2015-2016学年浙江省金华市东阳二中高一上学期第一次调研化学试卷

试卷更新日期：2016-11-21 类型：月考试卷

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一、选择题

1. 据报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后，我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO₄养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）

A、元素 B、原子 C、分子 D、单质

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2. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素 ${}_{22}^{46}T i$ 、 ${}_{22}^{47}T i$ 、 ${}_{22}^{48}T i$ 、 ${}_{22}^{49}T i$ 、 ${}_{22}^{50}T i$ 中，中子数不可能为（）

A、30 B、28 C、26 D、24

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3. 美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注， ${}_{94}^{239}$ Pu中的中子数与质子数之差为（）

A、239 B、145 C、94 D、51

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4. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl₄作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）

A、饱和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B、静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体） C、打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D、最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

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5. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（　　）

A、化合物与电解质属于重叠关系 B、化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C、溶液与胶体属于并列关系 D、单质与非电解质属于包含关系

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6. 纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）
①是溶液②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．

A、①②③④ B、②③⑤⑥ C、②③④ D、②③④⑥

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7. 下列属于电解质并能导电的物是（）
①熔融的NaCl ②KNO₃溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．

A、① B、①②③⑤⑥ C、①②⑥ D、①③④⑤

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8. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）

A、4：5 B、5：4 C、4：3 D、1：1

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9. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）

A、过滤 B、渗析 C、萃取 D、丁达尔效应

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10. Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）（已知Na₂O与水反应生成NaOH）
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④水溶液导电 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物．

A、①④⑤ B、①②⑤⑥ C、①③④ D、②⑤⑥

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11. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）

A、分子数和气体质量均不同 B、分子数和电子数均相同 C、质子数和中子数均相同 D、分子数、原子数和中子数均相同

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12. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A、先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO₄²^﹣ B、加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO₃²^﹣ C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH₄⁺ D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^﹣

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13. 下列有关除杂的实验操作合理的是(　　)

A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B、除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C、除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D、除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A、24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数为2N_A B、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L C、常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 N_A D、18 g重水（D₂O）所含电子数为10N_A

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15. 某溶液中含有较大量的Cl^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①

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16. 为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是（）

A、③②①⑤④ B、③①②⑤④ C、②③①⑤④ D、②①③⑤④

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17. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B、Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C、Na⁺、K⁺、OH^﹣、Cl^﹣ D、Ba²⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、K⁺

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18. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）

A、等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B、150 mL 1 mol•L^﹣¹的氯化钾溶液中的c（Cl^﹣）与50 mL 1 mol•L^﹣¹的氯化铝溶液中的c（Cl^﹣）相等 C、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm^﹣³ ，物质的量浓度为4.0 mol•L^﹣¹ ，则此溶液中KCl的质量分数为 $\frac{4.0 \times 74.5}{1.174 \times 1000}$ ×100% D、20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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19. 已知元素R有某种同位素的氯化物RCl_X ，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为（）

A、 ${}_{Z}^{Y}R$ B、 ${}_{Z}^{Y + Z}R$ C、 ${}_{X + Z}^{Y + Z}R$ D、 ${}_{X + Z}^{X + Y + Z}R$

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20. 氢溴酸（HBr）的稀溶液与稀盐酸的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是（）

A、2HBr+Na₂CO₃═2NaBr+H₂O+CO₂↑ B、2HBr+CaCO₃═CaBr₂+H₂O+CO₂↑ C、HBr+NaOH═NaBr+H₂O D、2HBr+2Ag═AgBr+H₂↑

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21. 4.0g氢氧化钠溶于100mL水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（）1mol/L．

A、小于 B、等于 C、大于 D、无法判断

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22. 一个¹²C原子的质量为a kg，一个¹²C¹⁶O₂分子的质量为b kg，若以¹²C¹⁶O₂中的一个氧原子质量的 $\frac{1}{16}$ 作为相对原子质量标准，则¹²C¹⁶O₂的相对分子质量为（）

A、 $\frac{32 b}{a - b}$ B、 $\frac{32 b}{b - a}$ C、 $\frac{16}{b - a}$ D、 $\frac{8 b}{b - a}$

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23. 把100g浓度为18mol•L^﹣¹、密度为ρ（g•cm^﹣³）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L^﹣¹的硫酸，则加入水的体积（）

A、小于100mL B、等于100mL C、大于100mL D、等于100/ρmL

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24. 把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、 $\frac{b - a}{V}$ mol•L^﹣¹ B、 $\frac{2 b - a}{V}$ mol•L^﹣¹ C、 $\frac{2 (b - a)}{V}$ mol•L^﹣¹ D、 $\frac{2 (2 b - a)}{V}$ mol•L^﹣¹

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25. A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为
（）

A、120.4g/mol B、50.4g/mol C、182.4g/mol D、252g/mol

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26. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^﹣¹ ， c（SO₄²^﹣）=0.8mol•L^﹣¹ ，则c（K⁺）=（）

A、0.15 mol•L^﹣¹ B、0.2 mol•L^﹣¹ C、0.3 mol•L^﹣¹ D、0.4 mol•L^﹣¹

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27. 体积为V mL、密度为ρ g•cm^﹣³的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L^﹣¹ ，溶质的质量分数为W%，下列表示式中不正确的是（）

A、c= $\frac{W 1000 ρ}{M}$ B、m= $\frac{V ρ W}{100}$ C、W%= $\frac{C W}{1000 ρ}$ % D、c= $\frac{1000 m}{V M}$

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28. 在V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有W g Fe³⁺ ，该溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是（）

A、 $\frac{W}{56 V} m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $\frac{W}{112 V} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $\frac{3 W}{56 V} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $\frac{3 W}{112 V} m o l \cdot L^{- 1}$

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二、填空题

29. O₂、SO₂、SO₃三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为．

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30. 11.7g NaX含有Na⁺0.2mol，则NaX的摩尔质量为．

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31. 相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为．

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32. 实验室中需要配制2mol•L^﹣¹的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是．

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33. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^﹣、SO₄²^﹣、NH₄⁺、CO₃²^﹣、K⁺、Na⁺ ．为确认溶液组成进行如下实验：
①200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．

(1)、溶液一定存在的离子有，可能存在的离子有；

(2)、原溶液中c（CO₃²^﹣）为， c（NH₄⁺） c（SO₄²^﹣）（填“＞、＜或=”）；

(3)、如果上述6种离子都存在，则c（Cl^﹣） c（SO₄²^﹣）（填“＞、＜或=”）．

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34. 某同学称取了4.0g NaOH固体，欲配制100mL溶液．回答下列问题：

(1)、该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是、．

(2)、操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有．

(3)、不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
②定容时仰视仪器上的刻度线．
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

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35. 1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）

(1)、生成的气体在标准状况下是多少毫升？

(2)、反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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