广东省东莞市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-03-08 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是（   ）

    A、回收废旧电池 B、提倡在农村使用沼气 C、增加化肥、农药的使用量 D、净化废水，实现水资源的循环利用

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  • 2. 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（   ）
    A、浸泡 过滤 B、煮沸 研碎 C、萃取 剪断 D、蒸馏 捣碎

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  • 3. 化合物 (甲)、 （乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ， 下列说法正确的是（   ）
    A、甲的同分异构体只有乙和丙两种 B、甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙 C、甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D、甲中所有原子一定处于同一半面

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  • 4. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（   ）

    A、导管g的作用是增强装置的气密性 B、试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C、直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 D、出于简化装置的目的，F装置可拆除

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  • 5. 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是（   ）

    A、H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动 B、石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+ C、石墨2极与直流电源正极相连 D、电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2

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  • 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：X<Y<Z<W B、X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中 C、Z的氧化物是常用的半导体材料 D、常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

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  • 7. 常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ， 分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-) B、在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g VV0 C、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2 D、稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

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二、实验题

  • 8. S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：

    水溶性

    密度(g/cm3)

    颜色

    熔点

    沸点

    S2Cl2

    空气中发烟雾，通水即分解

    1.687

    金黄色

    -76℃

    138℃

    SCl2

    溶于水且剧烈反应

    1.621

    樱桃红

    -122℃

    59℃

    用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：

    (1)、写出S2Cl2的电子式。
    (2)、写出仪器c的名称；实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是。
    (3)、实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热。
    (4)、b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：。
    (5)、装置d中盛放的试剂是；其作用是①②。
    (6)、为了获得更纯净的S2Cl2 ， 需要对产品进行的操作是。
    (7)、若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式。

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三、综合题

  • 9. 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3 ， 还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

    已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

    ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36 ， Ksp(PbS)=9.04×10-29；

    ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    (1)、滤渣1中除了S之外，还有（填化学式）。
    (2)、“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为。
    (3)、“还原”时，被Sb还原的物质为（填化学式）。
    (4)、常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于；所加Na2S也不宜过多，其原因为。
    (5)、“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为。
    (6)、一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

    该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl-向（填“上”或“下”）移动；放电时，负极的电极反应式为。

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  • 10. 在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：

    图1

    (1)、①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

    化学键

    S=O(SO2)

    O=O(O2)

    S=O(SO3)

    能量/kJ

    535

    496

    472

    由此计算反应Ⅰ的△H=kJ·mol-1。

    ②写出反应Ⅱ的化学方程式。

    (2)、不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。

    A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化

    B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的总物质的量不再变化

    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

    F．SO2气体的百分含量不再变化

    (3)、在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2 ⇌ SO3 ， 原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m= n(SO2)n(O2) )不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：

    ①图中m1、m2、m3的大小顺序为 ， 理由是。

    ②反应I的化学平衡常数Kp表达式为(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol，n(O2)=24.4mol，n(N2)=70mol，达平衡时SO2的分压p(SO2)为Pa。(分压=总压×物质的量分数)。

    ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有。

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四、填空题

  • 11. 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
    (1)、基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]。
    (2)、在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是。
    (3)、HIO3的酸性(填“强于”或“弱于”) HIO4 ， 原因是。
    (4)、ClO2-中心氯原子的杂化类型为 ， ClO3-的空间构型为。
    (5)、晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为( 12 ， 12 ，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为。

     

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3 ， 则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为nm (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40  F 19)。

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五、推断题

  • 12. 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

    已知：

    (1)、G中官能团的名称为、。
    (2)、D的系统命名是。
    (3)、由A生成B的化学方程式为 ， 反应类型。
    (4)、C与银氨溶液反应的化学方程式为。
    (5)、H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为。
    (6)、写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式。

    ①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应

    (7)、借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图(其它试剂自选)。。

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