广东省湛江市第二十一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2025-10-29 类型：月考试卷

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一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．纸哪吒
B．石印章
C．木活字
D．不锈钢针

A、A B、B C、C D、D

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2. 科学家将C₂₄O₆在NaCl作用下首次制得环形碳分子C₁₈ ，总反应为C₂₄O₆=C₁₈+6X。下列说法不正确的是

A、X为CO₂ B、C₁₈和C₆₀互为同素异形体 C、NaCl为电解质 D、NaCl作催化剂参与反应

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3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B、粗盐提纯利用过滤除去沙子，此过程属于化学变化 C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

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4. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含 $Na$ 物质的化学用语正确的是

A、氧化钠的化学式： ${NaO}_{2}$ B、 ${Na}^{+}$ 的离子结构示意图： C、水溶液中 $NaClO$ 的电离方程式： ${NaClO=Na}^{+} {+Cl}^{+} {+O}^{2-}$ D、用单线桥表示电子转移过程：

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5. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是

A、豆浆 B、鸡蛋清溶液 C、食盐 D、烟、云、雾

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6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A、KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2- B、Fe(NO₃)₃=Fe²⁺+3 ${NO}_{3}^{-}$ C、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ D、Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^-

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7. 某无色溶液中大量存在的离子组可能是

A、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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8. 下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A、 $S^{2-} \to S$ B、 ${Fe}^{3+} \to {Fe}^{2+}$ C、 $HCl \to NaCl$ D、 ${CaCO}_{3} \to CaO$

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9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A、SO₃＋H₂O=H₂SO₄ B、3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO C、2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂ D、2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

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10. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
$Ba {(OH)}_{2}$ 与稀盐酸
$NaOH$ 与稀硫酸
B
$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuCl}_{2}$ 溶液
$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuSO}_{4}$ 溶液
C
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与稀盐酸
${BaCO}_{3}$ 与稀硝酸
D
${CaCO}_{3}$ 与稀盐酸
${CaCO}_{3}$ 与稀醋酸

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是

A、 B、 C、 D、

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12. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是

A、用稀硫酸与铁丝制取氢气： ${2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑$ B、向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； ${Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓$ C、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂： $2 H^{+} + {C O}_{3}^{2 -} = {C O}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、铜片插入稀盐酸中： $Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$

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13. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中， ${SO}_{2}$ 表现出酸性氧化物的性质 B、过程Ⅱ中，氧化性： $O_{2} < {Na}_{2} {SO}_{3}$ C、双碱法脱硫过程中， $Ca {(OH)}_{2}$ 可以循环利用 D、过程Ⅱ反应方程式为： $2 Ca {(OH)}_{2} + 2 SO + O_{2} = 2 {CaSO}_{4} + 2 H_{2} O$

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14. 已知反应： $5 KCl + {KClO}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 K_{2} {SO}_{4} + 3 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 ${KClO}_{3}$ 是还原剂 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 既不是氧化剂又不是还原剂 C、被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D、1个 ${KClO}_{3}$ 参加反应时有10个电子发生转移

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15. 一定条件下，当溶液中XO $_{4}^{-}$ 与H₂O₂分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO $_{4}^{-}$ 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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16. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是

A、反应1中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 为氧化产物 B、反应2的离子方程式为： ${2Fe}^{3+} {+2I}^{-} {=2Fe}^{2+} {+I}_{2}$ C、由图可知： ${SO}_{2} + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、从图可推得 ${Cl}_{2}$ 能氧化 $I^{-}$ 、 ${SO}_{2}$

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二、非选择题(本大题共四小题，共56分)

17.
氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ．
（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物是，属于酸性氧化物的是。
①CO₂ ②MgO ③CO ④Fe₂O₃ ⑤CuO ⑥Na₂O ⑦SO₂
（2）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃制备，制备铅丹的化学方程式为。
（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂＋2HCl=2NaCl＋H₂O₂B．Ag₂O＋H₂O₂=2Ag＋O₂↑＋H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑ D．H₂O₂＋2FeSO₄＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是。
Ⅱ．数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)
（4）Ba(OH)₂属于(填“电解质”或“非电解质”)。请书写Ba(OH)₂的电离方程式。
（5）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因：。

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18.
完成下列填空。
Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应： $Cu + 4 {HNO}_{3} (浓) = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。
（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。
（2）被还原的HNO₃和未被还原的HNO₃个数比为________。
（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
（4）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：________。
Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $2 {KNO}_{3} + 3 C + S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。
（5）该反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，被氧化的元素是________，氧化产物是________，还原产物是________。

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19. 高铁酸钾(K₂FeO₄ ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

(1)、K₂FeO₄中铁元素的化合价为；

(2)、过程①中活性菌表现了(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是(填离子符号)；

(3)、根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有(填两个)；

(4)、制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。
①该反应中，Cl元素的化合价由价变为价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO^-FeO $_{4}^{2-}$ (填“>”、“=”或“<”)。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，将该反应改写为离子方程式：。

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20.
央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价。 ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液本质区别是(填序号)。
a．分散质粒子可通过滤纸 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子在1~100 nm
（3）将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是。
A. 冷水 B. 沸水 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液
II．磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃(亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种。其中已知： $H_{3} {PO}_{2} + NaOH (过量) = {NaH}_{2} {PO}_{2} + H_{2} O$ 。回答下列问题：
（4）H₃PO₂中磷元素的化合价是；上述反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（5）H₃PO₂属于(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于(填“正盐”或“酸式盐”)。
（6）H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺转化为银，自身变为H₃PO₄ ，可用于化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为。

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选项	反应Ⅰ	反应Ⅱ
A	$Ba {(OH)}_{2}$ 与稀盐酸	$NaOH$ 与稀硫酸
B	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuCl}_{2}$ 溶液	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuSO}_{4}$ 溶液
C	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与稀盐酸	${BaCO}_{3}$ 与稀硝酸
D	${CaCO}_{3}$ 与稀盐酸	${CaCO}_{3}$ 与稀醋酸


A．纸哪吒	B．石印章	C．木活字	D．不锈钢针