浙江省余姚中学2025-2026学年高一上学期12月质量检测化学学科试卷

试卷更新日期：2026-01-07 类型：月考试卷

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一、单选题(每题2分，共20题，共40分)

1. 下列物质属于酸性氧化物的是

A、CO B、 ${NO}_{2}$ C、 ${Al}_{2} O_{3}$ D、 ${SO}_{3}$

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2. 下列化学用语书写正确的是

A、 ${NaHSO}_{4}$ 熔融电离方程式： ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、HClO的结构式：H-O-Cl C、用电子式表示 $H_{2} O$ 的形成过程： D、氯化钙的电子式：

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3. 已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是

A、X元素可以做半导体材料 B、X元素是第四周期IVA族元素 C、X元素最高价含氧酸为强酸 D、X原子倒数第二层有18个电子

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4. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 B、硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等 C、漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期暴露在空气中会失效 D、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料

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5. 下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的沸点比 $H_{2} S$ 高，所以 $H_{2} O$ 比 $H_{2} S$ 更稳定 B、碘升华和干冰气化克服微粒间的作用力类型相同 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水只有离子键被破坏 D、只有非金属元素形成的化合物不可能含有离子键

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6. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A、配制480mL0.10mol L^-1的CuSO₄溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O) B、配制1 L 0.1 mol·L^-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低

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7. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A、 $2.9 g$ 熟石膏[ $2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ]中含有的结晶水分子数为 $0.01 N_{A}$ B、常温常压下， ${8gO}_{2}$ 含有氧原子数为 $0.5 N_{A}$ C、 $1 {molSO}_{2}$ 与足量氧气反应，转移电子数为 $2 N_{A}$ D、 ${1molNH}_{4}^{+}$ 中含有 $4 mol$ 共价键

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8. 下列除杂的试剂与操作正确的是

A、除去 ${SO}_{2}$ 气体中混有的 $HCl$ 气体：依次通过饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液和浓硫酸，洗气 B、除去 $NaCl$ 溶液中混有的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ：加入适量的 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，过滤 C、除去 ${FeCl}_{3}$ 溶液中混有的 ${CuCl}_{2}$ ：加入适量铁粉，过滤 D、除去铁粉中混有的铝粉：加入足量 $NaOH$ ，过滤

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9. 氮化硅( ${Si}_{3} N_{4}$ )可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： $3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO$ ，下列说法不正确的是

A、C是还原剂 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为 $1 : 3$ C、CO是氧化产物 D、若该反应生成氮化硅的物质的量为 $0.5 mol$ ，则生成 $67.2 L$ 一氧化碳

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10. 下列说法正确的是
① ${NaHCO}_{3}$ 溶液中含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 杂质，可加入少量盐酸除杂
②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
④ $^{16} O$ 、 $^{17} O$ 、 $^{18} O$ 互为同位素， $O_{2}$ 、 $O_{3}$ 是氧元素的同素异形体
⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
⑦共价化合物中可能有离子键

A、①②③⑦ B、②④⑥ C、②④ D、①②③④⑤⑥

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11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是

A、a处变蓝，说明SO₂是酸性氧化物 B、b处褪色，说明SO₂具有漂白性 C、c处褪色，说明SO₂具有还原性 D、试管底部可能会出现白色固体

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12. 下列溶液中离子一定能大量共存的是

A、使紫色石蕊溶液变红的溶液： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ B、碳酸氢钠溶液： $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $H^{+}$ C、澄清透明的溶液： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、加入铝粉有氢气产生的溶液： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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13. 室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 混合气体，乙中充入 $16 {g CH}_{4}$ 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是

A、该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍 B、甲室中 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 $2mol$ C、若甲室混合气体的密度是同温同压时 $H_{2}$ 密度的15倍，则甲室通入的气体是30克 D、将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度4

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14. 下列“类比”合理的是

A、Cl₂和H₂O反应是氧化还原反应，则BrCl和H₂O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应 B、S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成CuS C、H₂S与SO₂能反应生成S，故NH₃与NO₂能在一定条件下反应生成N₂ D、Cl₂O中Cl的化合价为+1价，则OF₂中F的化合价为+1价

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15. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $Y>Q$ B、该物质中所有原子均满足最外层 $8 e^{-}$ 的稳定结构 C、X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D、W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

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16. 下列离子方程式书写正确的是

A、钾和水反应：K+2H₂O=K⁺+2OH^-+H₂↑ B、氯化铁溶液中加铜：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ C、向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓+2H₂O D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+ ${SO}_{3}^{2-}$

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17. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al₂O₃)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是

A、操作 a和操作b均为过滤 B、操作 c 一般在坩埚中进行 C、纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 D、得到固体Y的离子方程式为： $2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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18. 下列选项描述与对应图像不相符的是

A、图①为新制氯水在光照过程中溶液 $pH$ 值的变化情况 B、图②为向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 混合液中滴加盐酸过程中产生 ${CO}_{2}$ 的图像，且 $n ({Na}_{2} {CO}_{3}) :n(NaOH)=1:1$ C、图③为 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${MgSO}_{4}$ 溶液的导电能力变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应 D、图④为 ${FeBr}_{2}$ 、 ${FeI}_{2}$ 混合液(还原性 $I^{-} {>Fe}^{2+} {>Br}^{-}$ )部分离子物质的量随氯气通入的变化图像， $bc$ 曲线变化的反应为 $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$

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19. 某溶液含有 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取 $100mL$ 溶液加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为 $2.33 g$ ；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是

A、溶液中 $c ({SO}_{4}^{2-}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ B、溶液中一定不存在 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、溶液中一定不含 $K^{+}$ D、取该溶液滴加 $NaOH$ 至过量，可以观察到白色沉淀

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20. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向白色蔗糖中加入适量浓 $H_{2} {SO}_{4}$	蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生	只体现浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 的脱水性
B	在两支试管中各加入少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 ${NaHCO}_{3}$ 固体，再分别滴入少量水，用温度计测量温度	一支试管温度升高，另一支温度降低	温度升高的是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体，温度降低的是 ${NaHCO}_{3}$ 固体
C	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体已变质
D	常温下将铝片放入浓硝酸中	无明显变化	铝与浓硝酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题(共6题)

21. 回答下列问题：

(1)、有下列物质：① $NaOH$ ② ${CO}_{2}$ ③ $NaBr$ ④ $H_{2} {SO}_{4}$ ⑤ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ⑥ ${NH}_{4} Cl$ ⑦ ${NaHSO}_{4}$ ⑧ $Ne$ ⑨ ${Na}_{2} O_{2}$ 其中，只含有极性键的是(填序号，下同)；既含有离子键又含有极性键的是；没有离子键和共价键的是。

(2)、相同条件下，冰的密度比水小的原因是。

(3)、用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是。

(4)、写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

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22. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：

(1)、g元素在周期表中的位置，用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱。

(2)、w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为； ${ba}_{4}$ 分子的空间构型是。

(3)、d、e、f的简单离子的半径由大到小是：。

(4)、BrCl属于卤素互化物，性质与 ${Cl}_{2}$ 相似。写出 $BrCl$ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

(5)、下列说法不正确的是______。

A、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 B、 $d$ 的非金属性比 $w$ 强，则 $d$ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 $w$ 的强 C、 $h$ 形成的最简单氢化物比 $g$ 形成的最简单氢化物的稳定性高 D、周期表中当主族元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

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23. 化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：
已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题：

(1)、气体甲的电子式为；化合物M的化学式为；

(2)、白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式解释)；

(3)、气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是。

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24. 氯化磷酸三钠[ ${({Na}_{3} {PO}_{4} \cdot 12 H_{2} O)}_{4} \cdot NaClO$ ]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器已略去)。
已知：① $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH ≜ 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$
②氯气和NaOH溶液反应放热
实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂；
②打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞 $K$ ，制备 $NaClO$ 碱性溶液( $NaOH$ 溶液过量)；
③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置 $C$ 中仪器 $b$ 的旋塞；
④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是，装置C中用冰水浴的目的是。

(2)、装置A中发生化学反应的方程式为，用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是。

(3)、实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应(化合反应)的化学方程式为。

(4)、“多步操作”包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)。装置C中溶液 $\to$ $\to$ 粗产品。
a．蒸发结晶       b．在62℃真空烘箱中干燥
c．冷却结晶       d．低温蒸发浓缩       e．过滤
f．在35℃真空烘箱中干燥       g．洗涤

(5)、为测定产品的纯度[ ${({Na}_{3} {PO}_{4} \cdot 12 H_{2} O)}_{4} \cdot NaClO$ ]的摩尔质量为 $1594.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]，进行下列实验(杂质在测定过程中不反应)：
Ⅰ、取 $2.000 g$ 产品试样溶于蒸馏水中配成 $100.00 mL$ 溶液；
Ⅱ、量取 $25.00 mL$ 待测液于锥形瓶中，加入 $10 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液、 $25 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液(过量)；
Ⅲ、用 $0.02500 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与待测液反应，发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
Ⅳ、重复Ⅱ、Ⅲ二次，平均消耗 $20.00 {mLNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。
产品的纯度为%(精确到小数点后2位)。

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25. 工业上由含铜废料(含有 $Cu$ 、 $CuS$ 、 ${CuSO}_{4}$ 等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)、加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有(写二种)。

(2)、 ${SO}_{2}$ 继续氧化生成 ${SO}_{3}$ ， ${SO}_{3}$ 不能用浓硫酸干燥，因为和浓硫酸反应生成焦硫酸 $H_{2} S_{2} O_{7}$ ，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法正确的是______(填序号)。

A、工业上可用浓硫酸吸收 ${SO}_{3}$ B、 ${Na}_{2} S_{2} O_{7}$ 的水溶液呈中性 C、因为二氧化硫具有比较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 D、焦硫酸也可以通过二个硫酸分子脱水反应得到

(3)、“反应”步骤通过加10% $H_{2} O_{2}$ 可以避免污染性气体的产生( ${HNO}_{3}$ 只有酸性作用)，写出该反应的离子方程式：。

(4)、大量排放 ${SO}_{2}$ 容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：。

(5)、在用溶液A淘洗步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗是否已经完成。

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26. 为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)、该混合物中n(Fe₂O₃)︰n(Cu)=。

(2)、稀硫酸的浓度为mol/L。

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