山东省烟台市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-03-19 类型：期末考试
一、单选题
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1. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）A、活性炭净水 B、用漂白粉漂白织物 C、除去KNO3中的NaCl D、除去河水中泥沙2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、二氧化碳的电子式：
B、S2-的结构示意图： 
C、中子数为8的碳原子：
D、CH4分子的比例模型： 
3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A、燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B、对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性 C、钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 D、NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4. 单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ）
A、N、Na、K B、S、Si、Na C、C、S、P、Na D、P、S、Mg、Fe5. 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）
A、分子式是C10H10O2 B、1mol能与5molH2发生加成反应 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生水解反应和加聚反应6. 下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（ ）A、氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B、氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C、硫酸亚铁溶液与熟石灰在空气中久置后均会变质 D、在高温条作下，Na2CO 3 和 CaCO3 均可与SiO2 反应生成CO27. 已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2 ， 其能量变化随反应进程的图示如下。
①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2
下列说法不正确的是（ ）
A、△H1<0，△H2<0 B、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2 C、表示2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2 D、反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率8. 下列说法中正确的是（ ）A、加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率 B、电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C、同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D、升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢9. 完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（ ）A、分离乙酸乙酯和乙醇
B、配制溶液 
C、检查气密性 
D、测定盐酸浓度 
10. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NA B、50mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NA C、0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1NA D、用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA11. 下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（ ）A、可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 B、用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液 C、向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体 D、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌12. 通过下列反应从硫化物中提取单质锑。①2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法不正确的是（ ）
A、反应①中被氧化的元素是Sb和Fe B、反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子 C、反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D、每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶113. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项
条件
离子组
离子共存判断及的离子方程式
A
=1溶液
Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13mol·L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
能大量共存
C
含有大量Al3+的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
A、A B、B C、C D、D14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一，0.05mol·L-1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：W<X<Y<Z B、元素的非金属性：Y>Z>X C、原子最外层电子数：W<X<Y<Z D、K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N15. 次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（ ）
A、阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ B、产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2 ， 该法还可得副产品NaOH C、原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高 D、阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过16. 在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、水的电离程度： a>b>c B、c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-) C、a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-) D、该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=二、填空题
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17. 实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2 ， 且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题：(1)、学生甲欲收集一瓶干燥的SO2 ， 选择图中的装置，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)； SO2有毒，为防止中毒实验应在中进行。
(2)、学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置 中 的(填字母) 。
(3)、学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。
回答下列问题：
装置A中SO2的作用是； 体 系 温度 控 制 在 60~80℃ 的目的是。装置B的作用是。
(4)、学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案，简述操作和需要观察的现象。
18. 碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题：(1)、羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：①氢解反应： COS(g)+H2(B) H2S(g)+CO(g) △H1
②水解反应： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1 ， 则△H1= ， 羰基硫氢解反应(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是 (填字母)。
(2)、CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2 ， 在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为；反应速率N 点v 正(CO)M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。
(3)、焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)、常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)。反应NH4++HCO3-+ H2O NH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1 ， Ka2=4×10-11 mol·L-1 ， NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)
19. 铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。
(1)、在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。(2)、工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7 ， 其转化原理为。
(3)、CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。①电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为； 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+
Cr(OH)3
CrO2- ， 则阴极区溶液pH 的范围为。②铁氧磁体法： 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ)，调节溶液pH 为6~8，使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=； 若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计，用该法除去废水中的Cr (Ⅵ)，加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为。
20. 以硅藻土(主要成分为SiO2 ， 含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。
已知： 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在；
V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+ ， 溶于碱生成VO3-；
VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。
回答下列问题：
(1)、VOSO4中V 元素的化合价为。(2)、滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为。a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S
(3)、从滤液③中得到产品K2SO4的操作为。滤渣③除含有V2O2(OH)4 ， 还含有。(4)、若滤液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1 ， 为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节c(NH4+)为[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。(5)、“焙烧”时通入足量的空气，反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为。(6)、V2O5纯度测定原理： 称取V2O5产品ag，先加入硫酸将V2O5转化为VO2+ ， 再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+转 化为VO2+ ， 最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%，则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少mL (用相关字母表示)。