2017-2018学年新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率
试卷更新日期：2018-01-23 类型：同步测试
一、选择题
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1. 将20 mL 0.5 mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是( )A、加入10 mL 3 mol·L－1盐酸 B、给反应混合物加热 C、将所用的大理石研磨成粉末 D、加入10 mL蒸馏水2. 在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为( )A、0.04 mol/(L·s) B、0.08 mol/(L·s) C、0.4 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)3. 反应SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ， 则这段时间为( )A、0.1 s B、2.5 s C、5 s D、10 s4. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A2)(g)＋y(B2)(g) 2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4 mol/(L·s)，v(B2)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，则该x和y的值分别为( )A、2和3 B、3和2 C、3和1 D、1和35. 下列反应中生成H2的速率最快的是( )
金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5 mol·L－1 H2SO4
20℃
B
Fe
1 mol·L－1 HCl
20℃
C
Zn
2 mol·L－1 HCl
20℃
D
Mg
1 mol·L－1 H2SO4
30℃
A、A B、B C、C D、D6. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
A、甲、乙、丙、丁 B、乙、甲、丙、丁 C、乙、甲、丁、丙 D、丁、丙、乙、甲7. 反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为( )A、v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B、v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 C、v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D、v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－18. 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋
bB(g)
2C(1.0g0)
起始（mol/L）
3.0
1.0
0
2 s末浓度（mol/L）
1.8
0.6
0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A、9∶3∶4 B、3∶1∶2 C、2∶1∶3 D、3∶2∶19. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )A、
B、
C、
D、
10. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是( )A、镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 B、铜与浓硝酸反应生成NO2 ， 与稀硝酸反应生成NO C、用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出 D、面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸二、非选择题
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11. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
(1)、在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ， 原因为；反应速率最小的时间段是 ， 原因为。
(2)、在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。(3)、为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。A、蒸馏水 B、Na2SO4溶液 C、NaNO3溶液 D、Na2CO3溶液12. 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
(1)、由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。(2)、5 min内用Z表示的平均反应速率为。(3)、化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用原理加快了氢气生成的速率。13.(1)、在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 ， 则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L－1·min－1。(2)、在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。(3)、将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1 ， 则在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。