湖南长沙市华益中学等校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2026-05-19 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在天安门广场隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是

A、歼-10表演机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B、歼-20战斗机机身使用的铝合金硬度比纯铝大 C、高音速导弹热防护涂层为超高温陶瓷，该超高温陶瓷属于金属材料 D、无人机主控芯片的主要成分为二氧化硅

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2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B、向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C、 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 、 $HI (g)$ 的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D、工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是

A、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Ca}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}$ B、在pH=13的溶液中： $K^{+} 、 {Fe}^{2+} 、 I^{-} 、 {SCN}^{-}$ C、使甲基橙变红的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ D、水电离出 $c (H^{+}) =1 \times 10^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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4. 海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：
下列说法正确的是

A、用蒸发法将海水浓缩的过程I中发生了化学变化 B、过程II中发生的离子反应为 ${Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} =$ $Mg {(OH)}_{2} ↓$ C、过程I、II、III的目的是富集、提纯 ${MgCl}_{2}$ D、过程IV也可以通过 $Na$ 与 ${MgCl}_{2}$ 溶液发生置换反应来实现

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5. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点为78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点为 $118 ℃$ )的生产，反应为 $C_{2} H_{5} OH (g)$ $+ H_{2} O (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g)$ $Δ H > 0$ 。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是

A、升高温度， $v$ (正)增大， $v$ (逆)减小，平衡向正反应方向移动 B、向容器中通入氦气， $v$ (正)、 $v$ (逆)均增大 C、该反应在高温下能自发进行 D、若反应在恒温条件下进行，压缩容器体积会使平衡常数 $K$ 减小

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6. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数 $K_{a} = 1.4 \times 10^{- 4}$ 。下列有关说法正确的是

A、在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中 $c (H^{+})$ 增大，乳酸电离程度增大 B、在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中 $c (H^{+})$ 变小 C、加热乳酸稀溶液，溶液中 $c (H^{+})$ 增大，乳酸的电离常数增大 D、在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动， $K_{a}$ 变小

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7. 下列操作规范且能达到相应实验目的的是
A．测定中和反应的反应热
B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果
D．赶出盛KMnO₄溶液的滴定管尖嘴内的气泡

A、A B、B C、C D、D

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8. 标准状况下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 $O_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 的相对能量均为0]，下列说法正确的是

A、 $Cl-Cl$ 键的键能为 $(E_{2} - E_{3}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $E_{6} - E_{3} = E_{5} - E_{2}$ C、相同条件下， $O_{3}$ 的平衡转化率：历程II>历程I D、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为 $ClO (g) + O (g) = Cl (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = (E_{4} - E_{5}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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9. 用0.1000mol∙L^-1的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸浓度偏高的是

A、用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B、滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C、用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D、读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

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10. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢 $({PH}_{3})$ 气体。 ${PH}_{3}$ 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 ${PH}_{3}$ 的流程如图所示：
下列说法正确的是

A、次磷酸的分子式为 $H_{3} {PO}_{2}$ ，属于一元酸 B、流程中，每一步反应均属于氧化还原反应 C、白磷与浓NaOH溶液的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $1 : 3$ D、理论上，1 mol白磷最多可制备 $2 mol {PH}_{3}$

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11. 下列图示与对应的叙述相符的是

A、若图1表示反应 $4 CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ ，其他条件不变，改变起始 $CO$ 的物质的量，平衡时 $N_{2}$ 的体积分数变化，则 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率： $b > a > c$ B、若图2为只改变某一条件，反应 $m A (g) + B (g) ⇌ n C (g)$ 的时间与速率图像，则b、c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 C、若图3表示 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 在不同温度下平衡时 $N_{2} O_{4}$ 的转化率与压强关系图，则气体密度：A点 $>$ B点 D、若图4表示不同温度下水溶液中 $c (H^{+})$ 与 $c ({OH}^{-})$ 的关系，则a点和d点溶液都呈中性

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12. 下列实验操作所得现象或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A	将2 mL 0.5mol·L^-1的 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热后置于冷水中，观察现象	溶液由黄绿色变成蓝绿色，说明反应： $\begin{array}{l} {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} (蓝色 {,aq)+4Cl}^{-} (aq) ⇌ \\ {[{CuCl}_{4}]}^{2-} (黄色,aq) {+4H}_{2} O (l) \end{array}$ $Δ H > 0$
B	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉 $KI$ 溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应存在限度
C	25℃时，向1 L pH=2的盐酸和醋酸中各加入0.28 g铁粉	醋酸中生成 $H_{2}$ 的速率快且最终气体量多
D	向 ${FeCl}_{3} +3KSCN ⇌ Fe {(SCN)}_{3} +3KCl$ 的平衡体系中加入少量 $KCl$ 固体	血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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13. CH₄高效转化为CH₃OH的可能反应机理如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、一个·CH₃和一个·OH含有的电子数均为9N_A B、若以¹⁸O₂为原料，¹⁸O全部进入生成物CH₃OH C、CH₄转化为CH₃OH的总反应为化合反应，MOF-253- Fe(Ⅱ)为催化剂 D、过程②只有极性键的断裂与形成

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14. 工业上以 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 ${CH}_{3} OH$ ，同时发生下列两个反应：
i． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$
ii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
在 $2 L$ 恒容密闭容器中充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，测得平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 的选择性、 $CO$ 的选择性随温度变化的关系如图所示(如 ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{{CH}_{3} OH}{转化的 {CO}_{2} 物质的量}$ )。下列说法正确的是

A、曲线a表示 $CO$ 的选择性，曲线c表示 ${CO}_{2}$ 的转化率 B、 $Δ H_{2} < 0$ C、 $350 ℃$ 时，反应 $ii$ 的平衡常数为 $\frac{1}{168}$ D、平衡后，压缩容器体积，反应ii平衡不移动

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 为治理雾霾天气，可采用多种方法实现工业废气脱硫。软锰矿浆(主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，含有少量铁、铝等的氧化物)可脱除燃煤烟气中的 ${SO}_{2}$ ，又可制得电池材料 ${MnO}_{2}$ ，主要流程如图所示：
已知：除铁铝工序后的滤液中主要阳离子为 ${Mn}^{2 +}$ 。回答下列问题：

(1)、MnO₂可用于实验室制氯气，利用了 ${MnO}_{2}$ 的(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、工业上在氧化脱硫过程中常采用逆流喷淋的方式，其目的是。

(3)、写出氧化脱硫过程中主要反应的化学方程式：。

(4)、与沉锰前相比，沉锰后溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)、可用已知浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液测定处理后烟气中 ${SO}_{2}$ 的残留量。现将氧化脱硫后的烟气以 $0.1 L \cdot {min}^{- 1}$ 的流量通入到装有 $10 mL 0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液的装置中， $10 min$ 后， ${FeCl}_{3}$ 溶液恰好完全反应。计算氧化脱硫后的烟气中 ${SO}_{2}$ 含量为 $mg \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、碱性锌锰电池中总反应为 $Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = Zn {(OH)}_{2} + 2 MnOOH$ ， ${MnO}_{2}$ 在(填“正极”或“负极”)参与反应，负极的电极反应式为。

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16. 无论在化学世界还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：回答下列问题(忽略混合前后溶液温度的变化，体积可以加和，若未指明温度，均指25℃)。
化学式
HClO
CH₃COOH
$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数
$3 \times 10^{- 8}$
$1 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

(1)、用同浓度的 $NaOH$ 溶液分别中和 $10 mL$ 、 $pH = 3$ 的 $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液，恰好中和时消耗 $NaOH$ 溶液的体积分别为 $V_{1}$ 和 $V_{2}$ ，则 $V_{1}$ $V_{2}$ (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中水电离出来的 $c (H^{+})$ 约为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、用蒸馏水稀释 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水的增多而增大的是___________(填字母)。

A、 $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c (H^{+})}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ C、 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{K_{a}}$

(4)、漂白液在空气中漂白能力增强的原因为(用离子方程式表示)。

(5)、测得 ${CH}_{3} COOH$ 与 ${CH}_{3} COONa$ 混合溶液的 $pH = 6$ ，则溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) - c ({Na}^{+}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ (填精确数值)。

(6)、已知 $H_{2} A$ 为二元弱酸， $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数( $δ$ )与溶液 $pH$ 的关系如图所示。
① ${CH}_{3} COOH$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 的酸性由强到弱的顺序为。
②反应 $H_{2} A + A^{2 -} = 2 {HA}^{-}$ 的平衡常数 $K =$ (填具体数值)。

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17. 某实验小组用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与未知浓度的草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 溶液反应来探究影响化学反应速率的因素(已知草酸 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 是二元弱酸)。回答下列问题：

(1)、若通过酸性高锰酸钾溶液颜色褪去的时间来探究化学反应速率的影响因素，需测定草酸的浓度：移取 $20.00 mL$ 未知浓度草酸溶液于锥形瓶中，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。达到滴定终点时，记录消耗标准溶液的体积。
①达到滴定终点的标志为。
②已知滴定管起始读数为0.30mL，终点读数位置如图所示，终点读数为mL，该草酸溶液的浓度为mol・L^-1(保留三位有效数字)。
③若滴定前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，所测结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)、可通过测定收集等体积的 ${CO}_{2}$ 所需的时间来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下表(假设溶液体积可加和)。
编号
反应温度/℃
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
$H_{2} O$
时间
$c / (mol \cdot L^{- 1})$
V/mL
$c / (mol \cdot L^{- 1})$
$V / mL$
V/mL
t/s
I
25
c
10.0
0.1000
10.0
0
20
II
25
c
$V_{1}$
0.1000
6.0
$V_{2}$
30
III
40
c
$V_{3}$
0.1000
$V_{4}$
$V_{5}$
12
① $V_{2} =$ ， $V_{3} =$ 。
②若实验I在20 s末收集了44.8 mL ${CO}_{2}$ (标准状况下)，则 $0 \sim 20 s$ 内 $v (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
③小组同学利用如图装置将实验产生的气体收集、测量时，应先将气体冷却至室温，再，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成。

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18.
以一氧化氮(NO)和二氧化氮( ${NO}_{2}$ )为主的氮氧化物( ${NO}_{x}$ )主要来自化石燃料的燃烧，是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因之一。将 $NO$ 、 ${NO}_{2}$ 转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题。
I．汽车尾气中 $NO$ 的处理：
（1）已知： $CO (g)$ 的燃烧热为 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$ $Δ H = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则利用CO除去NO的热化学方程式为。
（2）一定温度下，向 $2.0 L$ 恒容密闭容器中充入 $3 \times 10^{- 3} mol$ NO、 $4 \times 10^{- 3} mol$ CO发生反应 $2 NO (g) + 2 CO (g)$ $⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ ，测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。
平衡时 ${CO}_{2}$ 的体积分数为 $%$ (结果保留两位有效数字)。设起始时容器中的总压为 $p_{0} kPa$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 1}$ (用含 $p_{0}$ 的最简分数式表示， $K_{p}$ 为用气体分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。
II．有氧条件下，用 ${NH}_{3}$ 可将 ${NO}_{x}$ 转化为氮气，发生以下反应：
① $4 {NH}_{3} + O_{2} + 4 NO ⇌ 4 N_{2} + 6 H_{2} O$
② $2 {NO}_{2} + 4 {NH}_{3} + O_{2} ⇌ 3 N_{2} + 6 H_{2} O$
（3）上述反应需要的 ${NH}_{3}$ 由质量分数为 $40 %$ 的尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 水溶液在 $600 ℃$ 高温下热解产生，同时生成一种酸性氧化物，写出尿素热解的化学方程式：。
（4）其他条件相同时，不同温度下反应相同时间，温度对 $NO$ 、 ${NO}_{2}$ 去除率的影响如图所示( $R$ 为去除率)：
反应①的活化能反应②(填“大于”“小于”或“等于”)，360℃后NO去除率下降的原因为。
（5）通过氨氮比(n)的变化，可得到去除 ${NO}_{x}$ 效果较好时 ${NH}_{3}$ 的合适加入量。定义氨氮比(n)的计算方法为 $n = \frac{m ({NH}_{3})}{m (NO) + m ({NO}_{2})}$ ，式中： $m ({NH}_{3})$ 为入口 ${NH}_{3}$ 的体积浓度； $m (NO)$ 为入口 $NO$ 的体积浓度； $m ({NO}_{2})$ 为入口 ${NO}_{2}$ 的体积浓度。在 $n$ 较小时， ${NO}_{2}$ 的去除率(R)为负值的原因为。

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A．测定中和反应的反应热	B．探究浓度对化学反应速率的影响

C．比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果	D．赶出盛KMnO₄溶液的滴定管尖嘴内的气泡

化学式	HClO	CH₃COOH	$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数	$3 \times 10^{- 8}$	$1 \times 10^{- 5}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

编号	反应温度/℃	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	时间
编号	反应温度/℃	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	V/mL	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	V/mL	t/s
I	25	c	10.0	0.1000	10.0	0	20
II	25	c	$V_{1}$	0.1000	6.0	$V_{2}$	30
III	40	c	$V_{3}$	0.1000	$V_{4}$	$V_{5}$	12