2015-2016学年江西省上饶市四校高一上学期第三次联考化学试卷

试卷更新日期:2016-11-21 类型:月考试卷

一、选择题

  • 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是(   )
    A、氧化镁用作耐火材料 B、Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C、明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 D、FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
  • 2. 实验室里,如果药品、试剂保存不当,往往会发生变质.为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3 , 下列可作为检验的试剂的是(   )
    A、铁片 B、KSCN溶液 C、石蕊试液 D、NaOH溶液
  • 3. 下列试剂中,可以鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO43、CuCl2五种溶液的是(   )
    A、HCl(aq) B、H2SO4(aq) C、NaOH(aq) D、NaNO3(aq)
  • 4. 利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是(   )
    A、 向容量瓶中转移溶液 B、 制氢氧化亚铁 C、 碳酸氢钠受热分解 D、 蒸馏装置
  • 5. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A、铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH═2AlO2+H2 B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH═Al(OH)3 C、三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+ D、FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
  • 6. 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+ , 应选择的试剂是(   )
    A、氯气 B、NaOH C、铁粉 D、氨水
  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )
    A、Na2O2与水反应时,1 mol Na2O2转移1 mol电子 B、78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA C、1mo1•L1的AlCl3溶液中,Cl离子的数目为3 NA D、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
  • 8. 下列关于钠的化合物的说法中,正确的是(   )

    A、Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B、Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C、Na202和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2 D、分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同
  • 9. 下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是(   )
    A、Na+、Ca2+、OH、HCO 3- B、Ca2+、Al3+、NO3、OH C、H+、Mg2+、SO42、HCO 3- D、Fe2+、Al3+、SO42、Cl
  • 10. 下列物质中,既能与盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的化合物是(   )

    ①NaHCO3   ②Al     ③Al2O3     ④Al(OH)3    ⑤Na2SO4

    A、①③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
  • 11. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中,生成物是(   )
    A、Al、NaCl B、H2、Al(OH)3 C、H2、NaCl、NaAlO2 D、H2、NaCl、Al(OH)3
  • 12. 下列实验中,不仅产生气体,而且最终一定能产生白色沉淀的是(   )
    A、将过量的Na投入到AlCl3溶液中 B、将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中 C、将过量的Na投入到MgCl2溶液中 D、将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中
  • 13. 下列除杂质的操作中不正确的是(   )
    A、铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 B、CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液 C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体 D、NaCl溶液中混有少量I2:加入适量CCl4 , 振荡,静置,分液
  • 14. 下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是(   )
    A、氯水和氯化亚铁溶液 B、铁屑和氯化铜溶液 C、铁屑和过量稀硫酸 D、过量铁屑和氯化铁溶液
  • 15. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(   )

    A、Mg2+、Al3+、Fe2+ B、H+、Mg2+、Al3+ C、H+、Ba2+、Al3+ D、只有Mg2+、Al3+
  • 16. 新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)可通过以下反应制备:Fe2O3+3Na2O2 __ 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(   )
    A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C、在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒 D、3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移

二、非选择题

  • 17. 按要求完成下列离子方程式
    (1)、除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3
    (2)、除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2
    (3)、除去Fe2O3中混有Al2O3
  • 18. 某待测液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种,现通过如下实验进行检验:

    a.取少量待测液,仔细观察,呈无色;

    b.取少量待测液滴加NaOH溶液,立即有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀部分溶解.据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 , 一定不能大量存在的阳离子是 , 不能确定是否存在的阳离子是 , 检验这种离子的实验方法名称是

  • 19. A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E.试推断:
    (1)、B:、E:
    (2)、①C加热分解的化学方程式:

    ②A与无色无味气体反应的离子方程式:

    ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式:

  • 20. 某混合物A,含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3 , 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

    据此回答下列问题:

    (1)、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
    (2)、根据上述框图反应关系,写出下列B、E所含物质的化学式

    B;E

    (3)、写出②、③两个反应方程式

    ;③

  • 21. 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 , 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O (未配平).请回答下列问题:
    (1)、上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”).
    (2)、配平上述反应: Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
    (3)、用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
    (4)、上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质,则转移电子的数目为

三、计算题

  • 22. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应.试求:
    (1)、该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积?
    (2)、原混合物中各物质的质量.
    (3)、所用盐酸的物质的量浓度.