广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-03-08 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A、为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块 B、明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 C、燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率 D、锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2. 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（ ）A、任何化学反应都伴随能量变化 B、氧化还原反应一定是吸热反应 C、化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D、化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量3. 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（ ）A、生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高 B、生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池 C、生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小 D、生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、实验室中用排饱和食盐水法收集氯气 B、合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强 C、工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率 D、由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深5. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A、1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA B、常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA C、铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA D、向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA6. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A、c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3- B、0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- C、含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br- D、水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-7. 关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是（ ）A、c(H+)=c(F-) B、加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大 C、与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D、加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小8. 将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为（ ）A、10mL水 B、10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液 C、10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D、10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液9. 下列叙述正确的是（ ）A、95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4 C、等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 D、等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多10. 下列装置中铜电极的连接错误的是（ ）
A：铜锌原电池
B：电解精炼铜
C：镀件上镀铜
D：电解氯化铜溶液
A、A B、B C、C D、D11. 下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（ ）A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 B、2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH<0 C、H+ (aq)+ OH-(aq)=H2O(l) ΔH<0 D、CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >012. 下列反应的离子方程式错误的是（ ）A、H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B、AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2 Al3++3S2-=Al2S3↓ C、用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- D、用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量) TiO2·xH2O↓+ 4H+13. 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（ ）A、绝热环境下加压，体系的温度升高 B、加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大 C、物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大 D、恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态14. 下列实验操作能达到目的是（ ）A、用pH试纸测定次氯酸溶液的pH B、将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C、向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体 D、室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等15. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是（ ）
A、三种物质中B最不稳定 B、A→B反应的活化能为E1 C、B→C反应的ΔH=E4-E3 D、加入催化剂不能改变反应的焓变16. 常温下，下列离子浓度关系正确的是（ ）A、pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1 B、pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+) C、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) D、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)17. 在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A、M和N不能都为气体 B、由上图可知， N一定为气体 C、若正反应方向ΔH>0，则T1<T2 D、其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小18. 微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A、外电路的电流方向是由a到b B、正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O C、1molC6H12O6完全反应生成CO2 ， 转移24mol电子 D、反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少19. 下列实验能达到预期目的的是（ ）序号
实验内容
实验目的
A
将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
配制氯化铁溶液
B
常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大
证明干电池可将环境热能转化为电能
C
向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4
除去CuCl2的Fe3+杂质
D
向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成
证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
A、A B、B C、C D、D二、双选题
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20. 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5 ， H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ， Ka2=4.9×10-11 ， 下列说法正确的是（ ）A、充入CO2能使溶液中c(A-)增大 B、当c(H+)= 6.3×10-5 ， 饮料中 =1 C、充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-=HA+HCO3- D、该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
三、综合题
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21. 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列问题：
(1)、滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是。(2)、水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是。(3)、滴定达到终点的标志是。(4)、实验过程中测得数据如下表：编号
1
2
3
V(水样)/mL
10.00
10.00
10.00
c(AgNO3)/ mol·L-1
0.0010
V(AgNO3)/mL
3.75
4.01
3.99
计算水样中氯离子的含量为mg/L（保留2位小数）
(5)、滴定结束后：①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=。
②已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4 ， 计算出该反应的平衡常数为。
(6)、下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）A、锥形瓶洗涤后未干燥 B、滴定前，未使用标准液润洗滴定管 C、酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D、酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡22. 铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：(1)、根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：a→b。
①电极B为 ， 电解质溶液C为。（填标号）
A，碳棒 B.铜片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A电极的电极反应式为。
③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有mol Fe3+被还原。
(2)、NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。
①Na2FeO4中铁元素化合价为 Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是。
②电极Ni为（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
③阳极反应式为。
23. H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2 ， K2=5.4×10-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7 ， K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9 ， Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题：(1)、写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式。(2)、长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是。(3)、25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全（填“是”或“否”）(4)、写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式 ， 计算常温下该反应的水解平衡常数为 ， NaHC2O4溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）(5)、向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式。(6)、设计实验证明草酸的酸性比碳酸强。24. 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ， 反应如下：反应①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol
反 应②CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H2
反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol
反应④CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
回答下列问题：
(1)、反应②的平衡常数的表达式为K2= ， K2与K3和K4的关系为K2= ， △H2=kJ/mol。(2)、图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为（填曲线字母），其判断理由为。
(3)、恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。A、2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B、混合气体的密度不再改变 C、混合气体的平均摩尔质量不再改变 D、混合气体的压强不再改变(4)、为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：T/K
时间/min
催化剂种类
甲醇的含量(%)
450
10
CuO-ZnO
78
450
10
CuO-ZnO-ZrO2
88
450
10
ZnO-ZrO2
46
①由表1可知，反应①的最佳催化剂为 ， 图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度
C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2
(5)、已知1000℃，反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol•L-1、1mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1 ， 则此时上述反应的v正(CO)v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)= mol•L-1。
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