.20

    0

    0

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是       

    A、该反应的正反应为放热反应 B、达到平衡时,容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小 C、容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长 D、若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
    (3)、合成气的组成 c(H2)n(CO+CO2)  =2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示.

    ①α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是

    ②图中P1、P2、P3的大小关系为 , 其判断理由是

    (4)、甲醇可以制成燃料电池,与合成气制成燃料电池相比优点是:;若以硫酸作为电解质其负极反应为: