上海市杨浦区2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-02-07 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 属于化学变化的是（   ）
    A、水结成冰 B、玻璃破碎 C、石蜡熔化 D、酒精燃烧

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  • 2. 氖的元素符号是（   ）
    A、N B、Na C、Ne D、He

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  • 3. 属于纯净物的是（   ）
    A、盐水 B、自来水 C、蒸馏水 D、矿泉水

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  • 4. 属于同素异形体的是（   ）
    A、镁条和镁粉 B、CO和CO2 C、金刚石与石墨 D、冰和干冰

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  • 5. 下列元素中，摄入不足会引起贫血的是
    A、I B、Fe C、Ca D、Zn

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  • 6. 下图是空气成分（体积），其中“c”代表是（   ）

    A、二氧化碳 B、氧气 C、氮气 D、稀有气体

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  • 7. 在以下物质中，氯元素的化合价为+5价的是（  ）

    A、HCl B、Cl2 C、HClO3 D、ClO2

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  • 8. 物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是（   ）
    A、硫粉：蓝紫色火焰 B、氢气：蓝色火焰 C、铁丝：火星四射 D、木炭：发出白光

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  • 9. 能表示两个分子的是（   ）
    A、2H B、2CO C、2SO4 D、SO2

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  • 10. 臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于：（   ）

    ①混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质

    A、①③④ B、①③⑤ C、②④ D、②⑤

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  • 11. 关于碳及其氧化物的说法正确的是（   ）
    A、CO和CO2的性质不同是因为分子构成不同 B、CO2过多排放可导致酸雨 C、铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼 D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性

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  • 12. 关于溶液的叙述正确的是（   ）
    A、均一稳定的液体一定是溶液 B、不饱和溶液一定是稀溶液 C、增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 D、糖水、汽水、蒸馏水都是溶液

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  • 13. 如下图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （   ）  

    A、2H2+O2 →点燃 2H2O B、2SO2+O2 →点燃 2SO3 C、H2+Cl2 →高温 2HCl D、2CO+O2 →高温 2CO2

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  • 14. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（   ）
    A、木炭粉与氧化铜共热 B、水滴在无水硫酸铜上 C、活性炭加入红墨水中 D、二氧化碳通入水中

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  • 15. 关于实验基本操作方法的归纳错误的是（　　）

    A、点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 B、制取气体时应先检验装置的气密性再装药品 C、H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却 D、蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热

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  • 16. 关于每摩尔物质理解正确的是（   ）
    A、含有6.02×1023个分子或原子 B、物质的质量一定等于式量 C、单位符号为“n” D、约含6.02×1023个微粒

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  • 17. 关于化学反应C+O2 CO2 ， 说法错误的是（   ）
    A、反应前后分子种类没变 B、反应前后物质总质量相等 C、元素由游离态变为化合态 D、该反应属于化合反应

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  • 18. 有关物质性质和用途说法错误的是（   ）
    A、氮气化学性质稳定，可作保护气 B、生石灰能吸收水分，可作干燥剂 C、金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D、氧气具有助燃性，可作燃料

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  • 19. 在实验探究中，能达到实验目的是（   ）

       

    A．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果

    B．制取并收集二氧化碳

    C．测定空气中氧气体积分数

    D．氧气验满

    A、A B、B C、C D、D

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  • 20. 吹灭蜡烛主要原理是（   ）
    A、隔绝空气 B、使可燃物温度降到着火点以下 C、清除可燃物 D、降低可燃物的着火点

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  • 21. 实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，

    有关分析中正确的是（   ）

    A、操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤 B、操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 C、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D、操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

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  • 22. 有关化学基本观念的认识错误的是（   ）
    A、微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成 B、能量观：天然气燃烧放出大量的热 C、分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物 D、守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变

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  • 23. 向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是  （   ） 

    A、曲线甲表示生成铁物质的量 B、曲线乙表示氧化铁物质的量 C、K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等 D、K点时固体中铁元素物质的量是2mol

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  • 24. 常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（   ）
    A、 B、  C、 D、

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二、简答题

  • 25. 学习化学能更好地认识我们身边的物质。
    (1)、引起酸雨的主要物质是。
    (2)、人体中含量最高的物质是。
    (3)、食物变质是因为与反应。
    (4)、人工降雨的物质是。
    (5)、自来水生产中常用到活性炭，其作用是。
    (6)、家用天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为。

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三、综合题

  • 26. 化学研究物质的组成。
    (1)、用于消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中含有种元素，碳、氢原子个数比为 ， 0.1mol酒精的质量为g，所含氢原子个数是 ， 该物质中质量分数最高的元素为。
    (2)、如下图1、2所示的装置可以研究水的组成。

    ① 写出图1反应的化学方程式。

    ② 图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 ， 检验该气体的方法是 ， 根据实验能推断出水组成的依据是。

    ③ 电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应)，若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是。

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  • 27. 海水提取氯化钠的大致过程如图：

    (1)、图中①是（填“蒸发池”或“冷却池”）；
    (2)、析出晶体后的母液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
    (3)、实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

    Ⅰ．溶解Ⅱ．（填操作名称） Ⅲ．蒸发

    上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ， 该仪器在步骤Ⅲ中的作用是。

    (4)、用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：

    ① 计算：m（NaCl）=g，V（H2O）=90mL。

    ② 称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。

    ③ 溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。

    ④ 装瓶：配好的溶液应装于（填仪器名称）中。

    ⑤ 贴标签：请完成所配溶液标签的书写。

    (5)、取此氯化钠溶液测pH值，pH7（填“>”、“<”或“=”）。

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  • 28.                   
    (1)、下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）

    溶解度    温度（℃）

    大气压

    0

    25

    50

    75

    100

    1

    1.79

    0.752

    0.423

    0.307

    0.231

    10

    15.92

    7.14

    4.095

    2.99

    2.28

    25

    29.30

    16.20

    9.71

    6.82

    5.73

    ①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：、。

    ②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强（填“>”、“<”或“=”）瓶外大气压强。

    (2)、甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图，请回答

    ① t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是。

    ② t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是g。

    ③ t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法      是（填编号）。

    A．加足量溶质乙              B．蒸发溶剂至晶体析出             C．降温

    ④ t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为。

    ⑤ 将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是。

    A．t1℃时溶质质量：甲=乙                    B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙   

    C．t1℃时溶液质量：甲<乙                D．析出晶体质量：甲＞乙

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四、科学探究题

  • 29. 用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。

    实验

    物质

    问  题

    X

    Y

    实验一

    CO

    CuO

    ⑴实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过现象，可知装置内充满了CO气体。

    ⑵写出A处反应的化学方程式 ， 其中氧化铜发生（选填“氧化”或“还原”）反应。

    ⑶C中实验现象。

    ⑷该实验能证明CO的化学性质是。

    实验二

    CO2

    C

    ⑴写出A处反应的化学方程式 ， 通过现象，能证明该反应发生。

    ⑵B装置的作用是。

    ⑶若2molC完全反应完，需要消耗CO2。

    I.1mol II． 2mol III． >2mol IV．无法判断

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  • 30. 用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
    (1)、同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。

    ① 写出II反应的化学方程式。

    ② 有关上述对比实验，说法正确的是（填写字母）。

    A．MnO2加快反应速率            B．半分钟内球形III中产生气体少   

    C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈  D．MnO2一定分解产生气体

    (2)、微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式。关于燃烧器中的实验分析正确的是（填写字母）。

    A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点    B.探究可然物燃烧需要氧气

    C.说明红磷与白磷是同素异形体     D.可以比较白磷、红磷着火点的高低

    (3)、挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为。一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是。
    (4)、蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象    的化学方程式 ， 此反应（选填“能”或“不能”）    证明蜡烛一定含有碳元素。
    (5)、充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为。

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  • 31. 某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究。

    ①写出此反应的化学方程式。

    ②根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分：

    I. 只有氧化钙；II. 只有碳酸钙；III.

    ③甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。

    友情提示：①CaO+2HCl→CaCl2+H2O；

    ②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O

    ③氯化钙溶液呈中性。


    方案设计

    操作及现象

    实验结论

    解释

    方案一

    固体物质中

    一定含有

    用化学方程式解释判断理由。

    方案二

    乙同学得出

    猜想II成立

    该同学设计方案是否合理，理由是。

    方案三

    （丙同学在一支试管中完成探究。）

    猜想III成立







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五、实验探究题

  • 32. 实验室常用的气体制取装置如下，请回答。

    (1)、装置B的名称是。若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为 ， 收集纯净的氧气选择装置（填编号）。
    (2)、实验室制CO2常选B作为发生装置，选择依据为。实验时打开玻璃活塞后，可观察到的现象为。若用F装置收集CO2 ， 气体从（填“m”或“n”）端通入，验满的方法为。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置为（填“a”、“b”或“c”）。

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六、计算题

  • 33. 某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。

     

    (1)、15g石灰石样品中CaCO3物质的量。
    (2)、列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。

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