湖南省三新联盟联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

试卷更新日期：2025-11-15 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是

A、高锰酸钾受热分解 B、白磷自燃 C、生石灰吸水 D、食物腐败

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2. 下列物质既属于盐又属于电解质的是

A、液氯 B、熟石灰 C、纯碱 D、硝酸钠溶液

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3. 维生素 $C$ 能帮助人体将食物中的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为 ${Fe}^{2 +}$ ，这说明维生素 $C$ 具有

A、碱性 B、酸性 C、氧化性 D、还原性

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4. 下列有关分散系的叙述中，正确的是

A、分散系都是混合物 B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中， $H_{2} O$ 是分散质 C、当光束通过 $NaCl$ 溶液时，能观察到丁达尔效应 D、悬浊液的分散质粒子直径小于 $1 nm$

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5. 下列有关燃烧的说法中，错误的是

A、燃烧一定是氧化还原反应 B、 $Fe$ 只能在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧 C、燃烧一定会放出热量 D、 $Fe$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧时， $Fe$ 被氧化

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6. 硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关 ${KNO}_{3}$ 的叙述中，正确的是

A、焰色试验火焰呈紫色 B、在水中的电离方程式： ${KNO}_{3} = K^{+} + N^{5 +} + 3 O^{2 -}$ C、 ${KNO}_{3}$ 固体能导电 D、与 ${CaCl}_{2}$ 溶液反应生成白色沉淀

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7. 二氧化氯( ${ClO}_{2}$ ，沸点为 $11 ° C$ )是一种新型自来水消毒剂。下列说法错误的是

A、 $1 {molClO}_{2}$ 中氧元素的质量为 $32 g$ B、 ${ClO}_{2}$ 的摩尔质量为 $67.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ C、常温常压下， $1 {molClO}_{2}$ 和 $1 {molCl}_{2}$ 的体积相同 D、标准状况下， $1 {molClO}_{2}$ 的体积为 $22.4 L$

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8. 下列各组中的离子，能在 $NaOH$ 溶液中大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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9. 下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是

选项	性质	用途
A	${Cl}_{2}$ 具有漂白性	${Cl}_{2}$ 可用作漂白剂
B	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水溶液呈碱性	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可用作食用碱
C	生石灰能吸水	生石灰可用来干燥 ${CO}_{2}$ 气体
D	${Na}_{2} O$ 能与水、 ${CO}_{2}$ 反应	${Na}_{2} O$ 可用作呼吸面具的供氧剂

A、A B、B C、C D、D

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10. 同学们设计了如图所示装置制备并收集 ${Cl}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、试剂 $a$ 为浓盐酸 B、装置Ⅰ生成 ${Cl}_{2}$ 的反应中， ${MnO}_{2}$ 被还原 C、装置Ⅱ的设计依据是 ${Cl}_{2}$ 的密度大于空气 D、装置Ⅲ中的 $NaOH$ 溶液可换成饱和食盐水

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11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、 ${NaHCO}_{3}$ 与稀硫酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $Al {(OH)}_{3}$ 与稀硝酸反应： $Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、 $Fe$ 与稀盐酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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12. 为了配制 $500 mL 0.9 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液，某同学取 $V mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是

A、配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B、 $V = 25$ C、浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D、浓硫酸稀释过程中 $H_{2} {SO}_{4}$ 的物质的量逐渐减少

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $78 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有 $2 N_{A}$ 个 ${Na}^{+}$ B、 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中含有 $0.05 N_{A}$ 个 $H^{+}$ C、将 $0.4 gNaOH$ 固体溶于 $100 mL$ 蒸馏水中，所得溶液中 $c ({Na}^{+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $1molFe$ 在 $1 {molCl}_{2}$ 中充分加热，可得到 $N_{A}$ 个 ${FeCl}_{2}$

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14. 下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是
A．分离 ${AgNO}_{3}$ 溶液和AgCl沉淀
B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C．验证 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解
D．测氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. $A$ 至 $E$ 分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知 $D$ 在水溶液中能电离出 ${HCO}_{3}^{-}$ 。
请回答下列问题：

(1)、 $A$ 的化学式为；写出 $A$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $B$ 的化学方程式。

(2)、 $Na$ 与 $H_{2} O$ 的反应中，每消耗 $4.6 gNa$ 的同时有 ${molH}_{2} O$ 被(填“氧化”或“还原”)。

(3)、写出 $C$ 与少量稀盐酸反应生成 $D$ 的离子方程式：。

(4)、现需要配制 $500 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $E$ 溶液。
①如图所示仪器需要使用的有、、。(填仪器名称)
②需要称取固体 $E$ 的质量为 $g$ 。
③某同学在定容时俯视仪器上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度(填“大于”或“小于”) $2 mol \cdot L^{- 1}$ 。

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16. 现有一份总质量为 $w g$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合样品，为了测定该样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。
请回答下列问题：

(1)、组装好实验装置后，需要进行的操作是。实验开始时应(填标号)。
a．先通入 $N_{2}$ ，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再通入 $N_{2}$

(2)、装置乙的作用是，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是。

(3)、点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：。

(4)、对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的 $N_{2}$ 一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了 $x g$ 。
①装置丙质量增加的原因是(用离子方程式表示)。
②该样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数为%(用含 $w$ 、 $x$ 的代数式表示)。

(5)、装置丁的作用是；若该实验没有装置丁，会造成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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17. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示， $a$ 、 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 分别表示四种含氯物质。已知： $c$ 是漂白液的有效成分， $d$ 易溶于水。
请回答下列问题：

(1)、类别 $A$ 是； $a$ 的化学式是。

(2)、写出 $HClO$ 转化为 $HCl$ 的化学方程式：，该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为。

(3)、写出一种检验 $d$ 中阴离子的实验方案。

(4)、写出 $b$ 转化为 $c$ 的离子方程式。

(5)、将 $b$ 通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为，原因是。

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18. 高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以废铁屑(主要成分为 $Fe$ ，还含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 $C$ )为原料制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：

(1)、写出 $KOH$ 在水中的电离方程式：；写出一种检验 $KOH$ 溶液中阳离子的操作方法：。

(2)、“操作 $X$ ”的名称为；所得滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3)、“氧化”步骤的目的是将滤液中的 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，写出该反应的离子方程式：。

(4)、写出“反应Ⅰ”中生成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的化学方程式：。

(5)、在强碱性( $KOH$ )条件下，将 ${Cl}_{2}$ 通入 $Fe {(OH)}_{3}$ 的悬浊液中充分反应，可制得 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。配平该反应并用单线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目。
$__{Cl}_{2} +__KOH +__Fe {(OH)}_{3} =__K_{2} {FeO}_{4} +__KCl +__H_{2} O$

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A．分离 ${AgNO}_{3}$ 溶液和AgCl沉淀	B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C．验证 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解	D．测氯水的pH