广东省深圳市罗湖区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-03-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 决定化学反应速率的主要因素是（）

A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质

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2. 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）

A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂

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3. 在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）

A、υ（A）=0.5mol/（L•s） B、υ（B）=0.3mol/（L•s） C、υ（C）=0.8mol/（L•s） D、υ（D）=1mol/（L•s）

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4. 高温下，反应 2HBr(g) H₂(g) + Br₂(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）

A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度

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5. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol·L^-1HNO₂溶液的pH=2.1

A、①②③ B、②③④ C、①④ D、①②④

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6. 0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:
c（CN^-）﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是（）

A、c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-) B、c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1 C、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-) D、c(CN^-)﹥c(HCN)

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7. 用水稀释0.5mol•L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（　　）
①H⁺的物质的量 ②C（H⁺）③C（H⁺）/C（CH₃COO^-）④C（CH₃COOH）/C（CH₃COO^-）⑤C（OH^-）

A、①③⑤ B、①④⑤ C、②④ D、③④

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8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、氨水应密闭保存，放置于低温处 B、在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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9. 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）

A、KCl B、Mg（OH）₂ C、Na₂CO₃ D、MgSO₄

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10. 在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施（　　）

A、延长反应时间 B、充入过量H₂ C、充入过量N₂ D、升高温度

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11. 下列叙述正确的是（）

A、强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B、凡是能导电的物质都是电解质 C、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D、强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

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12. 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）

A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离程度一定会增大 C、溶液的pH一定会增大 D、c(H^＋)与c(OH^－)的乘积一定会增大

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13. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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14. 2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃+Cl₂ $⇌_{}^{}$ PCl₅ ．达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂ ，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A、0.40mol B、0.20mol C、小于0.20mol D、大于0.20mol，小于0.40mol

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15. 常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是（）

A、HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B、HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C、X^-、Y^-、Z^-三种酸根均能水解，且水解程度Z^-＞Y^-＞X^- D、三种盐溶液中X^-、Y^-、Z^-的浓度大小顺序为c(Z^-)＞c(Y^-)＞c(X^-)

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16. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A、纯碱溶液滴入酚酞变红 B、铁在潮湿的环境下生锈 C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、用氯化铵溶液除去铁锈

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17. 在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）

A、K⁺、Ba²⁺、Cl^–、NO₃^– B、Na⁺、Ca²⁺、I^–、NO₃^– C、NH₄⁺、Al³⁺、Br^–、SO₄^2– D、K⁺、Na⁺、HCO₃^–、SO₄^2–

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18. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（）

A、相等 B、中和HCl的量多 C、中和CH₃COOH的量多 D、无法比较

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19. 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）

A、NH₃·H₂O B、NaOH C、Na₂CO₃ D、MgCO₃

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20. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol•L^-1 B、饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-） C、饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-） D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1

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21. 对Ca（OH）₂（Ksp=5.5×10^-6）、Mg（OH）₂（Ksp=1.2×10^-11）、AgCl（Ksp=1.56×10^-10）三种物质，下列说法正确的是（　　）

A、Mg（OH）₂的溶解度最小 B、Ca（OH）₂的溶解度最小 C、AgCl的溶解度最小 D、同一温度下Ksp越大的溶解度也越大

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22. 下列说法不正确的是（）

A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）＞c（A^-） B、中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂＝V₃ C、稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH₃·H₂O）＞c（OH^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋） D、1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则HX为强酸

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23. 室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A、由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④ B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=② C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H₂的物质的量最大 D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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24. 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol·L^﹣1时，沉淀就达完全。已知：常温下K_sp[M（OH）₂]=1×10^﹣21 ．则溶液中M²⁺沉淀完全时的pH为（　　）

A、7 B、6 C、5 D、4

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25. 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A、AgCl的溶解度增大 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、Ksp（AgCl）增大 D、AgCl的溶解度、Ksp均增大

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26. 下列叙述正确的是（　　）

A、95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B、将pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 C、0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 D、NaHCO₃溶液水解反应的方程式：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

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27. 25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃) B、0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－) C、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－) ＞c（H₂CO₃） D、pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) =c（H⁺）

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28. pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）

A、m＞n B、m=n C、m＜n D、不能确定

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29. 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（　　）

A、CH₃OH(l)＋ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=＋726.5kJ·mol^－¹ B、CH₃OH(l)＋ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－726.5kJ·mol^－¹ C、CH₃OH(l)＋ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=－675.3kJ·mol^－¹ D、2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l) △H=－1453kJ·mol^－¹

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30. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-） B、20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺） C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-） D、0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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31. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）

A、H₂O＋H₂O $⇌$ H₃O^＋＋OH^－ B、HCO₃^－＋OH^－ $⇌$ H₂O＋CO₃²^－ C、CO₂＋H₂O $⇌$ H₂CO₃ D、CO₃²^－＋H₂O $⇌$ HCO₃^－＋OH^－

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32. 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）⇌H⁺（溶液）+In^-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（　　）

A、盐酸 B、NaHCO₃溶液 C、NaHSO₄溶液 D、Na₂O₂固体

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33. 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

A、自来水 B、0.5mol•L^-1KOH溶液 C、0.5mol•L^-1醋酸 D、0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液

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34. 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 ， Ksp（AgI）=1.5×10^-16 ， Ksp（AgBr）=7.7×10^-13）（　　）

A、AgCl＞AgI＞AgBr B、AgCl＞AgBr＞AgI C、AgBr＞AgCl＞AgI D、AgBr＞AgI＞AgCl

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35. 下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 B、用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 C、用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大 D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高

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36. 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（　　）

A、正反应为吸热反应，D是固体 B、正反应为吸热反应，D是气体 C、正反应为放热反应，D是固体或液体 D、正反应为放热反应，D是气体

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37. 下列说法正确的是（　　）

A、pH=6.8的溶液一定显酸性 B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄ ，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③ C、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关 D、0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

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38. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ ，要使CH₃COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（　　）
①加少量CH₃COONa固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

A、①② B、①③ C、③④ D、②④

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39. 下列说法中正确的是（　　）

A、向MgCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg²⁺沉淀完全，则溶液中不含Mg²⁺ B、Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 C、25℃时，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS D、0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

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40. 下列叙述或数据正确的是（　　）

A、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗 C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 D、用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

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二、综合题

41. 为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值，进行如下实验
⑴称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
⑵取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄＋5H₂(C₂O)₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
①实验中，不需要的仪器有（填序号）
A、托盘天平（带砝码、镊子）      B、滴定管       C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶      E、烧杯      F、漏斗     G、锥形瓶     H、玻璃棒
I、药匙        J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L^-1 ，由此，x= ．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）．

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42. 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．
已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：
Fe³⁺
Fe²⁺
Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9
6.7

(1)、加入氧化剂的目的是．

(2)、最适合作氧化剂X的是（填序号）．
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄
在酸性条件下，氧化剂X与Fe²⁺反应的离子方程式为．

(3)、加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是， pH的范围是．

(4)、只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl₂•2H₂O晶体，HCl气流起的作用是：

(5)、已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO₄溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因．

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	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9	6.7