广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-03-08 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于水的说法中正确是（　　）

A、在任何条件下，纯水都呈中性 B、在任何条件下，纯水的pH=7 C、在95℃时，纯水中 c（H⁺）＜10^﹣7mol/L D、向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH^﹣）降低

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2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO₃
H₂SiO₃
酒精
B
NaCl
NH₃
BaSO₄
C
Fe
CH₃COOH
蔗糖
D
HNO₃
Fe(OH)₃
H₂O

A、A B、B C、C D、D

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3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确的是（）

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	FeCl₂

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A、将FeCl₃溶于盐酸配制FeCl₃溶液 B、加热稀醋酸溶液其pH降低 C、用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D、小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

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5. 下列说法中正确的是（　　）

A、CuCl₂溶液蒸干灼烧后得到CuCl₂固体 B、火力发电的目的是使化学能转换为电能 C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性． D、将FeCl₃固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl₃溶液

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6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

A、加入的碱过量 B、生成的盐发生水解 C、反应后溶液中c(A^－) = c(M^＋) D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A、加热 B、不用稀硫酸，用98％浓硫酸 C、滴加少量CuSO₄溶液 D、不用铁片，改用铁粉

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8. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $⇌$ H^＋＋ OH^－，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 D、将水加热，K_w增大，pH不变

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9. 一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N₂ C、恒容，充入He D、恒压，充入He

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10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）

A、在pH = 1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^－、Cl^－ B、有SiO₃²^－存在的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Cl^－ C、有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－ D、在c(H^＋) = 1.0×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S²^－、AlO₂^－、SO₃²^－

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11. 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO₃溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10^－¹⁰）

A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀析出 C、有沉淀析出，但不是AgCl D、无法确定是否有沉淀析出

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12. 对某难溶电解质A_nB_m的饱和溶液中，下列说法正确的是（）

A、加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大 B、升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 C、饱和溶液中c（A^m+）=c（Bⁿ^﹣） D、加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变

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13. 下列反应中符合下列图像的是（）

A、N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0) B、2SO₃(g) $⇌$ 2SO₂(g)+O₂(g) ΔH=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0) C、4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0) D、H₂(g)+CO(g) $⇌$ C(s)+H₂O(g) ΔH=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

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14. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A、混合气体的密度不再变化 B、反应容器中Y的质量分数不变 C、体系压强不再变化 D、Z的浓度不再变化

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15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）

A、图中T₂一定大于T₁ B、图中b点速率一定大于d点速率 C、达到平衡时，A₂的转化率大小为：c＞b＞a D、加入催化剂可以使状态d变为状态b

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16. 在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

A、c（Z）=0.4 mol/L B、c（X₂）=0.2mol/L C、c（Y₂）=0.4mol/L D、c（X₂）+c（Y₂）+c（Z）=0.6mol/L

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17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A、Na₂S 溶液中 c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+2c（H₂S） B、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃²^﹣）+2c（HCO₃^﹣） C、室温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、pH=4的0.1mol•L^﹣¹NaHC₂O₄溶液中c（H C₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣）

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18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

A、铜电极上发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄²^﹣）减小 C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D、阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）

A、①说明水解反应为放热反应 B、③说明水解反应为吸热反应 C、①中溶液红色变浅 D、③中溶液红色变深

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20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C₂H₆)和氧气，其中某一电极反应式为C₂H₆＋18OH^－－14e^－=2CO₃^2-＋12H₂O。有关此电池的推断不正确的是（）

A、通入氧气的电极为正极 B、参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2 C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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21.
如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）

A、铜片表面有气泡生成 B、装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C、如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D、如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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22. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) $⇌$ 2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）

改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小

A、A B、B C、C D、D

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23. 下列装置或操作能达到目的的是（）

A、装置①探究H₂SO₄浓度对反应速率的影响 B、装置②可用于测定中和热 C、装置③探究Mg(OH)₂能否转化成Fe(OH)₃ D、装置④不能保护铁闸门被腐蚀

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24. 某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（）

A、电流方向：电极Ⅳ→○→电极Ⅰ B、盐桥中的K^＋会移向ZnSO₄溶液 C、III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体 D、NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

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25. 下列叙述正确的是（）

A、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同 B、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小 C、等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c(NH₄^＋)大 D、FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

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二、填空题

26.

(1)、氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g)＋H₂O(g) $=_{催化剂}^{高温}$ CO(g)＋3H₂(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H₂反应的ΔH＝。

(2)、已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：。

(3)、一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是。

(4)、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：。
② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。写出铁电极处的电极反应式：。

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27. 将0.8 mol I₂(g)和1.2 mol H₂(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g) $⇌$ 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min[
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%

(1)、在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

(2)、在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为。

(3)、为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是。

(4)、该反应的△H0（填">"，"<"或"="）

(5)、在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

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28. 某工业原料主要成分是NH₄Cl、FeCl₃和AlCl₃。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38

(1)、用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积（填“大”“小”或“相同”）

(2)、计算溶液②中Fe³^＋的物质的量浓度为mol/L

(3)、缓冲溶液中存在的平衡体系有：、、
此时溶液中c(NH₄^＋)c(Cl^-)(填>、=、<)。

(4)、在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)。

(5)、常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。

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三、实验题

29. 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇²^－转化为Cr³^＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)、在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	b=	10	30
②	5	60	10	d=
③	a=	60	c=	20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇²^－浓度随时间变化关系如图所示。

(2)、上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；

(3)、实验①和②的结果表明；

(4)、该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe²^＋起催化作用；假设二：；假设三：；……

(5)、请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。（溶液中Cr₂O₇²^－的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论

取代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验

反应进行相同时间后，

若溶液中的Cr₂O₇²^－浓度则假设一成立；

若溶液中的Cr₂O₇²^－浓度则假设一不成立；

(6)、铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100mL的溶液，取出20mL置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO₄溶液进行滴定（还原产物为Mn²⁺），平行做4组实验，得出如下表数值。

组数	1	2	3	4
消耗V（KMnO₄）/mL	20.04	20.00	18.90	19.96

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：。若滴定结束后读数时仰视，测定结果（填“偏大”“不影响”或“偏小”）

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选项	强电解质	弱电解质	非电解质
A	CaCO₃	H₂SiO₃	酒精
B	NaCl	NH₃	BaSO₄
C	Fe	CH₃COOH	蔗糖
D	HNO₃	Fe(OH)₃	H₂O

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min[
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%