备考2018年高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量

试卷更新日期：2018-03-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列指定微粒的数目相等的是（）

A、等物质的量的水与重水含有的中子数 B、等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C、同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D、等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

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2. N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）

A、7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A B、标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1N_A C、1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A D、0.1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为0.3N_A

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，8g O₂含有4N_A个电子 B、1L 0.1mol•L^﹣1的氨水中有N_A个NH₄⁺ C、标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子 D、1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去2N_A个电子

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4. 用n_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，44 g CO₂气体中含有的碳原子数为n_A B、常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5n_A C、1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3n_A D、1 L 1 mol•L^﹣¹ CuCl₂溶液中含有的氯离子数为n_A

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5. N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A B、常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N_A C、在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1N_A D、1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 N_A

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6. 已知反应：HCl+NH₃=NH₄Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（）

A、反应后瓶内压强是反应前的 $\frac{1}{10}$ B、装置中氢元素的总质量为0.42 g C、生成物的分子数目为0.1 N_A D、反应结束后，两个集气瓶很容易分开

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7. 取100mL 0.3mol•L^﹣¹和300mL 0.25mol•L^﹣¹的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（）

A、0.21 mol•L^﹣¹ B、0.56 mol•L^﹣¹ C、0.42 mol•L^﹣¹ D、0.26 mol•L^﹣¹

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8. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）

A、标准状况下，将22.4 L HCl溶于1L水，可配成1 mol•L^﹣^l的稀盐酸 B、将100 mL 18 mol•L^﹣¹的浓H₂SO₄和100 mL水混合，可配成9 moI•L^﹣^l的H₂SO₄溶液 C、将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L^﹣¹的NaOH溶液 D、将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L^﹣^l

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9. 相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（　　）

A、相对分子质量 M= $\frac{22.4 m w}{[(1 - w) V]}$ B、物质的量浓度 c= $\frac{1000 d V}{(M V + 22.4 m)}$ C、溶质的质量分数 w= $\frac{M V}{22.4 m}$ D、溶液密度 d= $\frac{c M}{1000 w}$

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10. 下列有关操作或判断正确的是（）

A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B、用托盘天平称取25.20gNaCl C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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11. Al和Al₂O₃的混合物14.1g，加入稀H₂SO₄300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al₂O₃均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al³⁺恰好完全转化为Al（OH）₃沉淀，需要消耗3 mol•L^﹣¹的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（）

A、2.25 mol•L^﹣¹ B、2 mol•L^﹣¹ C、1.5 mol•L^﹣¹ D、0.6 mol•L^﹣¹

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12. 有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol•L^﹣¹ ， SO₄²^﹣的物质的量浓度为0.7mol•L^﹣¹ ，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（）

A、0.1 mol•L^﹣¹ B、0.15 mol•L^﹣¹ C、0.2 mol•L^﹣¹ D、0.25 mol•L^﹣¹

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，8 g O₂含有4N_A个电子 B、1 L 0.1 mol•L^﹣¹的氨水中有N_A个NH₄⁺ C、标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子 D、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去2N_A个电子

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14. 有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（　　）
（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．

A、1 B、2 C、3 D、4

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15. 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，x：y的值可以表示（　　）

A、甲与乙的物质的量之比 B、等质量的甲与乙的分子个数之比 C、同温同压下，甲与乙的密度之比 D、同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

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16. 把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）

A、 $\frac{2 (2 b - a)}{V}$ mol•L^﹣1 B、 $\frac{(2 b - a)}{V}$ mol•L^﹣1 C、 $\frac{2 (b - a)}{V}$ mol•L^﹣1 D、 $\frac{(b - a)}{V}$ mol•L^﹣1

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17. 某溶液中大量存在以下五种离子：Cl^﹣、SO₄²^﹣、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量浓度之比为c（Cl^﹣）：c（SO₄²^﹣）：c（Fe³⁺）：c（H⁺）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（）

A、Ag⁺ B、Mg²⁺ C、NO $_{3}^{-}$ D、Na⁺

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18. 在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³ ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
①w= $\frac{35 a}{22.4 V ρ}$ ×100%
②c= $\frac{1000 a}{22.4 V}$
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

A、①③ B、②③ C、①② D、只有②

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19. 下列能达到实验目的的是（）

A、用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体 B、用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物； C、加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D、配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

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二、填空题

20.
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为　5.4　mL．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为．（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有（填序号）．
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线．

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21.
（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　．
（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是（填编号）．
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　　g．
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是　（填编号）．
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol•L^﹣¹稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为　　mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）　
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）　
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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三、综合题

22. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子
K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子
SO₄²^﹣ HCO ₃^﹣ NO ₃^﹣ OH^﹣
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：

(1)、写出C、D的化学式：C ， D ．

(2)、将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：．

(3)、在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为．

(4)、C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理．

(5)、若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为g．

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23. A，B，C，D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：

(1)、A单质的电子式是， C和D反应生成的化合物的电子式是．

(2)、上述②中化合物的热稳定性强于（填化学式）．

(3)、写出A与B反应的化学方程式：．

(4)、将D通入B，C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是， C，D形成的化合物与AgNO₃溶液反应的离子方程式为．

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24. 84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^﹣³ ，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度为　 mol•L^﹣1 ．

(2)、该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）= mol•L^﹣1（假设稀释后溶液密度为1.0g•cm^﹣3）．

(3)、
该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是　　．
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g

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阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄²^﹣ HCO ₃^﹣ NO ₃^﹣ OH^﹣

备考2018年高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

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