广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-03-19 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（   ）
    A、太阳能 B、化石能源 C、风能 D、潮汐能

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  • 2. 生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（　　）
    A、泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B、钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C、锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D、燃料电池的燃料都在负极发生反应

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  • 3. 室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（ ）
    A、Na2SO4 B、NaHCO3 C、NH4Cl D、Na2CO3

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  • 4. 某温度时水的离子积为1×10-12 ， 若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1 ， 则该溶液是（   ）
    A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无法判断

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  • 5. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 B、H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深 C、500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A、S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1   S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 ， 则△H1＜△H2 B、Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-261kJ·mol-1 ， 则反应总能量>生成物总能量 C、已知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H>0，则石墨比金刚石稳定 D、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E2

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  • 7. 将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（   ）

    A、做该实验时环境温度为22℃ B、该实验表明化学能可以转化为热能 C、NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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  • 8. 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（  ）
    A、△H2＞△H3 B、△H1＞△H3 C、△H1=△H2+△H3 D、△H1+△H2＞△H3

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  • 9. 下列判断全部正确的一组是：（   ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    CaF2

    石墨

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    HClO

    NH-H2O

    非电解质

    Cl2

    CS2

    CCl4

    蔗糖

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 10. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（   ）

    ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7   ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应    ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1

    A、①②③ B、②③④ C、①④ D、①②④

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  • 11. 下列叙述正确的是（   ）
    A、△H>0的化学反应一定不能自发进行 B、反应2NO2(g) ⇌ N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0) C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) ⇌  Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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  • 12. 以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    下列说法不正确的是（   ）

    A、实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B、实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1 C、若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4 D、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

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  • 13. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（   ）
    A、2v(NH3)=v(CO2) B、密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C、密闭容器中混合气体的密度不变 D、密闭容器中氨气的体积分数不变

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  • 14. 已知A(g)+B(g) ⇌ C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（   ）

    A、4 s时c(B)为0.76mol/L B、830℃达平衡时，A的转化率为80% C、反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D、1200℃时反应C(g)+D(g） ⇌ A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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  • 15. 在密闭容器发生下列反应：aA(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）
    A、平衡向正反应方向移动 B、a＜c＋d C、D的体积分数增大 D、A的转化率变大

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  • 16. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（   ）
    A、 4NH3(g)＋5O2(g) ⇌ 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1 B、 N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1 C、 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1 D、 2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1

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  • 17. 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g) ⇌  5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、b点时，CO的转化率为20% B、容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C、b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D、0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

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  • 18. 下列实验不能达到预期实验目的是（   ）

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤

    除去MgCl2中少量FeCl3

    D

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 19. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（   ）
    A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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  • 20. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（   ）
    A、溶液的pH值：②＞③＞① B、水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

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  • 21. 室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A、a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)    B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D、b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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  • 22. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是（   ）

    A、该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝Cu B、甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C、盐桥中的SO42－流向甲烧杯 D、若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

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  • 23. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（   ）
    A、铜片做阴极，石墨做阳极 B、白色沉淀在阴极附近生成 C、阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2 ， 碘遇淀粉变蓝 D、阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2 ， 碘遇淀粉变蓝

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  • 24. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（ ）

    A、阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑ B、产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3 C、原料室中Na+浓度保持不变 D、阴极室中溶液的pH逐渐升高

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  • 25. 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）

    A、t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B、饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C、t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 D、t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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二、综合题

  • 26. 根据要求完成下列各小题：
    (1)、Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
    (2)、已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H2(g)

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/kJ•mol-1

    412

    348

    612

    436


    计算上述反应的△H=kJ•mol-1。

    (3)、Ⅱ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8


    ①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。

    ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。

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  • 27. 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

    ①CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)  ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1

    ②CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g)  ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) ΔH3

    请回答下列问题：

    (1)、在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是。

    (2)、反应③中ΔH3＝。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol


    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。

    a．v正>v逆      b．v正<逆      c．v正＝v逆               d．无法判断

    (3)、如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

    (4)、某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。

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三、实验题

  • 28. 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。

    (1)、仪器A的名称是 ， 水通入A的进口为。
    (2)、B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。
    (3)、除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
    (4)、滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L-1。
    (5)、该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：。

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  • 29. 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：

    (1)、硼砂中B的化合价为；滤渣的主要成分为。
    (2)、X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。
    (3)、H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3 ， 它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为。
    (4)、MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。
    (5)、已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    ＜8.0

    8.0～9.6

    ＞9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。

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四、解答题

  • 30. SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

    (1)、利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为CO，B为H2 ， C为CH3OH，则通入CO的为极(填“正”或“负”)。

    ②若A为SO2 ， B为O2 ， C为H2SO4 ， 则负极的电极反应式为：。

    (2)、碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

    ①电池总反应为。

    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为。

    (3)、某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

    ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是。

    ②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为。

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