四川省资阳市安岳实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2026-01-09 类型：期中考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列过程属于利用化学能与热能的转化的是
过程
选项
A．太阳能路灯工作时
B．天然气燃气灶燃烧
过程
选项
C．电解饱和食盐水制氯气
D．水力发电

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学用语不但可以表示微粒结构，还可以表示化学过程。下列化学用语表示正确的是

A、C的燃烧热的热化学方程式：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^-1 B、HS^-的水解方程式：HS^-+H₂O=S^2-+H₃O⁺ C、Fe₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式： ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 2 {Fe}^{2}^{+} + 3 {SO}_{4}^{2 -}$ D、明矾作净水剂的原理： ${Al}^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ Al {(OH)}_{3} (胶体) + 3 H^{+}$

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3. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是

A、“春回大地雪初融，梅影横斜映碧空”，雪融化成水过程中 $Δ H > 0$ 、 $Δ S < 0$ B、合成氨反应加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 C、硫酸工业中 ${SO}_{2}$ 转化为 ${SO}_{3}$ 时通常需通入过量的空气，主要是为了提高二氧化硫的转化率 D、水果通常采用低温冷链运输，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢

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4. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是

A、 B、 C、 D、

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5. 下列说法正确的是

A、用25 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B、AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质 C、用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D、 $c (H^{+}) < c ({OH}^{-})$ 的溶液一定呈碱性

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6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A、对氯水进行光照，溶液颜色变浅 B、锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快 C、热的纯碱溶液去油污效果更好 D、打开汽水饮料瓶盖，瓶口有大量气泡冒出

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7. 下列实验能达到目的的是
A．探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响
B．探究压强对化学平衡的影响
C．测土壤的pH
D．蒸发MgCl₂溶液制MgCl₂固体

A、A B、B C、C D、D

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8. 常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液加水稀释过程中，下列物理量变大的是

A、 $c_{水} ({OH}^{-}) \cdot c_{水} (H^{+})$ B、 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ C、 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({OH}^{-})}$ D、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$

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9. 设阿伏加德罗常数的数值为N_A ，下列说法错误的是

A、1 L 0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中含有的 ${HSO}_{3}^{-}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 数之和为0.1 N_A B、1 mol NO与0.5 mol O₂充分混合后的气体分子数小于N_A C、常温下，1 L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的 ${OH}^{-}$ 数为0.1 N_A D、室温下，1 L pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺数为10^-5 N_A

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10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、由水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、CH₃COO^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、澄清透明溶液中：Na⁺、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 、H⁺、Fe²⁺ D、0.01 mol·L^-1的Na[Al(OH)₄]溶液中：K⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Al³⁺

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11. 合成气的制备原理为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是
已知：1 eV=1.602×10^-19 J。

A、甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B、甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C、该历程中决速步骤的化学方程式为CH₃*+H*→CH₂*+2H* D、在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH₄*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量

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12. 常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为

A、 $10^{a - 2 b}$ B、 $10^{a + b - 14}$ C、 $10^{14 - a - 2 b}$ D、 $10^{a}^{- 2 b + 14}$

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13. 下列有关图像的叙述错误的是

A、图甲：某温度下发生反应 ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g)$ ， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是加入催化剂 B、图乙：对于反应 $m X (g) + n Y (g) ⇌ p Z (g)$ $Δ H < 0$ ， $m + n > p$ C、图丙：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D、图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小

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14. 下列事实与解释或结论不相符的是

选项	事实	解释或结论
A	配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度	溶于浓盐酸中是为了抑制Fe³⁺水解
B	向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多	HA酸性比HB弱
C	常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者	K_h(B^-)<K_h(A^-)
D	向5 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液5~6滴，加2 mL CCl₄振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe³⁺与I^-的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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15. 常温下，向 $20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${HNO}_{2}$ 溶液中逐滴加入 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 浓度的负对数[ $- \lg c_{水} (H^{+})$ ]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是

A、 $a \to d$ 点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B、 $b$ 点溶液中： $c (H^{+}) - c ({OH}^{-}) < c ({NO}_{2}^{-}) - c ({HNO}_{2})$ C、 $b \to d$ 点过程中不存在 $c ({Na}^{+}) > c ({NO}_{2}^{-}) > c ({HNO}_{2})$ D、 $e$ 点溶液显中性，溶液中 $c ({Na}^{+}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.

草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题：

I.常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.4 \times 10^{- 4}$ 。

（1） $pH = 3$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的物质的量浓度为 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ ， $pH = 4$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的物质的量浓度为 $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c_{2}$ (填“>”“<”或“=”) $0.1 c_{1}$ 。

（2）反应 $H_{2} C_{2} O_{4} + C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ 2 {HC}_{2} O_{4}^{-}$ 的平衡常数为 $K$ ，常温下， $K =$ 。

II.测定未知浓度的草酸溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的浓度。

（3）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：。

（4）配制 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液。用 ${KMnO}_{4}$ 固体配制 $250 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有。

（5）用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。

①实验过程中，将 $25.00 mL H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液加入锥形瓶，用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视，达到滴定终点的现象是。

②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。

滴定次数	待测 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积 $/ mL$	$0.1000 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液的体积 $/ mL$
滴定次数	待测 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积 $/ mL$	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积 $/ mL$
1	25.00	0.00	20.31	20.31
2	25.00	1.52	24.40	22.88
3	25.00	0.22	20.51	20.29
4	25.00	0.80	$V$

则 $V =$ ；依据上表数据计算， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的物质的量浓度为(保留4位有效数字) $mol \cdot L^{- 1}$ 。

（6）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

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17. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 ${FeCr}_{2} O_{4}$ ，还含有杂质 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 。一种制备流程如图所示：
已知：“熔融氧化”时Cr转化为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ，同时有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 生成。
回答下列问题：

(1)、为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有(任写一条)。

(2)、“熔融氧化”时发生的反应为。

(3)、实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每 $1 g C_{2} H_{6} O (l)$ 燃烧生成 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (l)$ 释放的热量为29.8 kJ，写出 $C_{2} H_{6} O (l)$ 完全燃烧时的热化学方程式：。

(4)、“浸渣”的主要成分为(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为。

(5)、“调 $pH = 1$ ”的目的是将 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 。该反应的平衡常数 $K = 4 \times 10^{14}$ ，若“调 $pH = 1$ ”后溶液中 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c ({CrO}_{4}^{2 -}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、向“调 $pH = 1$ ”后的溶液中加入适量KCl，经过操作X后得到 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体。有关物质的溶解度如图所示。则操作X为、过滤、洗涤、干燥。

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18.
丁烯是一种重要的化工原料，主要用于脱氢制丁二烯，也可经水合成正丁醇。回答下列问题：
I. ${CO}_{2}$ 氧化异丁烷()脱氢可以制备异丁烯()。
（1）已知反应： $2 C_{4} H_{10}$ (异丁烷，g) $+ 13 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 10 H_{2} O (l)$     $Δ H_{1} = - 5756.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g) $+ 13 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 10 H_{2} O (l)$     $Δ H_{2} = - 5739.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$C_{4} H_{10}$ (异丁烷，g) $= C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g)    ${ΔH}_{3}$
则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $C_{4} H_{10}$ (异丁烷，g)和 $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g)中更稳定的是。
（2） ${CO}_{2}$ 氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为 $C_{4} H_{10}$ (异丁烷，g) $+ {CO}_{2} = C_{4} H_{8}$ (异丁烯，g) $+ H_{2} O (g) + CO (g)$     $Δ H$ ，在 ${Fe}_{2} O_{3}$ 催化作用下的反应机理如下：
写出转化①的化学方程式：。
II.正丁烷(P)直接脱氢制2-丁烯(M)技术已进入工业化应用。
正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：
反应a. $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g) $⇌ C_{4} H_{8}$ (2-丁烯，g) $+ H_{2} (g)$
反应b. $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g) $⇌ C_{4} H_{6}$ (丁二烯，g) $+ 2 H_{2} (g)$
（3）在 $T_{1} ℃$ 、 $p_{1} kPa$ 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为 $1 : 2$ 通入 $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g)和 $N_{2} (g)$ 的混合气体，发生上述反应。
①从平衡角度说明通入 $N_{2}$ 的作用：。
②下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是(填标号)。
A.气体密度不随时间变化
B.气体总压强不随时间变化
C.氢气的体积分数不随时间变化
D.气体中碳元素的质量分数不随时间变化
（4）在 $T ℃$ 、 $p_{0} kPa$ 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为 $1 : 2$ 通入 $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g)和 $N_{2} (g)$ 的混合气体，发生反应a、b，经 $t \min$ 后，反应a和反应b均达到平衡，测得平衡时 $C_{4} H_{10}$ (正丁烷，g)、 $C_{4} H_{8}$ (2-丁烯，g)在含碳物质中的占比分别为 $20 %$ 、 $60 %$ 。
①平衡时， $p (H_{2}) =$ kPa，0~t min内的平均反应速率 $v [C_{4} H_{10} (正丁烷, g)] =$ (用含t、 $p_{0}$ 的式子表示) $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 。
②该温度下，反应a的 $K_{p} =$ (用含 $p_{0}$ 的式子表示)kPa。

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19. 25℃时，几种酸的电离常数如表所示：
化学式
HCOOH
HF
H₂SO₃
H₃PO₃
电离常数
K=1.8×10^-4
K=6.6×10^-4
K_a1=1.2×10^-2
K_a2=6.6×10^-8
K_a1=5.0×10^-2
K_a2=2.5×10^-7

(1)、常温下，0.1 mol·L^-1的HCOOH溶液中，c(H⁺)约为。

(2)、将Na₂SO₃溶液与HF溶液混合，写出反应的离子方程式：。

(3)、常温下，0.1 mol·L^-1 NaH₂PO₃溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，解释其原因：。

(4)、常温下，向20 mL 1 mol·L^-1的HCOOH溶液中不断滴入等浓度的NaOH溶液，溶液pH随V(NaOH溶液)的变化如图。
①a点溶液中，c(HCOO^-)、c(HCOOH)与c(Na⁺)由大到小的顺序为。
②c点溶液显碱性的原因为(用离子方程式表示)。
③d点溶液中， $c ({Na}^{+}) - c ({HCOO}^{-}) - c (HCOOH)$ =(忽略溶液体积的变化，填具体数值mol·L^-1。

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过程
选项	A．太阳能路灯工作时	B．天然气燃气灶燃烧
过程
选项	C．电解饱和食盐水制氯气	D．水力发电


A．探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响	B．探究压强对化学平衡的影响

C．测土壤的pH	D．蒸发MgCl₂溶液制MgCl₂固体

四川省资阳市安岳实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

四川省资阳市安岳实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题