高中必修一化学结业考试模拟题

试卷更新日期：2018-03-22 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 关于钠的叙述中，正确的是（     ）
    A、钠是银白色金属，硬度很大 B、将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠 C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D、金属钠的熔点很高

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  • 2. 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （      ）
    A、Na2O2溶于水 B、红热的铁和水蒸气 C、金属钠投入水中 D、Na2O投入水中

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  • 3. 金属钛有“生物金属”之称。下列有关 T2249i 和 T2250i 的说法正确的是(　　)
    A、T2249i 和 T2250i 原子中均含有22个中子 B、T2249i 和 T2250i 在周期表中位置相同，都在第4纵行 C、T2249i 和 T2250i 的物理性质相同 D、T2249i 和 T2250i 为同一核素

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  • 4. 下列关于能源的说法不正确的是(　　)
    A、物质的化学能可在不同条件下转变成热能、电能为人类所使用 B、太阳能能直接转化为化学能 C、全面推广利用氢能，禁止在任何条件下利用任何化石燃料 D、在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

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  • 5. 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A.

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    干冰

    B.

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C.

    胆矾

    氢氧化铁胶体

    铁

    碳酸钙

    D.

    水银

    澄清石灰水

    氯化铜

    碳酸钠

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ）
    A、CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B、CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C、氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D、水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

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  • 7. 下列物质中导电性最差的是（ ）
    A、0.6 mol·L−1的硫酸 B、0.1 mol·L−1的盐酸 C、熔融的NaCl D、硝酸钾晶体

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  • 8. 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（    ）

    ⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

    ⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

    ⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

    ⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    下列对该溶液的说法正确的是

    A、一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－ B、可能含有K＋、Cl－ C、一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋ D、无法判断

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  • 9. 当溶液中XO42－ 和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（    ）
    A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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  • 10. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（    ）
    A、单质A与B的摩尔质量之比是1∶4 B、反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C、生成物C中，A的质量分数为50% D、生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶1

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二、填空题

  • 11. 现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 ⑪碳酸钡⑫氨气  ⑬甲烷⑭稀硝酸，用序号填空：

    属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是；可以导电的有 ．

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  • 12. 久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过来完成．（填物质分离提纯的一种方法）

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三、实验探究题

  • 13. 硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
    (1)、开始阶段实验现象为： ， 反应的化学方程式为：
    (2)、若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：
    (3)、当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为： ．

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  • 14. 硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．
    (1)、Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3 ， 需要的CO2气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是（填写字母）．

    Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是

    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用 ． 如图装置中实验仪器a的名称是 ．

    (2)、方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

    ③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．

    1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．

    2）装置A中试剂X应选用 ．

    3）E装置的作用是 ．

    4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为

    （结果保留一位小数）．

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  • 15. 某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝．回答下列问题：

    (1)、在实验中需用1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器 ． 在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是

    (2)、写出步骤①中发生反应的离子方程式 ．
    (3)、操作③中的洗涤操作如何进行？
    (4)、甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象．

    乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？ ． 若合理，请用离子方程式解释其原因 （若你认为不合理，该空不作答）．

    丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称．

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  • 16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)、步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）．
    (2)、步骤②加入过量H2O2的目的是 ．
    (3)、步骤③中反应的离子方程式为
    (4)、步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．
    (5)、若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g．

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四、综合题

  • 17. 用 XZA 表示原子：
    (1)、中性原子的中子数N＝。
    (2)、AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝。
    (3)、AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝。
    (4)、12C16O2分子中的中子数N＝。
    (5)、A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为。

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  • 18. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    (1)、⑤和⑧的元素符号分别是和。
    (2)、表中最活泼的金属是 ， 非金属性最强的元素是(填元素符号，下同)。
    (3)、表中能形成两性氢氧化物的元素是 ， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。
    (4)、请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：。

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  • 19. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

    ①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是。

    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 ， 当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为

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五、推断题

  • 20. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)、写出下列物质的化学式：丙 G
    (2)、写出下列反应的离子方程式：

    反应①

    反应⑤

    (3)、写出 乙+D的化学方程式 ．

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