人教九年级化学下册第八单元检测卷
试卷更新日期：2018-01-23 类型：单元试卷
一、单项选择题
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1. 下列生活用品中，主要利用金属导热性的是( )
A、铁质炒菜锅
B、铜制导线 
C、铝制易拉罐 
D、黄金饰品 
2. 下列与金属相关的说法正确的是( )
A、生铁和钢性能完全相同 B、炼铁过程只发生物理变化 C、常温下所有金属均为固态 D、铁在潮湿的空气中易生锈3. 习近平主席多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”。金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是( )
A、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B、铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C、铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料 D、铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体4. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）A、铝在地壳中含量比铁高 B、铝的熔点低于铜的熔点 C、空气中铁比铝更容易被腐蚀 D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”5. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A、Mn＋H2SO4=MnSO4＋H2↑ B、Mg＋MnSO4=MgSO4＋Mn C、Fe＋MnSO4=FeSO4＋Mn D、Mn＋CuSO4=MnSO4＋Cu6. 金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( )
A、Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B、Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应7. 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是(水除外)( )
A、FeSO4 B、CuSO4 C、Fe2(SO4)3 D、H2SO48. 将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是( )
A、滤液M中一定存在Fe2＋ B、滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C、滤渣N中一定没有单质镁 D、滤液M中至少含有两种金属阳离子9. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A、t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B、t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C、t2时，参加反应的锌的质量与铁相同 D、t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同10. 下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验)，不能达到实验目的的是( )A
B
C
D
ZnSO4溶液
—
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
—
AgNO3溶液
Fe
—
—
Fe
A、A B、B C、C D、D二、选择填充题
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11. 化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制得的是
A．烧杯 B．铁架台 C．镊子 D．
12. 下列有关铜、铁、铝的说法正确的是A．缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素
B．黄铜不是合金，而是纯金属
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．人类最早大规模使用的金属是
13. 下列反应中，不属于置换反应的是A．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
B．CuO＋CO CO2＋Cu
C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
D．
14. 实验课上，老师把一小包铁粉放入一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是A．可能是Fe(NO3)2溶液
B．可能是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2溶液
C．可能是Zn(NO3)2溶液
D．
15. 镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为A.15g B.10g C.3g D．
三、填空与说明题
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16. 下列常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛，在潮湿的空气中易生锈的是 ， 地壳中含量最多的是 ， 常用于制造飞机外壳的有 ， 制造人造骨的是 ， 包装糖果、香烟的银白色材料是。(均填序号)
17. 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)、在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的性；
(2)、工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为；(3)、汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有(填一条)等优良性能。18. 铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的和发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是；铝制品表面几乎无锈，原因是(用化学方程式表示)。
19. 白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程。(部分反应产物在图中已略去)
已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
(1)、固体A的化学式为 ， 过程Ⅱ中的实验操作名称是。(2)、过程Ⅰ中反应的化学方程式为。(3)、Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。20. 构建知识网络是一种重要的学习方法。已知A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，E为红色固体，F为浅绿色溶液，G为无色气体，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)、A物质的化学式；(2)、写出反应②的化学方程式： ， 固态C物质在实际生活中的一种用途是。(3)、写出反应③中生成红色固体的化学方程式：；(4)、写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式：。四、实验与探究题
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21. 化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
(1)、【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：。从实验现象可判断金属活动性：Zn(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。(2)、【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。(3)、【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。
(4)、所用药品、实验数据如表：实
验
编
号
选用
金属
(均取
2g)
盐酸质
量分数
(均取
50mL)
产生氢气的体积/mL
第
1
min
第
2
min
第
3
min
第
4
min
第
5
min
前5分钟
共收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
锌片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。
(5)、【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： 。22. 圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：探究铜生锈的条件
(1)、【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为。(2)、【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。(3)、【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)：实验较长时间后，发现(填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。
(4)、【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(5)、【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜，一个材质是青铜)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？并说明理由：。23. 央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究。探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】
①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成＋2价的锡的化合物。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
(1)、【进行实验】设计方案并进行实验实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反应的化学方程式为
(2)、【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是。(填序号)
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
五、计算题
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24. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
(1)、上述反应产生二氧化碳的质量为g；(2)、计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(写出计算过程)(3)、若上述反应后剩余固体质量为mg，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式(用m表示)。