四川省达州市高级中学校等部分校2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷

试卷更新日期：2026-01-09 类型：期中考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是

A、炭炉煮茶 B、干冰造景 C、沙里淘金 D、冰块融化

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2. 下列说法中，正确的是

A、有单质生成的反应是氧化还原反应 B、物质还原性越强，反应中失电子就越多 C、能导电的物质就是电解质 D、含最高价元素的化合物，具有氧化性

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3. 下列物质属于电解质的是

A、 $C_{2} H_{5} OH$ B、CaO C、CO D、氯水

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4. 下列叙述Ⅰ或叙述Ⅱ错误的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	金属Zn可以置换CuSO₄溶液中的Cu	金属Na可以置换CuSO₄溶液中的Cu
B	过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$	氧化钠与二氧化碳反应的方程式： ${Na}_{2} O + {CO}_{2} = {Na}_{2} {CO}_{3}$
C	氯气与铁单质反应生成FeCl₃	氯气与铜单质反应生成CuCl₂
D	NaCl焰色试验的焰色呈黄色	Na₂CO₃焰色试验的焰色呈黄色

A、A B、B C、C D、D

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5. 将少量新制氯水分别滴入盛有下列溶液的试管中，充分反应后，下列溶液的颜色不发生变化的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 B、 ${FeCl}_{2}$ 溶液 C、NaOH溶液（滴有酚酞） D、石蕊溶液

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6. 下列实验操作规范且能达到目的的是
A.配制一定浓度的稀硫酸
B.较长时间观察Fe(OH)₂沉淀
C.除去Cl₂中的HCl
D.观察钠与水的反应

A、A B、B C、C D、D

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7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、向 ${CaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{2} + H_{2} O + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板： $Cu + {Fe}^{3 +} = {Cu}^{+} + {Fe}^{2 +}$ C、硫酸氢钠和氢氧化钠溶液混合： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ D、过氧化钠溶于水中： $2 H_{2} O + 2 O_{2}^{2 -} = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$

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8. 高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型高效水处理剂，制备方法如下：
方法1： $2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$ ， ${Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 KOH = K_{2} {FeO}_{4} ↓ + 2 NaOH$
方法2： $3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O$
下列说法错误的是

A、可以用焰色试验鉴别 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 和 $K_{2} {FeO}_{4}$ B、方法1的产物中有碱性氧化物 C、制得等量的 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，方法1和方法2转移的电子数相同 D、从方法1可以得出溶解度： $K_{2} {FeO}_{4} < {Na}_{2} {FeO}_{4}$

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液中含有 ${Cl}^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ B、23g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、 $22.4 L {CO}_{2}$ 中含氧原子的数目为 $2 N_{A}$ D、 $1 mol {CH}_{4}$ 中含质子的数目为 $10 N_{A}$

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10. 下列各组物质的鉴别方法错误的是

选项	物质	鉴别方法
A	过氧化钠粉末和硫粉	分别加水后，观察现象
B	碳酸氢钙溶液和氯化镁溶液	分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象
C	稀淀粉溶液和氯化钠溶液	分别用直射光源照射，观察现象
D	${CO}_{2}$ 和CO	分别通入澄清石灰水中，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将红色鲜花放入装有干燥Cl₂的集气瓶中	鲜花的红色逐渐褪去	Cl₂具有漂白性
B	向某白色固体（难溶于水）中滴入足量的稀盐酸	白色固体逐渐溶解，生成一种无色无味气体	该白色固体一定是BaCO₃
C	将石墨电极插入熔融的NaCl中，接通电源并观察电路中电流表的指针	电流表的指针发生偏转	NaCl是电解质
D	用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素

A、A B、B C、C D、D

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12. 为了配制 $500 mL 0.9 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液，某同学取 $V mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是

A、配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B、 $V = 25$ C、浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D、浓硫酸稀释过程中 $H_{2} {SO}_{4}$ 的物质的量逐渐减少

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13. 现有一可滑动的活塞，将一密闭容器分割成体积相同的甲、乙两部分。室温下，分别向甲、乙中充入等量的气体(如图1所示)，反应后，恢复至室温，活塞的位置如图2所示，则初始时甲、乙中充入的气体符合条件的是
选项
甲
乙
A
$1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$
$2 mol N_{2}$
B
$1 mol H_{2}$ 和 $1 {molCl}_{2}$
$2 mol H_{2}$
C
$2 mol O_{2}$
$1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$
D
$2 mol N_{2}$
$1 mol CO$ 和 $1 mol O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 根据下列反应所画图像正确的是
A.将Cl₂通入一定量NaOH溶液中
B.将铁粉加入一定量氯化铁溶液中
C.将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中
D.将氨水滴入一定量氯化镁溶液中

A、A B、B C、C D、D

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15. 某无色澄清溶液中含有以下离子中的若干种： $K^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -}$ 。现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验：
①1份加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成；
②1份加足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.224 L(已折算成标准状况下的体积)；
③1份加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥后得到5.285 g固体，再向所得固体中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量得到2.330 g固体。
已知： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ 。
下列说法正确的是

A、原溶液中一定不存在 ${Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-}$ B、原溶液中一定存在 ${Mg}^{2 +}$ C、原溶液中 $c (K^{+}) \geq 0.4 mol \cdot L^{- 1}$ D、原溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.175 mol \cdot L^{- 1}$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 已知有如图转化关系，其中A为一种常见金属，B为无色液体，C为黑色固体。试回答下列问题：

(1)、A、B的化学式分别为、。

(2)、C与盐酸反应的化学方程式为。

(3)、D可以在盛有 ${Cl}_{2}$ 的集气瓶中燃烧，现象为。

(4)、鉴别E溶液中的金属阳离子的操作为。

(5)、向盛有F溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为；该过程涉及的化学方程式为。

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17. 三氧化二镍 $({Ni}_{2} O_{3})$ 是用于制造高能电池的材料。工业上以金属镍废料(主要含镍，还含少量铁和铝及其氧化物)为原料制备 ${Ni}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图。回答下列问题：
已知： $Al {(OH)}_{3}$ 可溶于NaOH溶液。

(1)、“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子为 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 以及(填离子符号)。

(2)、金属铁与盐酸反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”时溶液温度不宜太高，原因是。

(4)、写出“氧化1”时发生反应的离子方程式：。

(5)、“调pH”时NaOH不能过量，原因为。

(6)、“沉镍”后过滤得到 ${NiCO}_{3}$ ，实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是。

(7)、“氧化2”生成 ${Ni}_{2} O_{3}$ 的化学方程式为。

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18. 某实验小组为探究钠与 ${CO}_{2}$ 的反应，设计如图装置。
查阅资料得知：
ⅰ.钠与 ${CO}_{2}$ 的反应可能有以下三种情况：a． $4 Na + 3 {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C$ ；b． $4 Na + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} O + C$ ；c． $2 Na + 2 {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + CO$ 。
ⅱ.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
请回答下列问题：

(1)、检查该装置气密性的方法为。

(2)、仪器A的名称是。

(3)、装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是；装置C中浓硫酸的作用是。

(4)、点燃酒精灯之前，需要通一段时间 ${CO}_{2}$ 气体，其目的是。

(5)、为了验证钠与 ${CO}_{2}$ 反应的产物，设计如下实验：(已知上述实验中金属钠反应完全，装置D中 ${PdCl}_{2}$ 溶液中未见产生黑色沉淀)
①取一定量反应后的固体溶于足量水中，有黑色固体不溶，说明钠与 ${CO}_{2}$ 发生的反应可能是反应(填资料i中的反应标号)。
②为进一步验证反应产物，将①中黑色固体滤去，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份加入足量稀盐酸，有无色气体生成，则说明反应产物中含有；向另一份溶液中加入足量 ${CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，静置后(填实验操作和现象)，说明反应产物中不含。

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19.
工业废气处理不当会污染环境。
Ⅰ． $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 可用作混凝土中钢筋的防护剂。利用石灰乳和硝酸工业的尾气(主要含 $NO 、 {NO}_{2}$ )反应，既能净化尾气，又能获得 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ ，其部分工艺流程如图1.
（1） $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 中N的化合价为。
（2）石灰乳吸收 $NO 、 {NO}_{2}$ 生成 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）流程中可循环使用的物质为(填名称)。
Ⅱ．NaClO溶液可用于脱除大气中的 ${SO}_{2}$ ，流程如图2。
（4）①“吸收塔”中反应的离子方程式为。
②从“吸收塔”出来的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
Ⅲ．催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，原理如图3所示。
（5）写出 ${NH}_{3}$ 与NO反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；每转移 $1.2 mol e^{-}$ ，生成氧化产物的物质的量为mol。

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A.配制一定浓度的稀硫酸	B.较长时间观察Fe(OH)₂沉淀

C.除去Cl₂中的HCl	D.观察钠与水的反应

选项	甲	乙
A	$1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$	$2 mol N_{2}$
B	$1 mol H_{2}$ 和 $1 {molCl}_{2}$	$2 mol H_{2}$
C	$2 mol O_{2}$	$1 mol H_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$
D	$2 mol N_{2}$	$1 mol CO$ 和 $1 mol O_{2}$


A.将Cl₂通入一定量NaOH溶液中	B.将铁粉加入一定量氯化铁溶液中

C.将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中	D.将氨水滴入一定量氯化镁溶液中

四川省达州市高级中学校等部分校2025-2026学年高一上学期12月联考 化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

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