高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷

试卷更新日期：2018-02-08 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 下列说法中正确的是（   ）
    A、非自发反应在任何条件下都不能实现 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D、熵增加且放热的反应一定是自发反应

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  • 2. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（   ）
    A、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C、平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D、从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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  • 3. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 （ ）
    A、0.4mol／(L·s) B、0.3mol／(L·s) C、0.2mol／（L·s） D、0.1mol／（L·s）

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  • 4. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

    X（g）＋2Y（g） ⇌ 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）

    A、容器内压强不随时间变化   B、容器内气体的密度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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  • 5. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）
    A、1.6 mol B、2.8 mol C、2.4 mol D、1.2 mol

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  • 6. 已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是 （ ）
    A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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  • 7. 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是 （ ）
    A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体，则B一定不是气体 D、B和C可能都是气体

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  • 8. 在一密闭容器中，反应aA(g) ⇌ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 （ ）
    A、a＞b B、平衡向正反应方向移动了 C、A的转化率减小了 D、B的质量分数减小了

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  • 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）

    A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

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  • 10. 对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11. 根据下列有关图象，说法正确的是 （ ）

    A、由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 B、由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 C、由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施 D、图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

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  • 12. 一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ）

    A、X+3Y ⇌  2Z   B、3X+Y ⇌  2Z C、3X+2Y ⇌  Z                     D、2X+3Y ⇌  2Z

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  • 13. 反应A2+B2 ⇌ 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）

    A、A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B、AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C、AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D、AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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  • 14. 在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ）
    A、3 B、4 C、5 D、6

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  • 15. 在一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）
    A、1∶3 B、3∶1 C、1∶1 D、1∶2

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  • 16. 一定温度下，反应2SO2＋O2 ⇌Δ催化剂 2SO3达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
    A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol

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二、非选择题

  • 17. 反应m A＋n B ⇌  p C在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。

    ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。

    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。

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  • 18. 某化学反应2A ⇌ B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)、在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
    (2)、在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
    (3)、设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1(填“＞” “＜”或“＝”)，且c31.0mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)。
    (4)、比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。理由是。

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  • 19. 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

    (1)、根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为。
    (2)、反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为。

    a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L

    (3)、反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数(填“增大” “减小”或“不变”)。
    (4)、在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

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  • 20. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2 ， 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

    (1)、一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA       vB。(填“＞” “＜”或“＝”)；若打开活塞K2 ， 气球B将 (填“变大” “变小”或“不变”)。
    (2)、若在A、B中再充入与初始量相等的NO2 ， 则达到平衡时，NO2的转化率αA将(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ， B中NO2的转化率将 (填“变大” “变小”或“不变”)。
    (3)、室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。
    (4)、若在容器A中充入4.6 g的NO2 ， 达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为  。

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  • 21. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    (1)、取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min，)的关系曲线 。

    图3

    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：。

    (2)、某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

    原因Ⅱ：；

    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

    原因Ⅴ：。

    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中 ， 实验b中 ， 则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

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  • 22. 把N2∶H2=1∶3体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52×107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15％，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？H2的物质的量分数是多少？

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