人教版高中化学选修四化学反应原理综合
试卷更新日期：2018-02-08 类型：同步测试
一、 单选题
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1. 在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14 ， 在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14 ， 则下列叙述正确的是( )A、c(H＋)随着温度的升高而降低 B、35 ℃时，c(H＋)<c(OH－) C、35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D、水的电离是吸热的2. 某种溶质的溶液的pH＝2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是( )A、强酸 B、弱酸 C、强碱 D、弱碱3. 下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
A、左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B、正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C、负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋ D、该电池提供1 mol e－ ， 消耗氧气0.25 mol4. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A、Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C、c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和5. 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是( )
A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6. 下列电离方程式错误的是( )A、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2
＋SO42-
B、H2SO4溶于水：H2SO4 2H＋＋SO42-
C、HF溶于水：HF H＋＋F
D、NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na＋＋HCO3-、HCO3- H＋＋CO32-
7. 在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ， 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是( )A、水解平衡不移动 B、水解平衡向逆反应方向移动 C、溶液中H＋浓度增大 D、Fe3＋的水解程度增大8. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A、加水稀释成100 mL B、加入10 mL的水进行稀释 C、加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D、加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液9. 已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为( )
A、0.22 mol B、0.15 mol C、0.1 mol D、0.05 mol10. 已知热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 ②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
③C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )
A、石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B、金刚石比石墨稳定 C、ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D、ΔH1＞ΔH211. 下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是( )A、
＋H2O H2CO3＋OH－
B、HS－＋H2O S2－＋H3O＋
C、
＋2H2O H2CO3＋2OH－
D、F－＋H2O=HF＋OH－
12. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是( )A、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋ B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C、地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 D、用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极13. 下列关于反应热的表述正确的是（ ）A、当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B、需要加热才能进行的反应是吸热反应 C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D、1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO314. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是( )A、升高温度只提高逆反应速率 B、降低温度可提高正反应速率 C、升高温度平衡向正反应方向移动 D、降低温度平衡向正反应方向移动15. “生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（ ）A、生物质能的缺点是严重污染环境 B、生物质能源是可再生的能源 C、利用生物质能就是间接利用太阳能 D、使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用16. 下列关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A、pH<7的溶液一定是酸性 B、若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应 C、c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性 D、钠盐溶液不可能是酸性溶液二、填空题
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17. 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：(1)、蓄电池的负极材料是。(2)、工作时，正极反应为。(3)、工作时，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)、工作时，电解质溶液中阴离子移向极。(5)、电流方向从极流向极。18. CH4的燃烧热为893 kJ·mol－1 ， 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。19. 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ ， Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)、某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1 ， 如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。(2)、要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为。