备考2018年高考化学二轮专题复习 专题五：金属及其化合物
试卷更新日期：2018-03-07 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质
②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定
③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源
⑤明矾常作为消毒剂
⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．
A、①②③④ B、①②④⑤ C、①②③④⑥ D、①②④⑤⑥2. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）①钠与水反应生成NaOH和H2 ， 所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．
A、①③ B、②④ C、①② D、①②④3. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+ B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+ D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24. 下列关于铜的说法正确的是（ ）A、铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同 B、相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同 C、相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同 D、相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同5. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）A、Na+ B、Al3+ C、Fe3+ D、Fe2+6. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（ ）A、常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色 B、常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C、将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体 D、将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器7.已知A、B为单质，C为化合物：A+B
C
A+B．能实现上述转化关系的是（ ）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
A、①② B、②④ C、①③ D、③④8. 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A、OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2O B、溶液中n（NH ）=0.012 mol C、溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+ ， 最弱的离子是Al3+ D、欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量9. 下列物质之间的转化都一步能实现的是（ ）A、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 C、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 D、S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO410. 用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（ ）
A、Al2O3、SiCl4均为共价化合物 B、生产过程中均涉及氧化还原反应 C、石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料 D、黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁二、填空题
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11.
铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ．
（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为 ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 ．
（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为 ．
②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）2+]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2（OH）42+]．该水解反应的离子方程式为 ．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．
①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因： ．
②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为 ， 写出阳极的电极反应式为 ．
三、综合题
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12. 氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列问题：
(1)、CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式 ．(2)、氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 ．(3)、向发生塔中通水蒸汽的目的是 ．(4)、氧化池中氰化物的降解分两步进行CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 写出相应的离子方程式 ，
CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
(5)、贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因(6)、电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式 ， 解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因 ．13. TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．(1)、工业上用钛铁矿石（FeTiO3 ， 含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式： ．
（ii）④中加入的X可能是
（iii）④⑤两步的目的是 ．
（iv）写出⑥的化学反应方程式 ．
(2)、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4 ， 再用镁还原得到Ti．（i）写出生成TiCl4的化学反应方程式
方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（ii）阴极反应的电极反应式为 ．
（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 ．
14. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
(1)、生产过程中X的化学式为 ．(2)、写出产生CuCl的化学方程式： ．(3)、在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．(4)、实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH
1
2
3
4
5
6
7
CuCl产率/%
70
90
82
78
75
72
70
析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
(5)、氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数
1
2
3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．
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