四川省南江县南江中学高2025级上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2026-02-04 类型：期中考试

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一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)

1. 古医典富含化学知识，下述之物见其氧化性者为

A、金(Au)：“虽被火亦未熟” B、石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C、石钟乳(CaCO₃)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” D、石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

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2. 化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是

A、火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 B、钠与水的反应实验需要标注的图标： C、将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na⁺ 和 Cl^-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D、实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂

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3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、 ${Fe}^{2 +} \to {Fe}^{3 +}$ B、I₂→I^- C、 ${HCO}_{3}^{-}$ →CO₂ D、 ${MnO}_{4}^{-}$ →Mn²⁺

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4. 下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是

A、液氮、NO₂、碱式碳酸铜、盐酸 B、钠-钾合金、SO₃、纯碱、碱石灰 C、白磷、CO₂、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 、碘酒 D、铜、SiO₂、NaOH、冰水混合物

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5. 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是

A、K⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cu²⁺ B、Mg²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^-、Fe³⁺ C、Na⁺、K⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、Na⁺、HS^-、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Ba²⁺

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6. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：
下列说法正确的是

A、反应①②因为O₂的用量不同所以产物不同 B、反应③④均是化合反应 C、反应⑤表明CO₂具有酸性氧化物的性质 D、能用氢氧化钙溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

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7. 图中实验装置，能达到相应实验目的的是
A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性
C．除去CO₂气体中的少量HCl杂质
D．观察钠在空气中燃烧

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是

A、 B、 C、 D、

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9. 下列物质的鉴别或除杂方法错误的是

A、用CO₂鉴别NaCl溶液和Ca(OH)₂溶液 B、除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃杂质：加热 C、用烧碱溶液鉴别MgCl₂溶液、CuCl₂溶液、FeCl₃溶液 D、用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和NaCl溶液

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10. 下列相关离子方程式书写正确的是

A、用NaOH溶液吸收少量SO₂：SO₂+OH^-= ${HSO}_{3}^{-}$ B、将Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑ C、用小苏打治疗胃酸过多： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Mg²⁺+2 ${HCO}_{3}^{-}$ +2Ca²⁺+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

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11. 下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是

A、Cu→CuO→CuSO₄ B、Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃ C、Na₂CO₃→NaCl→NaNO₃ D、Na→Na₂O₂→NaOH

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12. 向 $KI -$ 淀粉溶液中逐渐通入 ${Cl}_{2}$ 时发生反应：① $2 KI + {Cl}_{2} = 2 KCl + I_{2}$ 、② $5 {Cl}_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 10 HCl + 2 {HIO}_{3}$ 。下列说法正确的是

A、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 5$ B、由①可以得出还原性： ${Cl}_{2} > I_{2}$ C、通入 ${Cl}_{2}$ 过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D、向某溶液中通入足量 ${Cl}_{2}$ ，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 $I^{-}$

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13. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、含0.1mol CH₃COOH的溶液中，CH₃COO^-的数目为0.1N_A B、标准状况下， $11.2 {LCl}_{2}$ 通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 $0 .5 N_{A}$ C、常温常压下， ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 的密度之比为2：1 D、常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 $1.5 {molH}_{2}$

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14. 下列关于 CO和CO₂说法正确的是

A、质量相等时，分子数之比7∶11 B、同温同压下，密度之比7∶11 C、物质的量相同时，体积之比1∶1 D、原子数相同时，物质的量之比2∶3

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15. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿( ${CuFeS}_{2}$ ，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A、反应釜中保持高温不利于反应进行 B、整个转化过程中，可以循环利用的物质有 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ C、反应①的离子方程式为 $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} =_{}^{微生物} 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、当黄铜矿中的铁元素全部转化为 ${Fe}^{3 +}$ 时，生成 $1 {molSO}_{4}^{2 -}$ 共消耗 $2 {molO}_{2}$

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二、非选择题：本题共4个小题，共55分。(除标注外，每空2分)

16. 阅读下面短文并填空。
纳米磁珠(纳米Fe₃O₄)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】 ${Fe}_{3} O_{4}$ 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于 $\frac{水}{①}$ 、碱和 $\frac{酒精}{②}$ ，纳米 ${Fe}_{3} O_{4}$ 在潮湿的 $\frac{空气}{③}$ 中容易被 $\frac{O_{2}}{④}$ 氧化，高温下被 $O_{2}$ 氧化成 $\frac{{Fe}_{2} O_{3}}{⑤}$ ，溶于 $\frac{HCl}{⑥}$ 溶液中，生成 $\frac{{FeCl}_{2}}{⑦}$ 和 $\frac{{FeCl}_{3}}{⑧}$ 。向含有一定配比的 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如 $\frac{NaOH}{⑨}$ 、 $\frac{氨水}{⑩}$ ，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe₃O₄颗粒。

(1)、在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

(2)、若将直径为80 nm的纳米Fe₃O₄分散在水中，所形成的混合物属于(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是。

(3)、⑩在水溶液中的电离方程式为。

(4)、⑧和⑩的水溶液反应的离子方程式为，该反应属于(填四大基本反应类型)。

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17. 漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。
已知：溶液M中的溶质为 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。请回答下列问题：

(1)、电解食盐水的反应中，氧化剂为(填化学式)；1 mol气体a中含有个质子(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)、漂白粉的有效成分是(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：。

(3)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、反应2和反应3都不是氧化还原反应 B、 ${Cl}_{2}$ 在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C、石灰石易溶于水 D、 ${CO}_{2}$ 的水溶液不能导电

(4)、为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。
①0～a阶段发生反应的离子方程式为。
②溶液M中 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的物质的量之比为。

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18. 铋酸钠(NaBiO₃)是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示：
NaClO+Bi(OH)₃+xNaOH=NaBiO₃+NaCl+yH₂O
已知：酸性条件下，氧化性NaBiO₃>Cl₂。
回答下列问题：

(1)、上述反应中的x= ， y=。

(2)、上述反应中的氧化产物和还原产物分别是和。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是。

(3)、请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：。

(4)、实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将Mn²⁺氧化成 ${MnO}_{4}^{-}$ 的原理来检验Mn²⁺ ，同时还生成Bi³⁺ ，则该检验方法的原理是(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2mol ${MnO}_{4}^{-}$ 时，转移的电子总数为个(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

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19. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)、在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式，当有36.5g HCL被氧化，生成的Cl₂在标准状况下的体积为L。

(2)、导管b口应与(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是。

(3)、所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H₂O₂溶液中发生反应的离子方程式。计算该样品中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。

(4)、对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl₂杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是。

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A．验证Na和水反应是否为放热反应	B．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性

C．除去CO₂气体中的少量HCl杂质	D．观察钠在空气中燃烧