江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高三下学期化学开学考试试卷
试卷更新日期：2018-02-07 类型：开学考试
一、单选题
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1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是（ ）A、绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 D、CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、乙烯的结构简式：CH2CH2 B、S2－的结构示意图：
C、中子数为20的氯原子： 
D、羟基的电子式： 
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－ B、使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ C、由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－ D、c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－4. 下列物质性质与应用对应关系均正确的是（ ）A、SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白 B、炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属 C、淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐 D、NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多5.下列有关实验原理或实验操作正确的（ ）
A、用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B、用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl C、用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D、用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA B、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA C、1 L 1 mol·L－1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NA D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－ B、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）物质
组别
甲
乙
丙
A
FeCl2
Cl2
NaOH
B
SiO2
NaOH
HF
C
AlCl3
KOH
H2SO4
D
SO2
NaOH
NaHCO3
A、A B、B C、C D、D9. 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
A、金属性：甲>乙>丁 B、原子半径：辛>戊>甲 C、丙与庚的元素原子核外电子数相差13 D、形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊10. 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2 ， CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）A、△H2>△H3 B、△H1<△H3 C、△H1+△H3=△H2 D、△H1+△H2>△H311. 下列有关说法正确的是（ ）A、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 B、将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C、恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4 ， 向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大 D、25℃时，将NH3•H2O稀溶液加水稀释， 的值不变12. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（ ）
A、分子式为C11H12O4 B、苯环上的一氯代物有2种 C、分子中所有的碳原子可能共平面 D、能使酸性KMnO4溶液褪色13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项
实验操作
实验现象
结 论
A
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中定含Fe2+
B
向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中定含SO42-
C
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色胶状沉淀
碳的非金属性大于硅
D
用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该物质定是钠盐
A、A B、B C、C D、D14. 25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A、Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) B、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－) C、浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3) D、向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)15. 一定条件下进行反应：A(g) B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s
0
2
4
6
8
n(B)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是（ ）
A、反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min） B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 mol·L-1 ， 则反应的ΔH < 0 C、保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小 D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molA、 0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)二、综合题
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16. 锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3 ， 还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10－13
3.0×10－16
5.0×10－16
1.0×10－11
5.0×10－22
1.0×10－22
(1)、步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。(2)、步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③。(3)、步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ ， 该反应的离子方程式是 ， 加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。(4)、步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。(5)、步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为。(6)、电解后的废水中还含有Mn2+ ， 常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol·L-1 ， 则应保持溶液中c(S2－)≥mol·L－1。三、推断题
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17. 下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知：
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。
请回答下列问题：
(1)、有机物B中含氧官能团的名称。(2)、反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2 ， X的结构简式为。(3)、C用LiBH4还原得到D。C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是。(4)、写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)、写出E和银氨溶液反应的化学方程式。(6)、根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：
四、填空题
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18. 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有 、 两种主要存在形式， 易水解， 有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3•b(NH4) 2SO4•cH2O］广泛用于水的净化处理。
(1)、在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是(填序号)。a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
(2)、操作Ⅰ的名称是 ， 检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是。(3)、写出反应②的化学方程式。(4)、用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(5)、称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为.（写出必要的计算步骤，否则不得分）。19. 常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
(1)、TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式。(2)、①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为。
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2 ， 方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。
当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。
(3)、一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。①该反应的平衡常数表达式为K=。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是（填序号）。
a．△H <0
b．P1<P2<P3
c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。
20. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。(1)、写出E2+的基态核外电子排布式。(2)、A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为。(3)、C与D形成的酸根离子CD3－①CD3－的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式。
(4)、CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是。(5)、E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为。(6)、E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为。
五、实验题
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21. 利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3•18H2O]。
I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置
主要实验步骤如下：
步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
(1)、步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是。(2)、步骤2操作中，通氮气的目的是。(3)、步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是。(4)、步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作。(5)、步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是。(6)、II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。
实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液。
由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。
②过滤。
③。
④过滤、洗涤。
⑤。
⑥蒸发浓缩。
⑦冷却结晶。
⑧过滤、洗涤、干燥。
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