备考2018年高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物

试卷更新日期：2018-03-07 类型：二轮复习

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一、选择题

  • 1. 关于硫及其化合物说法正确的是（   ）
    A、自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在 B、浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体 C、二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性 D、浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应

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  • 2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

    A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B、SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D、亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

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  • 3. 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温__  Si3N4+6CO．下列说法正确的是（   ）
    A、氮化硅晶体属于分子晶体 B、氮化硅中氮元素的化合价为﹣3 C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 D、上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子

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  • 4. 前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（　　）


    A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B、双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C、H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 D、H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同

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  • 5. 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（   ）
    A、整个过程共发生2个氧化还原反应 B、所有阴离子的浓度都发生了变化 C、溶液的颜色发生了变化 D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

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  • 6. 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（   ）

    ①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

    ②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

    ③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

    ④3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    A、①② B、①④ C、③④ D、全部

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  • 7. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（   ）
    A、SO2、H2S B、NH3、CO2 C、Cl2、CO2 D、SO2、Cl2

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  • 8. 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（   ）

    A、d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致 B、b～c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣ C、0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O D、a～b段与c～d段所发生的反应相同

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  • 9.

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是   (  )

    A、混合酸中HNO3物质的量浓度为1 mol/L-1 B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气 C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D、原混合酸中H2SO4物质的量浓度为0.4 mol/L

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  • 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 丁→ 乙 ⇄甲丁 丙．下列有关物质的推断不正确的是（   ）
    A、若甲为焦炭，则丁可能是O2 B、若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水 C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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二、综合题

  • 11. A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

    (1)、若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式；④反应离子方程式 ．
    (2)、若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式 ． ④反应的离子方程式 ． D中加入氢氧化钠的现象 ．
    (3)、若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式 ． ⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为 ．

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  • 12. 现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．

    (1)、写出OA段反应的离子方程式： ．
    (2)、B点时溶液中含有溶质的化学式为 ．
    (3)、a的数值为 ．
    (4)、原硝酸溶液中HNO3的物质的量为 mol．

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  • 13.

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：


    回答下列有关问题：

    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ． 若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是 （选填序号）；

    a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2

    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为﹣2价）则下列说法正确的是 （选填序号）；

    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    b．反应中，所有铁元素均被还原

    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

    d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3 ． 高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、 ．

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三、实验探究题

  • 14. 用如图所示实验装置进行SO2性质的探究实验．

    (1)、装置A中发生反应的离子方程式为： ， G装置的作用 ．
    (2)、简述检查该装置气密性的方法 ．
    (3)、能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为和（用字母表示），观察到的现象依次是、 ．
    (4)、若要证明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 则应观察到的实验现象有 ．
    (5)、某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2 ， 实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸mL．

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  • 15. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．

    请回答下列问题：

    (1)、碘是物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    (2)、写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：
    (3)、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ．
    (4)、教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；反应的离子方程式为 ．
    (5)、已知KI+I2⇌KI3 ， 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由 ． 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ．

    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 ．

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