2015-2016学年河南省许昌市三校高一上学期第一次联考化学试卷

试卷更新日期：2016-11-21 类型：月考试卷

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一、选择题

1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

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2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蔗糖溶液 ④血液，能产生丁达尔效应的是（）

A、①② B、②③ C、①④ D、③④

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1N_A B、常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A C、通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为1N_A

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4. 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）

A、用5mL量筒准确量取4.55mL水 B、称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 C、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 D、萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

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5. 下列说法中正确的是（）

A、摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B、物质的量是国际单位制中七个基本单位之一 C、阿伏加德罗常数是0.012kg ¹²C中含有的碳原子数目 D、标准状况下，1molH₂O所占的体积为22.4L

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6. 下列实验操作不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm﹣﹣100nm之间 B、由于氢氧化铁胶体带正电荷，所以有电泳现象 C、向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质 D、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）₃胶体

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8. 在一定温度、压强下，1体积X₂（气）和3体积Y₂（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）

A、XY₃ B、XY C、X₃Y D、X₂Y₃

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9. 常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（）

A、Cl₂ B、HCl C、SO₂ D、CO₂

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10. 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）

A、NaCl中含有杂质Na₂SO₄（硝酸钡） B、FeSO₄中含有杂质CuSO₄（铁粉） C、CO₂中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液） D、CO₂中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

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11. 下列化学实验基本操作中正确的是（）

A、加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行 B、蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出 C、向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有Cl^﹣ D、分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出

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12. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl₂溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．

A、③②①⑤④ B、①②③⑤④ C、②③①④⑤ D、③⑤②①④

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13. 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K⁺）=c（Cl^﹣）= $\frac{1}{2}$ c（Na⁺）=c（SO $_{4}^{2 -}$ ），则其溶质可能是（）

A、KCl、Na₂SO₄ B、KCl、Na₂SO₄、NaCl C、NaCl、K₂SO₄ D、KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

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14. 现有H₂、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O₂体积为（）

A、3VL B、2VL C、VL D、0.5VL

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15. 下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^﹣的物质的量浓度相等的是（）

A、150mL 1mol/L的NaCl溶液 B、75mL2mol/L的HCl溶液 C、150mL 3mol/L的KCl溶液 D、75mL 1mol/L的MgCl₂溶液

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16. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃ ，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（）

A、原子数 B、分子数 C、体积 D、物质的量

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17. 同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）

A、28 B、60 C、32 D、4

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18. 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm^﹣³ ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）

A、 $\frac{1000 b c}{a (100 + b)}$ mol•L^﹣¹ B、 $\frac{a}{10 b c}$ mol•L^﹣¹ C、 $\frac{a (100 + b)}{1000 b c}$ mol•L^﹣¹ D、 $\frac{10 b c}{a}$ mol•L^﹣¹

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二、填空题．

19. 24.5g硫酸中所含的氧原子数目为， 48g的氧气在标准状况下的体积是．

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20. 0.5L 0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃中含有n（Al³⁺） mol，m（SO₄²^﹣） g．
某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺ ，则该溶液中SO₄²^﹣的物质的量是 mol．

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21. 同温同压下的N₂和H₂ ，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比．

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22. 实验室制备Fe（OH）₃胶体的化学反应方程式：；向Fe（OH）₃胶体中滴加盐酸观察到的现象是：，反应所涉及到的化学方程式是：．

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三、简答题．

23. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]25%
[密度]1.19g•cm^﹣³

(1)、某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=mol•L^﹣¹ ．

(2)、该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为 g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和．

(3)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^﹣³）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L^﹣¹的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．
②需用浓硫酸的体积为 mL．

(4)、配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是．

A、定容时俯视容量瓶刻度线 B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线． E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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24. 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^﹣、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^﹣等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．
研究性学习小组查寻资料得知：Br^﹣被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl₄回答以下问题：

(1)、操作Ⅰ的名称为；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有．

(2)、试剂x，y，z的化学式分别为x ， y ， z；检验SO $_{4}^{2 -}$ 已除尽的方法是．

(3)、写出操作Ⅲ的具体操作步骤．

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25. 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm³的溶液．请计算：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．

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