备考2018年高考化学二轮专题复习 专题一：物质的组成、性质、分类与化学用语
试卷更新日期：2018-03-02 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A、氯气作水的杀菌消毒剂 B、硅胶作袋装食品的干燥剂 C、二氧化硫作纸浆的漂白剂 D、肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A、乙烯的比例模型
B、Na+的结构示意图 
C、葡萄糖的实验式C6H12O6
D、CO2的电子式 
3. 下列说法正确的是（ ）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A、①④ B、①③ C、②④ D、③④4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、过氧化钠的电子式：
B、质子数为35、中子数为45的溴原子：
C、硫离子的结构示意图： 
D、间二甲苯的结构简式： 
5. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ）①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃．
A、①②④⑤ B、③④⑤ C、③④⑥ D、①②③④⑤⑥6. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
H2SO4
冰醋酸
水银
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钠
碘化氢
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
氯水
硫酸钡
次氯酸
氨气
A、A B、B C、C D、D7. 物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．
A、①②⑤ B、②⑤⑥ C、①②③⑤ D、①②⑤⑥8. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A、①④⑥ B、②③⑤ C、②③④ D、①③④⑥9. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ， 下列说法正确的是（ ）A、简单离子半径：X＜Y＜W B、Y，Z两种元素的氧化物均具有两性 C、X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同 D、Z，W形成化合物的电子式为
10. 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）A、
B、
C、
D、
11. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）A、表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol B、表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol C、表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol D、表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol12. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A、新制氯水使有色布条褪色 B、过氧化钠使某些染料褪色 C、二氧化硫使溴水褪色 D、活性炭使红墨水褪色13. 下列变化一定属于化学变化的是（ ）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．
A、②③④⑦⑧⑨ B、③④⑤⑦⑧ C、②③⑥⑦⑨ D、④⑤⑥⑧14. 近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有 ( )①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析
③胶体聚沉 ④盐类水解
⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A、①②③④ B、①③④⑥ C、②③④⑤ D、②③⑤⑥15. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）
A、实验①、②所涉及的物质均为电解质 B、实验②、③均为放热反应实验 C、②、③均未发生氧化还原反应 D、实验①、③反应制得的物质均为纯净物16. 下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（ ）A、银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色 B、新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色 C、红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体 D、浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色17. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D、制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸18. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A、在水中所形成的分散系属悬浊液 B、“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C、分子直径比Na+小 D、在水中形成的分散系能产生丁达尔现象19. 下列逻辑关系图中正确的是( )A、
B、
C、
D、
20. 下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（ ）A
乙烯使溴水褪色
苯使溴水褪色
均发生了加成反应
B
用pH试纸测定某盐酸的pH
用红色石蕊试纸检验某气体为氨气
试纸均需要蒸馏水湿润
C
MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
CaCO3与稀盐酸反应制备CO2
均发生氧化还原反应
D
淀粉在酶的作用下生成葡萄糖
蛋白质在酶的作用下生成氨基酸
均发生了水解反应
A、A B、B C、C D、D21. 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（ ）A
B
C
D
A、C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物 B、元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离 C、原子半径由大到小的排列顺序为：E＞D＞B＞A＞C D、C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C二、综合题
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22. 按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
(1)、化学反应可以分为哪四种基本反应类型：、、、 ．(2)、若图中B圈表示化合反应，则：B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？；
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？；
请分别举出符合以上两种情况的一个例子：； ．
(3)、下列说法正确的是 ．A、置换反应一定属于氧化还原反应 B、有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C、化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原 D、氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．三、填空题
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23.
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 ．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 ．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是 ．写④反应离子方程式 ．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式 ．D的化学式是 ．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 ．
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