【选考真卷】浙江省2026年6月普通高校招生化学选考科目考试试卷

试卷更新日期：2026-09-23 类型：高考真卷

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于（）

A、金属元素 B、非金属元素 C、短周期元素 D、稀有气体元素

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2. 有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列说法不正确的是（）

A、可用Ba（OH）₂溶液鉴别 B、灼烧时焰色均呈黄色 C、水溶液均显碱性 D、NaHCO₃受热会分解

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3. 下列化学用语表示不正确的是（）

A、O原子结构示意图： B、甲醇的结构简式：CH₃OH C、基态N原子价层电子的轨道表示式： D、（CH₃）₂CHCH₂CH₃的系统命名：2-甲基丁烷

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4. 下列有关结构或性质的比较，正确的是（）

A、原子半径：Si<P B、第一电离能：Mg<Ca C、键角：C $O_{2} > H_{2} O$ D、离子键成分的百分数： $N a_{2} O < S i O_{2}$

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5. K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：C $r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} 。$ 下列说法不正确的是（）

A、Cr位于元素周期表第四周期 B、K₂Cr₂O₇属于强电解质 C、溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 可以共存 D、增大c（H+），平衡向正反应方向移动

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6. 下列有关物质结构的说法，不正确的是（）

A、 $C H_{2} = C H_{2}$ 分子中存在σ键和π键 B、Cl₂分子间存在范德华力 C、石墨属于分子晶体 D、CH₃Cl是极性分子

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7. 下列有关对实验现象的预测，不正确的是（）

A、 $F e S O_{4}$ 溶液中滴加NaOH溶液，会立即产生红褐色沉淀 B、灼热CuO粉末上滴加足量乙醇，黑色粉末会变成紫红色 C、苯酚与水形成的浊液中滴加足量NaOH溶液，浊液会变澄清 D、氨遇到氯化氢时，会产生白烟

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8. 下列方程式不正确的是（）

A、 $N O_{2}$ 溶于水生成 $H N O_{3} : 3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$ B、 $C l_{2}$ 与水反应： $C l_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} H^{+} + C l^{-} + H C l O$ C、 $A g_{2} C O_{3}$ 溶于稀硝酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯： $C H_{3} - \overset{\begin{array}{l} O \\ ∥ \end{array}}{C} - O H + C_{2} H_{5} - O H ⇌_{Δ}^{浓硫酸} C H_{3} - \overset{\begin{array}{l} O \\ ∥ \end{array}}{C} - O - C_{2} H_{5} + H_{2} O$

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9. 某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下：
下列说法正确的是（）

A、甘油分子中有1个手性碳原子 B、化合物M的结构简式是 $C l C H = C H C H_{3}$ C、反应Ⅱ，发生取代反应 D、反应Ⅲ，试剂a可以是NaOH水溶液

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10. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是（）
A.实验室制取氨
B.向容量瓶中转移溶液
C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液
D.验证Zn的金属活动性强于Fe

A、A B、B C、C D、D

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11. 某研究小组利用反应 $F e C_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e O + C O ↑ + C O_{2} ↑$ 制备FeO，方法为：取 $F e C_{2} O_{4}$ 加入坩埚中，再将坩埚置于反应管内，加热、冷却后得产品，装置示意图如下图。下列说法不正确的是（）

A、该反应是氧化还原反应 B、热分解过程中，必须尽快用惰性气体将反应产生的CO和 $C O_{2}$ 排出反应管 C、反应结束后冷却时，必须隔绝空气 D、若测得产品中只有Fe、O两种元素且n（Fe）=n（O），则可判定产品为FeO

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12. ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (a q) + 4 N H_{3} (a q)) ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} (a q) + 4 H_{2} O (l)$      $△ H_{1}$     △S₁K₁
${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (a q) + 2 e n (a q) ⇌ {[C u {(e n)}_{2}]}^{2 +} (a q) + 4 H_{2} O (l)$      $△ H_{2}$      $△ S_{2} K_{2}$
已知：①en代表 $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ ；
②△H-T△S=-RTlnK（R为常数，R>0）；
③25℃时， $K_{2} > K_{1} > 1$ 。
下列说法不正确的是（    ）

A、配位键键能： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} < C u {[{(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ B、1mol ${[C u {(e n)}_{2}]}^{2 +}$ 中配位键的数目为4 $N_{A}$ （ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值） C、碱性： $[C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2} < [C u {(e n)}_{2}] {(O H)}_{2}$ D、25℃时，若 $△ H_{1} - △ H_{2} < 0$ ，则 $△ S_{1} - △ S_{2} > 0$

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13. 某化合物的组成元素为N、Cl、S（电负性：N>Cl），其分子中原子的连接方式如图（白球代表S）。有关该化合物的说法正确的是（）

A、结构式为 B、N、S的化合价分别为-3、+4 C、N、S的杂化方式均为 $s p^{2}$ D、水解产物是3种酸

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14. 已知： $2 C u (s) + 2 H C l (g) ⇌ 2 C u C l (g) + H_{2} (g)$ △H>0。基于该反应可实现粗铜（杂质不参与反应）的提纯，所用密封实验装置示意图如下图。下列说法不正确的是（）

A、低温区放粗铜 B、 $H_{2}$ 主要在高温区生成 C、粗铜转化为纯铜的过程中，反应未达到平衡 D、在收集纯铜处放置小纯铜片，有利于获得大纯铜片

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15. 某水溶液仅含两种一元弱酸HX、HY，且c（HX）+c（HY）=1.0mol/L。
已知：25℃时， $K_{a} (H X) = 1.6 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a} (H Y) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$ ；lg2=0.3。
25℃时，下图中，该溶液的pH与c（HX）、c（HY）之间关系曲线正确的是（）

A、曲线Ⅰ B、曲线Ⅱ C、曲线Ⅲ D、曲线Ⅳ

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16. 某课题组采用电化学方法合成含硫磷有机化合物（以（ $C H_{3} C N$ 作溶剂，Ph-代表苯基，电负性：P>H）。合成机理示意图如下：
下列说法不正确的是（）

A、该合成中NaI可作电解质 B、化合物1、化合物2中P元素的化合价不同 C、转化为化合物4的反应中，Ph——S——I被还原 D、该合成的反应式为

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二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17. 铝及其化合物应用广泛。
工业上以铝土矿（主要成分可表示为Al₂O₃·nH₂O，另含有少量Si、Fe等元素）为原料生产铝及其化合物的流程如下：
请回答：

(1)、步骤Ⅰ生成（填一种物质名称），会导致产品铝的产率降低。

(2)、结合OH^-能力：Al（OH）₃Fe（OH）₃（填“>”“<”或“=”）。

(3)、①步骤Ⅱ，高温饱和X溶液冷却，无沉淀析出，加入少量Al（OH）₃固体后，析出大量Al（OH）₃沉淀。沉淀析出的原因是（用化学方程式表示）。
②步骤Ⅱ，往X溶液中通入CO₂也可析出Al（OH）₃沉淀。该反应的化学方程式是。

(4)、步骤Ⅲ，Al（OH）₃依次与两种含氟化合物反应，可制备Na₃[AlF₆]。这两种含氟化合物是（填化学式）。

(5)、铝土矿中常伴生元素镓（Ga），通过上述流程可能进入产品铝中。为判断产品铝中是否含有Ga元素，宜采用的方法是（）。

A、原子发射光谱法 B、红外光谱法 C、核磁共振氢谱法

(6)、已知： $A l C l_{3} + N a C l = N a [A l C l_{4}] 。$
①Na[AICl₄]的一种晶胞如图。该晶胞中阴离子[AlCl₄]-的个数是。
②有同学认为：通过形成[AlCl₄]-，AlCl₃能促使如下转化发生：
判断该观点是否合理（填“是”或“否”），并从结构角度说明理由。

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18. 镓（Ga）在半导体领域有重要应用。
使用化学气相沉积技术、可用含镓前驱体[如 $G a I_{3}$ 、 $G a {(C H_{3})}_{3}]$ 制备GaN膜。
已知：Ga与Al同属于ⅢA族元素， $G a {(O H)}_{3}$ 具有两性。
请回答：

(1)、工业上制备高纯Ga所用装置示意图如图1。阴极的电极反应式是。

(2)、Ga与HI反应的化学方程式如下：
$G a (l) + H I (g) ⇌ G a I (g) + \frac{1}{2} H_{2} (g)$            $K_{1} = 3.5 \times 1 0^{3}$
$G a (l) + 3 H I (g) = G a I_{3} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g)$            $K_{2} = 1.4 \times 1 0^{4}$
$G a I (g) + 2 H I (g) ⇌ G a I_{3} (g) + H_{2} (g)$            $K_{3}$
$K_{3}$ =。

(3)、某研究小组将 $G a I_{3}$ 转化为 $G a {(C H_{3})}_{3}$ ，并将其用于GaN膜的制备。
GaN膜的生长机理如下：
I $N H_{3}$ 在基底上吸附，形成N层；
Ⅱ $G a {(C H_{3})}_{3}$ 在N层上吸附、反应，形成Ga层，并释放 $C H_{4}$
Ⅲ 交替吸附、反应、形成N层和Ga层，不断生长增厚，形成空间网状结构的GaN膜。
相关反应的化学方程式： $G a {(C H_{3})}_{3} (g) + N H_{3} (g) = G a N (s) + 3 C H_{4} (g)$     ΔH<0
① $G a {(C H_{3})}_{3}$ 的空间结构名称是（将（ $C H_{3}$ 视为整体）。
② $G a {(C H_{3})}_{3}$ 在空气中易自燃，其在（ $O_{2}$ 中充分燃烧的化学方程式是。
③某同学推测：GaN膜的空间网状结构中，能体现其成键结构的片段如图2。图中结构不合理之处是。
④常温下， $G a {(C H_{3})}_{3} (g)$ 与 $N H_{3} (g)$ 混合没有得到GaN，可能原因是（写两条）。
⑤步骤Ⅲ，一定条件下，GaN膜生长速率与膜生长温度的关系如图3，从化学反应原理角度分析原因。

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19. 二苯甲醇是合成多种药物的重要中间体。
某小组利用硼氢化钠（NaBH₄）还原二苯甲酮制备二苯甲醇（Ph-代表苯基）的物质转化过程为：
实验流程如下：
已知：①常温下，NaBH₄在水、乙醇中的溶解度分别约为50g、4g；
② $N a B H_{4}$ 在稀盐酸中反应的化学方程式： $N a B H_{4} + 3 H_{2} O + H C l = N a C l + H_{3} B O_{3} + 4 H_{2} ↑$ ；
③常温下，二苯甲酮、二苯甲醇均为固体，均难溶于冷水、易溶于乙醇。
请回答：

(1)、步骤Ⅰ实验装置如图，其中仪器a的名称是。

(2)、下列说法正确的是（）。

A、实验需远离明火 B、若选用无水乙醇作溶剂，步骤Ⅰ中的反应速率将增大 C、二苯甲酮转化为二苯甲醇在步骤Ⅰ中已完成 D、步骤Ⅲ，蒸馏除乙醇可提高二苯甲醇的产率

(3)、物质转化过程中，与二苯甲酮反应生成（用结构简式表示，写一种）。

(4)、步骤Ⅱ，冷稀盐酸的作用是（写两条）。

(5)、步骤Ⅲ，操作X的名称是。

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20. 化合物X是一种广泛存在于中草药中的的具有生物活性的生物碱。某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）：
已知：
请回答：

(1)、化合物A所含官能团的名称是。

(2)、 A→B过程中，同时生成另一种物质（摩尔质量为46g/mol），其结构简式是。

(3)、化合物M的结构简式是。

(4)、下列说法不正确的是（）。

A、D→E过程中， $O_{3}$ 作氧化剂 B、化合物D发生消去反应，可得到与甲苯互为同分异构体的烃 C、化合物E不能使溴水褪色 D、化合物X不能与盐酸反应

(5)、 B→C过程中，化合物B先转化为两种烯醇中间体：和（写结构简式）；得到化合物C的同时，还得到少量化合物C的同分异构体，根据合成路线，判断该异构体是否需要分离除去（填“是”或“否”）。

(6)、是一种重要的化工原料，设计以 $C H_{3} N H_{2}$ 、 ${(C H_{3})}_{2} S$ 和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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A.实验室制取氨	B.向容量瓶中转移溶液	C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液	D.验证Zn的金属活动性强于Fe