湖北省武汉2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-03-19 类型：期末考试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
    A、红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅 B、高压比常压有利于合成SO3的反应 C、Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    查看试题解析

  • 2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是 (　　)
    A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； △H= Q2 B、S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1      S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H= Q2 C、C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1     C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2 D、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1    0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2

    查看试题解析

  • 3. 下列溶液一定呈中性的是 (　　)
    A、pH＝7的溶液 B、c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液

    查看试题解析

  • 4. 下列说法不正确的是（   ）
    A、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B、由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C、其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D、两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

    查看试题解析

  • 5. 下列现象或说法与盐类水解无关的是（    ）
    A、浓的硫化钠溶液有臭味 B、加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C、纯碱溶液去油污 D、泡沫灭火器的使用原理

    查看试题解析

  • 6. 下列说法正确的是（ ）
    A、所有反应的活化能不可能接近零 B、弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱 C、燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 D、H＋ (aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热

    查看试题解析

  • 7. 下列各组离子一定能大量共存的是（  　）
    A、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ B、在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ C、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ D、在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

    查看试题解析

  • 8. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 （ ）
    A、HCO3- + H2O ⇌  H3O+ + CO32- B、Fe3+ + 3H2O ⇌  Fe(OH)3 + 3H+ C、HS- + H2O ⇌  H2S + OH- D、NH4+ + OH- ⇌  NH3↑+ H2O

    查看试题解析

  • 9. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（    ）
    A、所有自发进行的化学反应都是放热反应 B、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 C、高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

    查看试题解析

  • 10. 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（    ）

    ①铜粉   ②铁粉   ③石墨粉   ④CuO   ⑤浓盐酸  ⑥碳酸钠   ⑦醋酸钠

    A、①③⑤ B、②③⑤⑦ C、①③④⑤ D、④⑤⑥

    查看试题解析

  • 11. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（    ）
    A、x的值为2    B、A的转化率为60% C、B的平衡浓度为0.8 mol/L    D、D的体积分数为25%

    查看试题解析

  • 12. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（    ）
    A、④>③>①=⑤>② B、①=②>③>④>⑤ C、②>①>③>④>⑤ D、④>③>①>⑤>②

    查看试题解析

  • 13. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)
    A、c(OH－) B、c(NH4＋) C、c(NH3·H2O) D、c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

    查看试题解析

  • 14. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）    
    A、HCN B、CH3COOH C、HF D、HNO2

    查看试题解析

  • 15. 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　)    

     

    A、a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B、一段时间后，a管液面高于b管液面 C、a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D、a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋

    查看试题解析

  • 16. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O ⇌充电放电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 有关该电池的说法正确的是(　　) 
    A、充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- = NiOOH + H2O B、充电过程是化学能转化为电能的过程 C、放电时负极附近溶液的碱性不变 D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    查看试题解析

  • 17. 25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
    A、9:1 B、1:11 C、1:9 D、11:1

    查看试题解析

  • 18. 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） ⇌ r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）

    A、T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反应吸热 B、T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反应吸热 C、T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反应放热 D、T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反应放热

    查看试题解析

  • 19. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　)

    ①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3

    A、仅①④ B、仅②④ C、仅①② D、全部

    查看试题解析

  • 20. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    Fe

    NaCl

    H2O

    B

    Pt

    Cu

    CuSO4

    CuSO4溶液

    C

    C

    C

    H2SO4

    H2O

    D

    Ag

    Fe

    AgNO3

    AgNO3晶体

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 21. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
    A、三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C、若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

    查看试题解析

二、填空题

  • 22. 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

    (1)、在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌电极：；铜电极：。
    (2)、在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变）。

    查看试题解析

三、综合题

  • 23. 根据要求回答下列有关问题。
    (1)、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) ⇌ 2Fe(s)+3CO2(g)   ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ， 温度升高后，K 值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    (2)、已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)     ∆H1= +489.0kJ/mol

    ②Fe2O3(s)+3CO(g) ⇌  2Fe(s)+3CO2(g)     ∆H2= -28.5kJ/mol

    ③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g）    ∆H3= akJ/mol  ,

    则a=kJ/mol。

    (3)、在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) ⇌ 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。


    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    始态mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    ①平衡时CO 的转化率为。

    ②下列情况标志反应达到平衡状态的是（填字母）。

    a．容器内气体密度保持不变

    b．容器内气体压强保持不变

    c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

    查看试题解析

  • 24. 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ ⇌  H+ + A2﹣ ． 回答下列问题：
    (1)、Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．
    (2)、常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
    (3)、0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．
    (4)、Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．
    A、c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣） B、c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+） C、c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A） D、c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

    查看试题解析

四、实验题

  • 25. 草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．

    试回答：

    (1)、实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为 ．
    (2)、实验中眼睛注视 ， 直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ．
    (3)、实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

    A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 ．

    B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水 ．

    C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 ．

    查看试题解析