广东省江门市鹤山市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

试卷更新日期：2025-10-30 类型：月考试卷

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一、单选题(本题包含16小题，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。)

1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁>ΔH₂

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2. 已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ·mol^－¹；H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－¹。CO₂与H₂反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃ ，则ΔH₃＝(　　)

A、－252.9 kJ·mol^－¹ B、＋252.9 kJ·mol^－¹ C、－604.5 kJ·mol^－¹ D、＋604.5 kJ·mol^－¹

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3. 在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe²^＋⇌Ag(s)＋Fe³^＋+Q，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（）

A、升高温度 B、加水稀释 C、增大Fe²^＋的浓度 D、常温下加压

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4. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经 $2 \min$ ， B的浓度减少 $0.6 mol \cdot L^{- 1}$ 。对该反应速率的表示，下列说法正确的是

A、用A表示的反应速率是 $0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C、在 $2 \min$ 末，用B表示的反应速率是 $0.3 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、在 $2 min$ 内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大

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5. 用活性炭可还原NO₂防止空气污染，其反应原理为： $2 C (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO₂ ，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、X点的v₍_正₎>Y点v₍_正₎ B、曲线C表示的是体系中CO₂的浓度变化 C、0~4min，CO₂的平均反应速率为0.030 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、NO₂的平衡转化率为30%

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6. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g） $⇌_{}^{}$ 2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹ ，下列推断正确的是（　　）

A、v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹ B、z＝3 C、B的转化率为25% D、C的体积分数为20%

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7. 反应H₂（g） + I₂（g） $⇌$ 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t₁时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是

①增大H₂浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂

A、①② B、③④ C、②④ D、①④

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8. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺： ${Cu}^{2 +} (aq) + MnS (s) ⇌ {Mn}^{2 +} (aq) + CuS (s)$ ，下列说法正确的是

A、相同温度时，MnS的 $K_{sp}$ 比CuS的 $K_{sp}$ 小 B、该反应达到平衡时 $c ({Mn}^{2 +}) = c ({Cu}^{2 +})$ C、设该反应的平衡常数为K，则 $K \times K_{sp} (CuS) = K_{sp} (MnS)$ D、向平衡体系中加入少量 ${CuSO}_{4}$ 固体后， $c ({Cu}^{2 +})$ 减小， $c ({Mn}^{2 +})$ 增大

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9. 在一体积可变的密闭容器中充入一定量的 ${NO}_{2} (g)$ 和 $N_{2} O_{4} (g)$ ，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g) ΔH > 0$ ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、曲线①表示 ${NO}_{2}$ 的百分含量 B、反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅 C、若m点为反应平衡点，此时平衡常数 $K = 1$ D、反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动

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10. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A、溶液中粒子的数目减小 B、再加入CH₃COONa固体能促进醋酸的电离 C、醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大 D、溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH) \cdot c ({OH}^{-})}$ 不变

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11. 下列说法正确的是

A、配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B、为抑制Fe³⁺的水解，较好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸 C、用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe³⁺ D、将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

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12. 以太阳能为热源，热化学硫黄循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq)   ΔH₁=-213kJ/mol
反应Ⅱ： $H_{2} {SO}_{4} (aq) = {SO}_{2} (g) + H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$    ΔH₂=+327 kJ/mol
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g)   ΔH₃=+172kJ/mol
下列说法不正确的是

A、该过程实现了太阳能到化学能的转化 B、SO₂和I₂对总反应起到了催化剂的作用 C、总反应的热化学方程式为： $H_{2} O (l) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$    ΔH=+286 kJ/mol D、该过程降低了水分解制氢反应的活化能，总反应的ΔH减小

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13. 以 ${CO}_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素的反应为 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{一定条件} CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ 。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是

A、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O (g)$ 的浓度相等 B、容器中气体的压强不再改变 C、 $v {({NH}_{3})}_{正} = 2 v {(H_{2} O)}_{逆}$ D、容器中混合气体的密度不再改变

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14. 关于pH都等于9的两种溶液：① $NaOH$ 溶液 ② ${CH}_{3} COONa$ 溶液，下列说法正确的是（）

A、加水稀释相同倍数后溶液的pH：①=② B、由水电离产生的 ${OH}^{-}$ 的物质的量浓度：①＞② C、升高相同温度后（不考虑温度对水电离的影响），溶液的pH：①=② D、两种溶液中 ${Na}^{+}$ 的物质的量浓度：①＜②

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15. 常温下，用 $0.1000 mol / LNaOH$ 溶液滴定 $20.00 mL 0.1000 mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A、滴定时应选甲基橙作指示剂 B、水的电离程度：②>③>① C、点②所示溶液中： $c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ D、点③所示溶液中： $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

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16. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A、能使石蕊试液变红的溶液中： ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ B、由水电离产生的 $c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、在常温下， $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{12}$ 的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、在常温下， $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $K^{+}$

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二、非选择题(包含4题，共56分)

17.

I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：

A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm

E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是B→________→C→E→________→F。(用序号字母填写)

（2）用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视________内溶液颜色的变化，直到滴定终点。

（3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由________，且半分钟内不变色。

II.室温下，某一元弱酸 $H A$ 的电离常数 $K = 1.6 \times 10^{- 6}$ 。向 $20.00 m L$ 浓度约为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中逐滴加入 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $K O H$ 溶液，其 $p H$ 变化曲线如图所示 $($ 忽略温度变化 $)$ 。请回答下列有关问题：

（4）a、

b

、

c

、

d

四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“

c

点以上”或“

c

点以下”)。

（5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______

(

填字母序号

)

。

A. 滴定前碱式滴定管未用标准

K O H

溶液润洗

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入

H A

溶液后进行滴定

C. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D. 滴定结束后，仰视液面，读取

K O H

溶液体积

（6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测

H A

溶液的物质的量浓度为________

m o l / L

。(保留

4

位有效数字)

实验序号	$K O H$ 溶液体积 $/ m L$	待测 $H A$ 溶液体积 $/ m L$
1	$21.01$	$20.00$
2	$20.99$	$20.00$
3	$21.60$	$20.00$

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18. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用 ${CO}_{2}$ 生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 483.6$ kJ·mol $^{- 1}$
② ${CH}_{3} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 674.0$ kJ·mol $^{- 1}$
③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3}$

(1)、 $Δ H_{3} =$ kJ·mol $^{- 1}$ ，反应③在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、下列措施中，能提高 $H_{2}$ 平衡转化率的是_______(填标号)。

A、压缩容器体积 B、将 $H_{2} O (g)$ 液化分离出来 C、恒容下充入 $N_{2}$ D、使用高效催化剂

(3)、在一密闭容器中加入1 mol ${CO}_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ ，在一定条件下进行反应③，测得 ${CO}_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强 $p_{1}$ (填“>”、“=”或“<”，下同) $p_{2}$ ，理由是。
②当压强为 $p_{2}$ 时，B点 $v_{正}$ $v_{逆}$ 。
③T℃、 $p_{2}$ kPa下， ${CH}_{3} OH$ 的平衡体积分数为%，该条件下反应③的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25 mol ${CO}_{2}$ 和0.25 mol ${CH}_{3} OH$ 充入反应容器，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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19. 完成下列问题

(1)、25℃时，物质的量浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的几种盐溶液的pH如下表所示。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
溶液
${NH}_{4} Cl$ 溶液
${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液
${NaHCO}_{3}$ 溶液
NaClO溶液
pH
5
7
8.4
10.3
①溶液Ⅳ显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为(用离子浓度符号表示)。
③溶液Ⅱ中， $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ (填“>”或“＜”或“=”) $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 。

(2)、几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。
离子
${Fe}^{2 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Mg}^{2 +}$
pH
7.6
4.4
10.4
①向含相同浓度 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液，(填离子符号)最先沉淀。
②25℃时，若要使0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为(已知 $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 20}$ )。

(3)、将体积相等的NaOH稀溶液和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液混合，若溶液是中性，则混合前c(NaOH) $c ({CH}_{3} COOH)$ (填“>”或“＜”或“=”)。

(4)、常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是_______
组别
混合前
混合后
甲
$c (HX) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$
$c (NaOH) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$
$pH = 9$
乙
$c (HY) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$
$c (NaOH) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$
$pH = 7$

A、HY为弱酸 B、HX溶液的 $pH < 1$ C、甲的混合液中 $c (X^{-}) = c ({Na}^{+})$ D、乙的混合液中 $c ({Na}^{+}) = c (Y^{-})$

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20. 工业上利用石煤矿粉(主要含 $V_{2} O_{3}$ 及少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )为原料生产 $V_{2} O_{5}$ ，工艺流程如下：
已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为 ${NaVO}_{3}$ 、 ${Ca}_{3} {({VO}_{4})}_{2}$ 、 ${({NH}_{4})}_{3} {VO}_{4}$ ；
②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
${VO}_{2}^{+}$
${VO}_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
${VO}_{4}^{3 -}$
③25℃时， $K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 3}$ 。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时， $V_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、滤液Ⅰ的成分为(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是。

(3)、“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到操作单元中循环使用。

(4)、“沉钒”中析出 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 晶体时，需要加入过量 ${NH}_{4} Cl$ ，其原因是①。②；25℃时，测得“转化”后，滤液中 $c ({VO}_{3}^{-}) = 0.2$ mol·L $^{- 1}$ ，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ 至少mol·L $^{- 1}$ 。

(5)、“煅烧”时， ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 制得产品 $V_{2} O_{5}$ 。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分 $V_{2} O_{5}$ 会转化成 $V_{2} O_{4}$ ，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为。

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序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
溶液	${NH}_{4} Cl$ 溶液	${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液	${NaHCO}_{3}$ 溶液	NaClO溶液
pH	5	7	8.4	10.3

组别	混合前		混合后
甲	$c (HX) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$	$c (NaOH) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$	$pH = 9$
乙	$c (HY) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$	$c (NaOH) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$	$pH = 7$

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	${VO}_{2}^{+}$	${VO}_{3}^{-}$	$V_{2} O_{7}^{4 -}$	${VO}_{4}^{3 -}$

离子	${Fe}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
pH	7.6	4.4	10.4