浙江省杭州市钱塘区杭四下沙2025-2026学年高一上期中考试化学试题

试卷更新日期：2026-03-22 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共20小题，每题只有一个正确答案，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分)

1. 下列物质不属于电解质的是

A、硫酸钾 B、二氧化碳 C、碳酸钙 D、次氯酸

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2. 下列仪器不能直接加热的是

A、试管 B、烧瓶 C、坩埚 D、蒸发皿

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3. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A、 $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ B、 $H^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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4. 下列物质中能够由化合反应制取的是
① ${FeCl}_{3}$ ② ${NaHCO}_{3}$ ③ $Fe(OH)_{3}$ ④ ${Na}_{2} O_{2}$ ⑤ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、①②③④⑤ B、①②④⑤ C、④⑤ D、①③④

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5. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是（）

A、科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B、利用丁达尔效应鉴别 $F e (O H)_{3}$ 胶体和蛋白质溶液 C、依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D、胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸

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6. 下列关于焰色实验说法正确的是

A、焰色试验前，需要用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝 B、某物质的焰色反应呈黄色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质为钠盐 C、氯化钙进行焰色实验时，火焰呈砖红色 D、所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色

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7. 下列关于氯气的叙述正确的是

A、纯净的氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 B、红热的铁丝在氯气中燃烧产生红色的烟 C、钠在氯气中燃烧产生白烟 D、工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备氯气

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8. 下列有关钠的化合物说法正确的是

A、苏打的化学式： ${NaHCO}_{3}$ B、大量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红 C、向漂白粉溶液中加入少量醋酸可增强漂白能力 D、熔融时 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$

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9. 常温下，用 $H_{2}$ 处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ反应的离子方程式为 ${Ce}^{4+} {+H}_{2} = {Ce}^{3+} {+2H}^{+}$ B、该转化过程中NO被氧化 C、步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$ 电子 D、反应过程中混合溶液内 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 的总数减少

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10. 工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：
下列说法正确的是

A、通入NH₃和CO₂的顺序可以巅倒 B、操作1是过滤、操作2是蒸馏 C、通入的NH₃和CO₂均应过量，且工业流程中CO₂可循环利用 D、制备硫酸铵的化学方程式为CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃+(NH₄)₂SO₄

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11. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是

A、向CuSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ B、NaHCO₃溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO $_{3}^{-}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O C、向(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓ D、向BaCl₂溶液中通入CO₂：Ba²⁺+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺

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12. 下列实验能够达到相应目的的是


A．将FeCl₃饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体	B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱

C．固体碳酸氢钠加热分解	D．用Na₂O₂固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气

A、A B、B C、C D、D

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、28g N₂和CO混合气体的分子数一定为2N_A B、0.1mol·L^-1Na₃PO₄溶液中含有的Na⁺数为0.3N_A C、Na与H₂O反应产生标准状况下5.6LH₂时转移的电子数为0.5N_A D、用含0.1mol FeCl₃的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生0.1N_A个Fe(OH)₃胶粒

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14. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是

A、过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na₂O₂+2H⁺=2Na⁺+H₂O₂ B、a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C、根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe₂O₃ ，不含Fe₃O₄ D、c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H₂O₂+6H⁺+2 ${MnO}_{4}^{-}$ =2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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15. $NaH$ 是有机合成中用途很广泛的物质。已知 $NaH$ 遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备 $NaH$ ，下列说法错误的是

A、实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B、装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C、安全漏斗的作用是“液封” D、本实验装置缺少尾气处理装置

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16. 实验室用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸反应生成 ${Cl}_{2}$ 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A、A B、B C、C D、D

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17. 某工厂的废水中含有大量的 ${FeSO}_{4}$ 较多的 ${CuSO}_{4}$ 和少量的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 并回收金属铜。下列叙述正确的是

A、进行“操作 $I$ ”和“操作 $II$ ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C、加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D、“溶液 $G$ ”和“溶液 $K$ ”都只含一种溶质

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18. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	区别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体	分别在两支试管中加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化	温度降低的是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体，温度升高的是 ${NaHCO}_{3}$ 固体
B	探究 ${CO}_{2}$ 通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${CaCO}_{3}$ 混合物中的现象	利用该装置向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${CaCO}_{3}$ 混合物中通入过量 ${CO}_{2}$	最后溶液变澄清
C	检验 ${FeCl}_{3}$ 溶液中是否含有 ${Fe}^{2 +}$	将 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴入到酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液由紫红色变无色，证明 ${FeCl}_{3}$ 溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$
D	检验某混合溶液中是否存在 ${SO}_{4}^{2 -}$	向待测液滴入过量稀盐酸溶液，再滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液	滴入稀盐酸无现象，再加入 ${BaCl}_{2}$ 产生白色沉淀，则原溶液一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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19. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是

饮用矿泉水

净含量：500 $mL$

配料表：纯净水氯化钾硫酸镁

保质期：12个月

主要离子成分：

钾离子( $K^{+}$ )：0.5~3.9 $mg \cdot L^{- 1}$ ：镁离子( ${Mg}^{2 +}$ )：0.1~4.8 $mg \cdot L^{- 1}$

A、标签所示浓度为物质的量浓度 B、实验室可用该矿泉水配制

{AgNO}_{3}

溶液 C、该矿泉水中

c (K^{+})

最大值为

2 \times 10^{- 4} mol / L

D、一瓶该饮用矿泉水中

n ({SO}_{4}^{2 -}) \leq 1.0 \times 10^{- 4} mol

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20. 某无色澄清溶液中可能含有 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下：①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红：②取少量原溶液于试管，向其中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液生成白色沉淀2.33g；③向②中过滤所得滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是

A、原溶液中一定没有 ${Cu}^{2 +}$ B、原溶液中可能含有 ${Cl}^{-}$ C、原溶液中一定含有 ${Na}^{+}$ D、②中所取溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量为 $0.01 mol$

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二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

21. 现有下列物质。
①酒精 ② $HI$ ③氨气 ④ $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液 ⑤铁 ⑥小苏打 ⑦ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 ⑧硫酸

(1)、属于强电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(2)、⑥在水中的电离方程式为。

(3)、向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，其离子方程式为。

(4)、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 混合气体，向B室充入 $1 mol$ 空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度处。

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22.

摩尔盐［ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，摩尔质量为 $392 g \cdot {mol}^{- 1}$ ］是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题：

Ⅰ．某小组配制 $480 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。

（1）配制溶液正确的顺序是①③________⑧⑨。所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________。

（2）配制溶液需使用托盘天平称量________

g {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

固体。

（3）步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线

1 ~ 2 cm

处，________(填操作)。

（4）下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

B. 容量瓶未经干燥即用来配制溶液

C. 定容时，俯视刻度线

D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

（5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是________。

Ⅱ．测定样品纯度(杂质不参与反应)。取 $1.20 {gK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液恰好完全反应。

（6）

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

样品中

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的质量分数为________

%

(保留小数点后两位)。

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23. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)、下图是实验室制备氯气的装置：

根据上述装置，写出制取氯气的化学方程式。

(2)、“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入

NaOH

溶液中，反应的离子方程式为。

(3)、同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 $ml$ 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的 $pH = 12$ ；

步骤2：将稀释后溶液各20 $ml$ 分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(忽略溶液体积变化)。

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；一段时间后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅：一段时间后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；一段时间后红纸褪色

已知：溶液中 ${Cl}_{2}$ 、 $HClO$ 和 ${ClO}^{-}$ 物质的量分数( $χ$ )随溶液pH变化的关系如图所示，以 $HClO$ 为例，物质的量分数 $χ (HClO) = \frac{n (HClO)}{n ({Cl}_{2}) + n (HClO) + n ({ClO}^{-})}$

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

(4)、由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如

{ClO}_{2}

气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

{ClO}_{2}

在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(

{ClO}_{2}^{-}

)，需将其转化为

{Cl}^{-}

除去。下列试剂中，可将

{ClO}_{2}^{-}

转化为

{Cl}^{-}

的是(填字母序号)。

a. ${FeSO}_{4}$ b. $O_{3}$ c. ${KMnO}_{4}$ d. $KI$

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24. 亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为 ${Cl}^{-}$ 。一种生产无水 ${NaClO}_{2}$ 晶体的流程如下。
已知：① ${ClO}_{2}$ (沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
②温度高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 易分解。

(1)、“ ${ClO}_{2}$ 发生器”中。
① ${NaClO}_{3}$ 溶液与 ${SO}_{2}$ 气体反应生成 ${ClO}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，其化学方程式为。
② ${ClO}_{2}$ 发生器中鼓入空气的作用为。

(2)、“吸收塔”中。
①吸收塔中生成 ${NaClO}_{2}$ 的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=。
②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是(任写一点)。
③吸收塔中 $c (NaOH)$ 、 $\frac{n (H_{2} O_{2})}{n (NaOH)}$ 对粗产品中 ${NaClO}_{2}$ 含量的影响如下图(甲)所示。则最佳条件为 $c (NaOH)$ $mol / L$ ， $\frac{n (H_{2} O_{2})}{n (NaOH)} =$ 。

(3)、结晶获得无水 ${NaClO}_{2}$ 晶体。 ${NaClO}_{2}$ 的溶解度曲线如上图(乙)所示。
温度高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 易分解，为防止 ${NaClO}_{2}$ 分解，从 ${NaClO}_{2}$ 溶液中获得无水 ${NaClO}_{2}$ 晶体的操作为：先减压，将 ${NaClO}_{2}$ 溶液加热到，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃

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25. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠，碳粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有 $2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{2}$ ； $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ 。已知某脱氧剂中含有4.48g铁粉，请计算：

(1)、还原铁粉的物质的量是： $mol$ ；

(2)、若还原铁粉完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 时，转移电子的个数为：。

(3)、常温下， $101 kPa$ 时， $V_{m}$ 为 $24.5 L / mol$ ，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理 $mL$ 包装盒中的空气。

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