山西省孝义市2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-01-25 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（     ）
    A、硅胶可用作食品干燥剂 B、P2O5不可用作食品干燥剂 C、CaCl2•6H2O可用作食品干燥剂 D、加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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  • 2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列属于有机物的是（  ）
    A、H2SO4 B、KAl(SO4)2· 12H2O C、C2H5OH D、Ca(OH)2

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  • 3. 某溶液中存在大量的NH4+ ， SO42- ， Cl- ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（     ）
    A、OH- B、Ba2+ C、K+ D、Ag+

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  • 4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（     ）
    A、酒精与水 B、汽油与植物油 C、溴与四氯化碳 D、水与四氯化碳

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  • 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是：（     ）
    A、Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B、NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D、Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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  • 6. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（    ）
    A、氨水 B、硝酸 C、酒 D、卤水

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  • 7. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（    ）
    A、10gH2和10gO2 B、11.2LN2 （标准状况下）和11gCO C、9gH2O和0.5mol Br2 D、224mLH2（标准状况下）和0.1mol N2

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  • 8. 钠的下列化合物，在自然界中不能存在的（     ）
    A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、Na2CO3

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  • 9. 有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中的Al3＋、SO42－的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K＋的物质的量浓度为（     ）
    A、0.1mol/L B、0.15mol/L C、0.2mol/L D、0.25mol/L

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  • 10. 证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（     ）
    A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D、滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

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  • 11. 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（     ）
    A、Fe(OH)3  ；Fe2O3 B、Fe(OH)2 ；FeO C、Fe(OH)3  Fe(OH)2 ；Fe2O3           D、Fe2O3 ；Fe(OH)3

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  • 12. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（     ）
    A、二氧化硫       B、二氧化氮 C、二氧化硅       D、七氧化二氯

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  • 13. NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）
    A、1.00mol  NaCl中含有NA个NaCl分子 B、1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA C、欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

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  • 14. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（   ）
    A、稀硫酸与锌反应 B、二氧化硫与氧气反应 C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应

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  • 15. 下列不能使有色布条褪色的物质是（     ）
    A、氯水 B、次氯酸钠溶液 C、漂白粉溶液 D、氯化钙溶液

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  • 16. 下面关于硅的叙述中，正确的是（    ）
    A、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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  • 17. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（   ）
    A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C、工业上利用合成氨实现人工固氮 D、实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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  • 18. 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是（     ）
    A、Cl－ B、NO3－ C、Ba2＋ D、Ag+

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  • 19. 将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液 ②CaCl2溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3 溶液；最终溶液中有白色沉淀析出得是（     ）
    A、①④ B、②③ C、①②③ D、①②③④

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  • 20. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

    B

    将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

    溶液变蓝、有黑色固体出现

    金属铁比铜活泼

    C

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

    D

    向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 21. 请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    A.(NH4)2SO3 Δ__ 2NH3↑+H2O+SO2↑
    B.2CO+O2 点燃__ 2CO2
    C.2C+SiO2 高温__ Si+2CO↑
    D.NH4NO3 Δ__ N2O+ 2H2O
    E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

    (1)、既属于分解反应又是氧化还原反应的是。
    (2)、属于分解反应，但不是氧化还原反应的是。
    (3)、既属于化合反应，又是氧化还原反应的是。
    (4)、属于化合反应，但不是氧化还原反应的是。

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  • 22. 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ，
    (1)、请写出其第l步反应的离子方程式。
    (2)、总化学反应方程式
    (3)、利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为。
    (4)、以上两种方法(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是① ，②。

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三、推断题

  • 23. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
    (1)、若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是（填化学式）；写出 乙→丙转化的离子方程式：。
    (2)、若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是（填化学式）；写出 甲→乙转化的离子方程式。

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四、实验题

  • 24. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变

    废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①-⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。

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  • 25. 某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    (1)、A仪器的名称是 ， D的作用。
    (2)、漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是。
    (3)、此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2 ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ， 有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。

    a、图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。

    b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol。

    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ， 为避免此副反应发生，可采取的措施是

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