浙江省杭州市西湖区绿城育华2025-2026学年高一上期中考试化学试题

试卷更新日期：2026-03-25 类型：期中考试

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一、单选题(前15题每题2分，后10题每题3分，共60分)

1. “嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO₃等成分，CaSiO₃属于

A、碱性氧化物 B、金属氧化物 C、过氧化物 D、盐

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2. 下列变化属于氧化还原反应的是

A、 $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ B、 $Al {(OH)}_{3} + 3 HCl = {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O$ C、 $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$ D、 ${AgNO}_{3} + NaCl = AgCl ↓ + {NaNO}_{3}$

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3. 下列说法正确的是

A、1 mol NO₂的质量是46 g B、H₂SO₄的摩尔质量是98 g C、1 mol H₂O的体积是22.4 L D、1 mol O₃含有2 mol氧原子

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4. 不能和钠发生化学反应的是

A、金属钾 B、氯气 C、盐酸 D、氯化钠溶液

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5. 下列物质俗名与化学式一致的是

A、烧碱 $NaOH$ B、熟石灰 $CaO$ C、漂白粉 ${CaCl}_{2}$ D、胆矾 ${CuSO}_{4}$

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6. 根据你的实验观察和记录，下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，不正确的是

A、受热时Na₂CO₃比NaHCO₃稳定 B、在水中Na₂CO₃比NaHCO₃溶解性大 C、物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别溶于水后，NaHCO₃水溶液的碱性较强 D、质量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃放出的CO₂比NaHCO₃少

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7. 下列说法正确的是（）

A、溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应 B、氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中 C、胶体是一种纯净物 D、胶体分散质粒子直径在 $10^{- 9} ~ 10^{- 7} m$

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8. 对于给定物质的量的气态物质，决定其体积大小的主要因素是（）

A、分子的直径 B、相对分子质量 C、分子间的平均间距 D、分子数目

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9. 要除去 ${CO}_{2}$ 中混有的少量 $HCl$ 气体，最好将混合气体通过

A、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 B、 $NaOH$ 溶液 C、澄清石灰水 D、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

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10. 有关焰色反应的实验操作注意事项中正确的是
①钠的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②每次实验完，均要用硫酸洗净铂丝
③可以用铜丝代替铂丝 ④先将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取待测物

A、① B、② C、③ D、④

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11. 容量瓶上不需要标明的是（）

A、温度 B、物质的量浓度 C、规格 D、刻度线

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12. 下列物质中属于电解质的是

A、NaHSO₄ B、液氯 C、NaOH溶液 D、CO₂

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13. 厨房用小苏打的化学名称是

A、碳酸钠 B、碳酸氢钠 C、氯化钠 D、氢氧化钠

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14. 单斜硫 $(S_{8})$ 是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是

A、 $S_{2}$ B、 ${SO}_{2}$ C、 $H_{2} S$ D、 $S^{2 -}$

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15. 关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是

A、两者均为白色固体 B、高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D、两者都是金属氧化物

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16. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是

A、 $2 mL 0.2 mol / L NaCl$ 溶液 B、 $1 mL 0.5 mol / L {KClO}_{3}$ 溶液 C、 $1 mL 0.2 mol / L {CaCl}_{2}$ 溶液 D、 $1 mL 0.1 mol / L {AlCl}_{3}$ 溶液

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17. 下列说法正确的是( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数)

A、标准状况下， $14 g N_{2}$ 中含有的分子数约为 $6.02 \times 10^{23}$ B、1 $mol / L$ 的盐酸溶液中含有 $N_{A}$ 个 $H^{+}$ C、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含原子数为 $3 N_{A}$ D、将 $5.85 g NaCl$ 晶体溶于水配成100 $mL$ 溶液，则所得溶液浓度为1.00 $mol / L$

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18. 下列化学反应用双线桥法表示电子的转移情况，正确的是

A、 B、 C、 D、

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19. 反应4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为

A、2：3 B、6：5 C、1：1 D、3：2

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20. 常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是

A、澄清透明的溶液中： $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、酸性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、能使酚酞变红的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $NaCl$ 溶液中： $K^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$

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21. 如下图所示，A处通入湿润的Cl₂ ，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A、稀盐酸 B、饱和NaCl溶液 C、浓硫酸 D、H₂O

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22. 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、大理石与盐酸反应：CO₃²^－+ 2H⁺＝ H₂O+CO₂↑ B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C、氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl₂+ 2OH^－＝ Mg(OH)₂↓+2Cl^－ D、碳酸氢钙溶液中加稀硝酸：HCO₃^－+H⁺= H₂O+CO₂↑

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23. 对相同质量的SO₂和SO₃来说，下列关系正确的是

A、分子个数比为1∶1 B、氧原子个数比为2∶3 C、硫原子个数比为4∶5 D、氧元素质量比为5∶6

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24. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下： ${MnO}_{4}^{-}$ +Fe²⁺+f=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O (未配平)，下列有关说法正确的是

A、方程式中f代表OH^˗ B、 ${MnO}_{4}^{-}$ 被氧化，Fe²⁺被还原 C、每生成8个水分子转移10个电子 D、氧化剂和还原剂的数目比为5：1

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25. 现有一包固体粉末，可能由 ${CaCO}_{3} 、 {Na}_{2} {CO}_{3} 、 {Na}_{2} {SO}_{4} 、 NaCl 、 Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是

A、白色沉淀A的成分是 ${BaSO}_{4}$ 和 ${CaCO}_{3}$ B、该固体粉末中一定有 ${CaCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ C、无色溶液B中的溶质一定有 ${NaNO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $NaCl$ D、该固体粉末中一定有 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，可能有 ${CaCO}_{3}$ 和 $NaCl$

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二、填空题(共40分)

26. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ：。

(2)、 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ ：。

(3)、 $HClO$ ：。

(4)、 $NaOH$ ：。

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27. A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)、若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为；

(2)、若A为淡黄色粉末，X为铁粉，铁粉在C中燃烧，产物D为。(填化学式)。

(3)、若A为金属单质，C俗称烧碱。A与 $H_{2} O$ 反应的离子方程式为。

(4)、若A为 ${CaH}_{2}$ (其中氢元素为 $- 1$ 价， ${CaH}_{2}$ 常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理，写出C到D的反应方程式。

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28. 实验室需要配制 $0.1 mol / L NaCl$ 溶液500 $mL$ ，请回答下列问题：

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和(填仪器名称)。

(2)、根据计算用托盘天平称取 $NaCl$ 的质量为g；若 $NaCl$ 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度(填“>”、“<”或“=”)0.1 $mol / L$ 。

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29. 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：

(1)、实验室常用 ${MnO}_{2}$ 固体和浓盐酸在加热条件下制取 ${Cl}_{2}$ ，反应的离子方程式为。实验室还可用 ${KClO}_{3}$ 固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成 $KCl$ 和 $H_{2} O$ )，可选用下图中的(选填“左装置”或“右装置”)作为发生装置，反应的离子方程式为。图所示装置中玻璃弯管的作用是。

(2)、某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：

实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验操作
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
(说明：试管中溶液均为1 $mL$ ，均滴入氯水5滴；淀粉遇I₂变蓝)
①实验Ⅰ中反应方程式为。
②实验Ⅱ中褪色是因为溶液中含有(填微粒符号)。

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30. 按要求填空：

(1)、 $10.6 g {Na}_{2} {CO}_{3}$ 含有 $mol$ 氧原子

(2)、 $4.4 g {CO}_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

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	实验Ⅰ	实验Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色