备考2018年高考化学二轮专题复习总结复习：化学计算

试卷更新日期：2018-06-11 类型：

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一、单选题

1. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、1L0.1 mol•L^﹣¹的氨水中含有0.1N_A个OH^﹣ B、78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数目为2N_A C、常温下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子 D、常温下，4gCH₄中含有4N_A个C﹣H共价键

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2. N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L的CCl₄中所含质子数为74 N_A B、2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N_A C、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N_A D、分子数为0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A

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3. 某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaClO固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm³的NaClO消毒液．下列说法正确的是（）

A、容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B、需称取NaClO固体144g C、所配得NaClO消毒液久置后会失效 D、8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性

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4. 在T℃ 时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^﹣³ ，溶质的质量分数为w，其中含NH₃的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）

A、溶质的质量分数为w= $\frac{a}{V ρ - a}$ ×100% B、溶质的物质的量浓度c= $\frac{1000 a}{17 V}$ mol•L^﹣¹ C、溶液中c（OH^﹣）= $\frac{1000 b}{V}$ mol•L^﹣¹ D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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5. 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm^﹣³ ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）

A、 $\frac{1000 b c}{a (100 + b)}$ mol•L^﹣¹ B、 $\frac{a}{10 b c}$ mol•L^﹣¹ C、 $\frac{a (100 + b)}{1000 b c}$ mol•L^﹣¹ D、 $\frac{10 b c}{a}$ mol•L^﹣¹

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6. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、2.0gH₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A B、0.1molCl₂溶于足量水中，转移的电子数为0.1N_A C、常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N_A D、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.1N_A

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A B、0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为N_A C、1 mol羟基所含的电子总数为10N_A D、标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5N_A

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8. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法中正确的是（）

A、17 g甲基（﹣¹⁴CH₃）所含中子数为9 N_A B、常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N_A C、0.1 mol C₅H₁₂分子中含有的C﹣C键数为0.5 N_A D、标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO₂分子数为0.8 N_A

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9. N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A B、28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A C、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A D、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N_A

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10. 3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

A、1mol•L^﹣1 B、1.5mol•L^﹣1 C、2mol•L^﹣1 D、2.5mol•L^﹣1

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11. 有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol•L^﹣¹ ， SO₄²^﹣的物质的量浓度为0.7mol•L^﹣¹ ，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（）

A、0.1 mol•L^﹣¹ B、0.15 mol•L^﹣¹ C、0.2 mol•L^﹣¹ D、0.25 mol•L^﹣¹

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12. 把200mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A、0.1（b﹣2a） mol•L^﹣¹ B、10（2a﹣b） mol•L^﹣¹ C、10（b﹣a） mol•L^﹣¹ D、10（b﹣2a） mol•L^﹣¹

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13. 把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、 $\frac{b - a}{V}$ mol•L^﹣¹ B、 $\frac{2 b - a}{V}$ mol•L^﹣¹ C、 $\frac{2 (b - a)}{V}$ mol•L^﹣¹ D、 $\frac{2 (2 b - a)}{V}$ mol•L^﹣¹

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14. 将由a mol NaHCO₃和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（　　）
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）

A、①② B、②④ C、只有④ D、③④

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二、多选题

15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A B、1mol C₄H₁₀分子中共价键总数为13N_A C、1 mol甲基所含的电子总数为9N_A D、标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N_A

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三、综合题

16. 往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入的CO₂的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示．
试回答下列问题：

(1)、A点时，白色固体M的化学式为，通入的CO₂的体积为 mL（标准状况下，下同）．

(2)、C点时，白色固体M的化学式为，通入的CO₂的体积为 mL．

(3)、B点时M的组成成分为（用化学式表示），通入的CO₂的体积为 mL．

(4)、该NaOH溶液的物质的量浓度为．

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17. 取NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：

(1)、加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为 L；

(2)、盐酸中HCl的物质的量浓度；

(3)、反应后的固体的成分（填化学式）；

(4)、x= ．

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