四川省巴中市南江县实验中学2025-2026学年高一上学期半期考试化学试题

试卷更新日期：2025-12-28 类型：期中考试

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一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分)

1. 下列关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 性质的叙述中正确的是

A、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 固体加入少量水，均放热 B、除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中所含的 ${NaHCO}_{3}$ 杂质可以用加热的方法 C、用澄清石灰水可以鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 D、与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$

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2. 下列有关金属钠的说法中正确的是

A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中 B、钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性 C、金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D、金属钠保存在煤油中，着火时不能用水来灭火

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3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是

A、用 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应制备少量氧气： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ C、向沸水中滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热： ${Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$ D、用NaOH溶液吸收少量CO₂： ${CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}$

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4. 某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，20mL该气体完全分解后，得到 ${10 mL X}_{2}$ 气体和 ${30 mL Y}_{2}$ 气体，则该气体的分子式为

A、XY B、 ${XY}_{2}$ C、 ${XY}_{3}$ D、 ${XY}_{4}$

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5. 下列说法正确的是

A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B、 $1 mol$ 任何物质都含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个分子 C、 $1 mol$ 任何气体只有在标准状况下体积为22.4L D、 $1 mol$ 固体或液体的体积主要由粒子的大小决定

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6. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是

A、将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B、将62 g Na₂O溶于水配成1 L溶液 C、含Na⁺为2 mol的1 LNa₂SO₄溶液 D、将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL

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7. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A、标准状况，11.2 L氧气所含的原子数为 $N_{A}$ B、1.8 g的 ${NH}_{4}^{+}$ 离子中含有的电子数为 $N_{A}$ C、 $28 g N_{2}$ 和CO的混合气体中含原子数为 $2 N_{A}$ D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 $0.1 N_{A}$

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8. 向三个分别盛有100 mL 1 mol/L稀盐酸的烧杯中，依次加入0.3 mol的金属钠、镁、铝，充分反应后（忽略溶液体积变化，气体全部逸出），收集到的氢气在相同状况下的体积比为

A、1：1：1 B、3：1：1 C、2：1：1 D、1：2：3

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9. 有下列三个反应：① ${Cl}_{2} + 2 {FeCl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$ ② $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ ③ ${Co}_{2} O_{3} + 6 HCl = 2 {CoCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、①②③中的氧化产物分别是 ${Fe}^{3 +}$ 、 $I_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ B、根据反应①②可以推测反应： ${Cl}_{2} + 2 KI = 2 KCl + I_{2}$ 能发生 C、反应③中 ${Co}_{2} O_{3}$ 做氧化剂，在反应过程中被还原 D、氧化性 ${Co}_{2} O_{3} > {Cl}_{2} > I_{2} > {Fe}^{3 +}$

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10. 下列有关气体的叙述错误的是

A、25℃， $101 kPa$ 下，同体积的 $O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 含有相同的分子数 B、同温同容，等质量的 $O_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 的压强比为 $2 : 1$ C、同温同压，CO和 ${CO}_{2}$ 的密度比为 $11 : 7$ D、同温同压，等质量的 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ ，体积大的是 ${CO}_{2}$

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11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是

A、 B、 C、 D、

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12. 取适量NaCl和 ${NaHCO}_{3}$ 固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaCl的质量分数。下列说法错误的是

A、装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰 B、反应前和反应后都必须通一段时间的空气(已除去 ${CO}_{2}$ ) C、若装置D增重b g，则NaCl的质量分数为 $(1 - \frac{42 b}{11 a}) \times 100 %$ D、缺少装置E会导致所测NaCl的质量分数偏高

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13. 下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
酸
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
A
氢氧化铁胶体
$H_{2} {SO}_{4}$
NaOH
${SO}_{2}$
MgO
B
碱石灰
${HNO}_{3}$
纯碱
${SO}_{3}$
${Na}_{2} O_{2}$
C
液氯
${CH}_{3} COOH$
${Ba(OH)}_{2}$
${CO}_{2}$
CaO
D
${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$
HCl
${NH}_{3}$
CO
${Fe}_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．探究 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性
B．稀释浓硫酸
C．转移溶液
D．观察金属钠在空气中加热的变化

A、A B、B C、C D、D

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二、解答题

15. 如图表示A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出A→D、B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。

(1)、写出各物质的化学式：A ， B ， C ， D ， E。

(2)、并写出A→D、B→C、D→E反应的化学方程式。
A→D：。
B→C：。
D→E：。

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16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。

(1)、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的 ${Fe}^{3+}$ 转变为易吸收的 ${Fe}^{2+}$ ，故维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)、某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究 $H_{2} O_{2}$ 的性质。
[预测]①聚焦 $H_{2} O_{2}$ 中的核心元素O，O元素的化合价为，预测 $H_{2} O_{2}$ 既具有氧化性，也具有还原性，理由是。
[实验和观察]
②实验甲，观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} O_{2}$ 发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色 ${MnO}_{4}^{-}$ ；转变为无色 ${Mn}^{2+}$ ，该实验证明 $H_{2} O_{2}$ 具有(填“氧化性”或“还原性”)。
实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证 $H_{2} O_{2}$ 的(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇 $I_{2}$ 会变蓝)
[结论]以上实验可得出的结论是： $H_{2} O_{2}$ 既具有氧化性，也具有还原性。
③该实验也能说明 $H_{2} O_{2}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 和 $I_{2}$ 三者的氧化性由强到弱的顺序为。

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17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题：

(1)、银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式。

(2)、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。(填字母)①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体

A、①②③④ B、②③④① C、②③①④ D、③②④①

(3)、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。(填字母)

A、 B、 C、 D、

(4)、写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：。

(5)、某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置 $E 、 F$ 排水法测定生成的 $O_{2}$ 的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。
写出装置B、D中溶液的作用、。

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18. 某消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题：
“84消毒液”
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】24%
【密度】1.18g/cm³

(1)、此消毒液主要溶质的物质的量浓度约为(保留一位小数)mol/L；某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 $c ({Na}^{+}) \approx$ mol/L。

(2)、研究小组拟用Cl₂与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。该实验中需要用到210mL0.2mol/LNaOH溶液。
①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、药匙，还需要的玻璃仪器有、。
②下列是配制NaOH溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是（填标号）。配制该溶液需称取gNaOH固体。
a．添加蒸馏水到容量瓶的刻度线
b．计算NaOH固体的质量并称取
c．将溶解后的溶质全部转移至容量瓶中
d．溶解
③取出210 mL配得的NaOH溶液并向其中通入氯气，当NaOH恰好完全反应时，生成的NaClO的物质的量为mol。（设反应产物只有NaClO、NaCl和H₂O）
④下列情况会使所配NaOH溶液浓度偏低的是（填标号）。
a．定容时，俯视容量瓶的刻度线
b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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选项	纯净物	酸	碱	酸性氧化物	碱性氧化物
A	氢氧化铁胶体	$H_{2} {SO}_{4}$	NaOH	${SO}_{2}$	MgO
B	碱石灰	${HNO}_{3}$	纯碱	${SO}_{3}$	${Na}_{2} O_{2}$
C	液氯	${CH}_{3} COOH$	${Ba(OH)}_{2}$	${CO}_{2}$	CaO
D	${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$	HCl	${NH}_{3}$	CO	${Fe}_{2} O_{3}$


A．探究 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性	B．稀释浓硫酸

C．转移溶液	D．观察金属钠在空气中加热的变化