天津市五区县2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-01-25 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（    ）
    A、化学危险品易危害人类，应禁止生产 B、汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源 C、氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 D、漂白粉长期放置在空气中不会变质

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  • 2. 下列说法正确的是（    ）
    A、HNO3是挥发性一元酸 B、Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C、氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D、利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

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  • 3. 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（    ）
    A、FeCl3易溶于水，可用作净水剂 B、硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料 C、浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性 D、氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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  • 4. 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（    ）
    A、Fe2+为还原剂，NO3-被还原 B、消耗1 mol氧化剂，转移电子8 mol C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8 D、若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+

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  • 5. 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（    ）
    A、HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B、室温时，NaR溶液的pH大于7 C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D、室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4

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  • 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）
    A、金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑ B、NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O ⇌ CO32-+H3O+ C、铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O D、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
    A、将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA B、将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA C、CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 a56 NA D、100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

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  • 8. 下列有关实验装置，能达到实验目的的是（    ）

    A、用图1所示装置制取少量Cl2 B、用图2所示装置制取干燥的NH3 C、用图3制备并检验H2的可燃性 D、用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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  • 9. 下列有关实验说法正确的是（    ）
    A、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小 B、检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化 C、滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗 D、NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别

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  • 10. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（    ）
    A、反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应 B、CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)  ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3) C、∆H1＞∆H2     ∆H2＜∆H3 D、H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小

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  • 11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（    ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色

    溶液中含有Na+

    B

    向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

    Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

    C

    室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

    HCO3-结合H+的能力比CO32-的强

    D

    用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净

    存在可逆过程：

    Fe3++Ag ⇌ Fe2++Ag+ ， 且溶解度AgCl＜Ag2SO4

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 下列说法不正确的是（    ）
    A、在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0 B、常温下，NH4Cl溶液加水稀释， c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+) 不变 C、向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 D、如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

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  • 13. 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH- 通电__ FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（    ）

    A、电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大 B、Na+由阴极室移向阳极室 C、阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH- D、电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2

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  • 14. 工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是) （    ）

    A、溶液的pH：①＞②＞③ B、整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用 C、溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O D、向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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  • 15. 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（    ）

    A、Y的起始物质的量为0.5 mol B、该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) ⇌ 3Z(g) ∆H＜0 C、若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s) D、反应物X的转化率t6点比t3点高

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  • 16. 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）

    A、b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO )＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH-) B、图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点 C、b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小 D、pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)

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二、综合题

  • 17. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

    (1)、W在周期表中的位置是 ， Y、Z的离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为。
    (2)、下列说法正确的是。

    a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

    b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

    c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

    d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

    (3)、自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)

    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是mg·L-1(精确到0.01)。

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三、填空题

  • 18. 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g)+H2(g) ⇌ H2S(g)+CO(g)   ΔH1＝+7 kJ·mol-1

    ②水解反应：COS(g)+H2O(g) ⇌  H2S(g)+CO2(g)  ΔH2＝-35 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (1)、已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO2(g)  ΔH3 ， 则ΔH3 ＝。
    (2)、水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率。
    (3)、COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 lgK=aT＋b (a、b均为常数)

    ①如图能表示COS的氢解反应的直线为。

    ②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：


    达到平衡所需时间/min

    a 的数值

    b的数值

    催化剂Ⅰ

    t

    a1

    b1

    催化剂Ⅱ

    2t

    a2

    b2

    则a1a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

    (4)、某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝(用m、n、α等符号表示)。

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  • 19. 磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)、磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度(填“高于”、“低于” )950℃；
    (2)、NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是 ， 第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是。
    (3)、磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是。
    (4)、其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 ， Na+向(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。

    (5)、CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

    ①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是。

    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

    b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

    c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

    d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

    ②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值(填写“增大”“减小”或“不变”)。

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四、实验题

  • 20. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq) Δ__ Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

    请回答下列问题：

    (1)、按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为。
    (2)、装置B的作用为；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。
    (3)、为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

    ①实验装置的连接顺序依次(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为。

    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。

    (4)、若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3 ， 需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为和品红溶液。

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