广东深圳市部分学校2025-2026学年第二学期期末质量检测高一化学试题

试卷更新日期：2026-07-10 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2026年深圳承办APEC峰会，场馆基建、环保设施、智能通信等方面用到多种材料。下列物质属于无机非金属材料的是
A．场馆的钢筋结构
B．陶瓷装饰板材
C．塑料制椅背框架
D．杜邦纸公文袋

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是

A、将废旧电池深埋处理，减少重金属对环境的污染 B、大量施用农药和化肥，提高粮食产量 C、推广使用新能源汽车，减少光化学烟雾、酸雨 D、将工厂的烟囱造高，减少对空气的污染

查看试题解析
3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是

A、“梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟， ${}_{38}^{87}S r$ 与 ${}_{38}^{88}S r$ 互为同位素 B、“梦想”大洋钻探船船体使用了不锈钢材料，其硬度比纯铁大 C、“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，工作时将光能转化为电能 D、“超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为：

查看试题解析

4. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制备
B	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
C	夏天对果树喷洒波尔多液	波尔多液能使病菌中的蛋白质变性
D	厨师用冰箱冷藏食物延长保质期	低温能减慢食品腐败的速率

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 我国在资源高值化利用领域取得重要进展。下列说法正确的是

A、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐，可利用油脂与NaOH反应制得 B、植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 C、煤的干馏和石油的分馏原理一致，都是物理变化 D、淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子化合物

查看试题解析
6. 兴趣小组利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是
A．制备NH₃
B．干燥NH₃
C．收集NH₃
D．防止倒吸

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中错误的是

A、属于烃的衍生物 B、能发生取代反应和加成反应 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、最多能与等物质的量的NaOH反应

查看试题解析
8. 物质的性质决定用途，下列物质性质与用途不具有对应关系的是
选项
物质性质
用途
A
维生素C具有还原性
作食品抗氧化剂
B
浓硫酸具有吸水性
干燥H₂
C
高纯Si熔点高
作半导体材料
D
乙醇能与酸性K₂Cr₂O₇反应
检验“酒驾”

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
9. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A、将NO₂气体通入水中： ${NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-}$ B、向氨水中通入过量SO₂气体： ${SO}_{2} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {HSO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}$ C、用醋酸除水垢： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板： $Cu + {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}$

查看试题解析
10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4 L乙醇中含有共价键的数目为8N_A B、1 mol·L⁻¹ HNO₃溶液中 ${NO}_{3}^{-}$ 的数目为N_A C、1 mol H₂O中含有质子的数目为1.8N_A D、28 g C₂H₄和C₃H₆混合气体中含有原子数为6N_A

查看试题解析
11. 按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是

A、a中产生SO₂ ，说明H₂SO₄被还原成SO₂ B、b中品红溶液褪色，说明SO₂是酸性氧化物 C、根据b、c中的现象，不能说明SO₂具有还原性 D、将e中溶液换成Ba(NO₃)₂溶液，白色沉淀一定是BaSO₃

查看试题解析
12. 能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是
$X \overset{O_{2}}{\to} Y \overset{O_{2}}{\to} Z \overset{H_{2} O}{\to} 酸或碱 \overset{强酸或强碱}{\to} 盐$

A、X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B、X可为氮气，Z为酸性氧化物 C、X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在 D、X可为钠，单质X可以一步直接生成Z

查看试题解析
13. 元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是

A、简单离子半径：e>f B、b和g同主族 C、最简单氢化物的稳定性：a>c D、g、h的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

查看试题解析
14. 甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是

A、反应①中CH₄被氧化 B、Cu₂O是整个反应的催化剂 C、反应②中H₂O作氧化剂 D、总反应化学方程式为 ${CH}_{4} + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH + H_{2}$

查看试题解析
15. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保相结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列关于该电池放电时的说法正确的是

A、电子流向：电极Pt₁→负载→电极Pt₂→质子交换膜→电极Pt₁ B、电极Pt₁附近发生的反应： ${SO}_{2} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {OH}^{-}$ C、相同条件下，放电过程中消耗的O₂和SO₂的体积比为1∶2 D、H⁺移向电极Pt₁ ，导致电极Pt₂附近pH减小

查看试题解析
16. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： $X (g) ⇌ 3 Y (s) + Z (g)$ ，其他条件不变，不同温度下，物质X的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是

A、反应温度： $a > 200 ℃$ B、a℃、7 min时，物质Z的体积分数为50% C、a℃时，混合气体的压强不再改变说明反应已达到平衡 D、200℃、8 min时，向体系中充入1 mol Ar气，化学反应速率增大

查看试题解析

二、非选择题：共4题，共56分。

17.
三氯化氮(NCl₃)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl₃并探究其与水反应的产物。
【资料】①NCl₃是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；②制备NCl₃原理为： $4 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = {NCl}_{3} + 3 {NH}_{4} Cl$ ；③NH₄Cl能部分溶解在NCl₃中，其分解温度为300℃左右。
Ⅰ．制备NCl₃
（1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是(填标号)。
a．KMnO₄ b．KCl c．CaCO₃ d．MnO₂
（2）装置B中盛放的试剂是，仪器b的名称为。
（3）常温下，装置D中三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到。若用热水浴可从a口导出NCl₃气体，需控制水浴温度的范围为。
Ⅱ．探究NCl₃与水反应的产物
取收集到的少量NCl₃滴入到10 mL 40℃的水中，有N₂生成，充分反应后得到无色溶液A，进行如下实验：
【实验1】
【实验2】
（4）根据【实验1】的现象判断：溶液A具有酸性和性。
（5）用化学方程式表示【实验2】中“红色不褪去”的可能原因：。
（6）综上所述，NCl₃与水反应的化学方程式为。
2NCl₃+3H₂O=________+N₂↑+________。

查看试题解析
18. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、单质镁和溴，具体流程如下。

(1)、“晒盐”：分离卤水和粗盐的操作名称是。

(2)、“氧化”：向卤水中通入足量氯气将Br^-氧化，其离子方程式为。该步骤处理1000 L海水时，若消耗Cl₂总体积为17.92 L(标准状况)，则海水中溴元素含量为mg·L⁻¹(忽略过程中溴的损耗)。

(3)、用热空气“吹出”溴，这利用了溴单质的物理性质中的性。

(4)、“吸收”：SO₂体现了较强的性(填“氧化性”或“还原性”)，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、工业生产中，试剂X最好选择(填“NaOH”或“石灰乳”)。

(6)、无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl₂ ，该反应的化学方程式为。

(7)、以上流程中，含极性共价键的物质有(填化学式，写两种)。

查看试题解析
19.
氨气是现代工业重要的基础原料之一，广泛应用于化肥生产、化工及能源领域。
Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术史上的一项重大突破。
（1）工业合成氨的化学方程式为。
（2）在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，能说明该反应一定达到平衡状态的有(填序号)。
A. NH₃的质量保持不变
B. 混合气体的压强不再变化
C. N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1∶3∶2
D. H₂的消耗速率与NH₃的生成速率之比为3∶2
Ⅱ．氨气是优良的储氢载体，加热分解可释放氢气。
已知：25℃和101 kPa条件下，断裂1 mol相应化学键所需能量如下表：
化学键
N≡N
N-H
H-H
能量/kJ
946
436
391
（3）该条件下，2 mol NH₃发生分解反应的能量变化为kJ。在答题卡的能量变化示意图中画出2 mol NH₃发生分解反应的曲线(图中要标出反应物、生成物的化学式及物质的量)。
（4）温度一定，在体积为1 L的刚性密闭容器中，充入2 mol NH₃进行分解反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①上图中，表示H₂物质的量变化的曲线是(填“a”、“b”或“c”)。
②用NH₃的浓度变化表示该反应在0~3 min内的平均反应速率v(NH₃)=。
③该条件下NH₃的平衡转化率为。
Ⅲ．我国科学家开发了一种高效的双功能电催化剂，实现发电、制氨、制氢的一体化体系，其装置如图所示。
（5）该电池中电极b为(填“正”或“负”)极，其电极方程式为。

查看试题解析
20. 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料和塑料等领域应用广泛，其合成路线如图所示。化合物D是最简单的烯烃。

(1)、化合物A的分子式为，化合物B的结构简式为。

(2)、化合物F中含有的官能团名称为。

(3)、C+E→F的化学方程式为，反应类型为。

(4)、G是化合物D的同系物，且相对分子质量比D多14，G能发生聚合反应生成高分子X，X的结构简式为。

(5)、下列关于化合物A的说法正确的是________

A、属于不饱和烃 B、所有原子共平面 C、可以与NaOH发生中和反应 D、1 mol A与足量Na反应生成H₂的体积(标准状况)为22.4 L

(6)、化合物W与E具有相同官能团，且分子组成中只多一个O。下列物质中，与化合物W互为同分异构体的是(填标号，下同)，互为同系物的是。
①CH₃OH ②CH₃CH(OH)CH₂OH ③HOCH₂CH₂CH₂OH ④CH₃OCH₂OH ⑤

查看试题解析


A．场馆的钢筋结构	B．陶瓷装饰板材

C．塑料制椅背框架	D．杜邦纸公文袋


A．制备NH₃	B．干燥NH₃

C．收集NH₃	D．防止倒吸

选项	物质性质	用途
A	维生素C具有还原性	作食品抗氧化剂
B	浓硫酸具有吸水性	干燥H₂
C	高纯Si熔点高	作半导体材料
D	乙醇能与酸性K₂Cr₂O₇反应	检验“酒驾”

化学键	N≡N	N-H	H-H
能量/kJ	946	436	391

广东深圳市部分学校2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学试题

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：共4题，共56分。

广东深圳市部分学校2025-2026学年第二学期期末质量检测高一化学试题