2017-2018学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题

试卷更新日期：2018-01-23 类型：单元试卷

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一、选择题

  • 1. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（    ）   
    A、1×10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6

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  • 2. 下列溶液一定是碱性的是（    ）                                       
    A、pH＝8的某电解质的溶液 B、c(OH-)＞1×10-7mol/L C、溶液中含有OH- D、溶液中c(OH-)＞c(H+)

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  • 3. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）    
    A、HCN B、CH3COOH C、HF D、HNO2

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  • 4. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（   ）
    A、加入少量盐酸 B、加KOH固体 C、加水 D、加热

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  • 5. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（   ）                           
    A、加少量盐酸 B、加热 C、加少量醋酸钠晶体 D、加少量水

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  • 6. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （    ）                                               
    A、10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液  B、40 mL水 C、50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D、100 mL 0.01 mol/L盐酸

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  • 7. 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ：  （   ）

    ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

    A、①③②④⑤⑥ B、①②③④⑤⑥ C、②③①④⑤⑥ D、④⑤①②③⑥

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  • 8. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （    ）           
    A、适量盐酸 B、适量NH4Cl溶液 C、适量NaOH溶液 D、适量KHS溶液

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  • 9. 在Ca(OH)2（ Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（ Ksp=1.2×10-11）、Fe(OH)2（ Ksp=1.56×10-12）三种物质中，下列说法正确的是（   ）                                  
    A、Mg(OH)2的溶解度最大 B、Ca(OH)2的溶解度最小 C、Fe(OH)2的溶解度最小 D、Ksp越大的溶解度也越大

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  • 10. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （   ）     
    A、pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C、pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D、pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

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  • 11. 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（   ）                                     
    A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Cl-)＝c(NH4+) C、c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D、c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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  • 12. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）

    ①常温下NaF溶液的pH大于7；

    ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

    ③HF与NaCl不能发生反应；   

    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；

    ⑥HF与水能以任意比混溶；

    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．

    A、①②⑦ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①④

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  • 13. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（   ）
    A、Na+、MnO4-、K+、HCO3-、AlO2- B、Al3+、S2-、CO32-、OH-、NO3- C、Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- D、Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

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  • 14. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（   ）
    A、X＝Y＝Z B、X＞Y＝Z C、X＜Y＝Z D、X＝Y＜Z

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  • 15. 下列反应的离子方程式正确的是 （   ）                                 
    A、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3↓+ 2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH4++ HSO D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3↓

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  • 16. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（   ）　                        
    A、HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ C、HS- + H2O H2S + OH- D、NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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  • 17. 下列说法正确的是（   ）
    A、在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B、在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C、NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) D、在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有：2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

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  • 18. 下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（  ）

    A、盐酸的物质的量浓度为1 mol/L         B、P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C、曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线     D、酚酞不能用作本实验的指示剂

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  • 19. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ） 
    A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 C、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 D、相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量

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  • 20. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （   ）   
    A、在NaHCO3溶液中c(Na＋)＞c(HCO3-)＋2c(H2CO3) B、25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋) C、室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) D、10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入一定物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

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  • 21. 下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）
    A、HBr、HF、BaSO4 B、NH4Cl、CH3COONa、Na2S C、NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D、HClO、NaF、Ba(OH)2

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  • 22. 向CH3COOH ⇌   CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（  ）
    A、H2O B、CH3COONa C、NH3·H2O D、H2SO4

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  • 23. 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（   ）
    A、C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B、C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C、C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D、C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)

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  • 24. 能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（   ）
    A、将水加热煮沸，测得pH=6 B、向纯水中投入一小块金属钠 C、向水中加入NH4Cl固体 D、向水滴入适量盐酸

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  • 25. pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
    A、1：9 B、1：11 C、9：1 D、11：1

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二、填空题

  • 26. 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

    K2CO3 ， 溶液呈性；

    K2SO4 ， 溶液呈性；

    CuCl2 ， 溶液呈性。

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  • 27. 物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填数字代号并用大于号连接)

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  • 28. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    (1)、准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。
    (2)、将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。
    (3)、取10.00mL待测液，用量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。
    (4)、用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ， 直到滴定终点。
    (5)、根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。

    滴定次数

    待测液体积

    (mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    (6)、下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）

    A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管  （      ）

    B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（       ）

    C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（       ）

    D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（    ）

    E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（        ）

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  • 29. 常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
    (1)、该溶液中存在的三个平衡体系是、、。（用方程式表示）
    (2)、溶液中共有种不同的粒子。
    (3)、这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ， 浓度为0.002mol/L的是。
    (4)、物质的量之和为0.01mol的二种粒子是。
    (5)、和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

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三、计算题

  • 30. 常温下某强酸溶液pH＝a ， 强碱溶液pH＝b ， 已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

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  • 31. 已知在某温度时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4.0×10-12 (mol/L)3 ， 求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。

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