2015-2016学年四川省宜宾三中高一上学期月考化学试卷（1月份）

试卷更新日期：2016-11-21 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. 下列说法不正确的是（   ）
    A、生铁的熔点低于纯铁 B、运输酒精的车辆所帖标志应是 C、漂白粉能在空气中长期存放 D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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  • 2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质    ①是溶液    ②是胶体   ③是浊液   ④不能透过滤纸    ⑤能透过滤纸      ⑥能产生丁达尔效应    ⑦静置后，会析出黑色沉淀（   ）
    A、②⑤⑥ B、②⑥⑦ C、①⑤ D、③④⑦

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  • 3. 下列物质分类正确的是（   ）
    A、Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物 B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C、纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质 D、水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

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  • 4. 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（   ）

    ①Si可用于制造光导纤维②明矾在水中能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

    ③铁红常用作红色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

    ⑤水玻璃可用于生产防火材料 ⑥氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色．

    A、①②③⑤ B、②④⑤⑥ C、③④⑤⑥ D、②③④⑤

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  • 5. 下列实验能达到预期目的是（   ）
    A、用酒精萃取碘水中的碘 B、将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C、用分液法分离花生油和水 D、海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

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  • 6. 下列说法中不正确的是（   ）
    A、钠保存在石蜡油或煤油中 B、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C、保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D、氯水保存在棕色试剂瓶中

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  • 7. 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3   ②BaCl2   ③NaOH   ④盐酸，加入试剂顺序合理的是（   ）
    A、④②①③ B、①③②④ C、③②①④ D、①②③④

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  • 8. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（   ）

    A、将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C、过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D、检验滤液中的Fe3+ ， 选用③、⑧和⑩

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  • 9. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（   ）
    A、分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3 B、分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3＞NaHCO3 D、常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

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  • 10. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（    ）
    A、稀硫酸 B、CuSO4溶液 C、Fe2（SO4）3溶液 D、AgNO3溶液

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  • 11. 下列实验观察记录错误的是（   ）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀 B、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰 C、在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色 D、新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色．

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  • 12. 下列实验现象和结论或原因相符的是（   ）

    操作及现象

    原因或结论

    A

    一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落．

    铝的熔点高于三氧化二铝

    B

    某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀

    溶液中一定含有Cl﹣

    C

    用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

    溶液中有Na+ ， 无K+

    D

    向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红

    溶液中一定含有Fe2+

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A、常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2﹣、Cl﹣ C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣ D、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

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  • 14. 下列离子方程式的书写正确的是（    ）
    A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O B、将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu C、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O

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  • 15. 下列除杂的方法错误的是（   ）
    A、除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体 B、除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体 C、除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 D、除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法

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  • 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

    ①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA

    ②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

    ③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA

    ④0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA

    ⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA

    ⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为 122.4  NA

    ⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．

    A、①②③④⑤ B、①②⑦ C、②③⑤⑥ D、①③⑤

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  • 17. 向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（   ）
    A、Na+ B、Al3+ C、Fe3+ D、Fe2+

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  • 18. 列实验与对应示意图的关系正确的是（    ）

    A

    B

    C

    D

    NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

    AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

    明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量

    澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 19. 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4﹣→Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（   ）

    A、NO B、N2O C、N2 D、NO2

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  • 20. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（ ）
    A、5.6g B、2.8 g C、11.2g D、无法计算

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二、填空题

  • 21. 下列物质能导电的是； 属于电解质的是；属于非电解质的是 （填编号）．

    ①HCl气体、②NH3、③熔融的NaOH、④SO2、⑤Cu、⑥氨水⑦KNO3溶液、⑧液态醋酸、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体．

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  • 22. 某化学反应的反应物和产物如下：

    10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2

    ①该反应的氧化剂是 ．

    ②该反应的氧化产物是 ．

    ③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L．

    ④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

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三、推断题

  • 23. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)、写出下列物质的化学式：乙、H；
    (2)、写出反应②的离子方程式：；
    (3)、写出金属A与水反应的离子方程式；
    (4)、F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式；现象为 ．

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四、实验题

  • 24. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    (1)、该浓盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1 ．
    (2)、下列容量瓶的使用方法中，不正确的是       
    A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    (3)、某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L﹣1的稀盐酸．

    ①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制．

    ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．

    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．

    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

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  • 25. 如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．

    (1)、若A中烧瓶中的固体为MnO2 ， 液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为 ．
    (2)、G中b瓶内宜加入的液体是
    (3)、实验开始后B中反应的离子方程式是 ，
    (4)、C中的现象是
    (5)、E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： ．
    (6)、F中发生氧化还原反应的离子方程式： ．

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五、计算题

  • 26. 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．

    (1)、当沉淀达到最大值时，Al（OH）3的质量；
    (2)、原合金中Mg的质量；
    (3)、盐酸的物质的量浓度．

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