备考2018年高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡
试卷更新日期：2018-01-19 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ） A、溶液中Ca2+数目增多 B、溶液中c(Ca2+)增大 C、溶液pH值不变 D、溶液pH值增大2. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=1.5×10-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）A、AgCl >AgI> Ag2CrO4 B、AgCl> Ag2CrO4 >AgI C、Ag2CrO4>AgCl >AgI D、Ag2CrO4>AgI >AgCl3. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A、①④ B、①②④ C、①②④⑤ D、①②③④4. 下列有关说法正确的是（ ）A、若2，2，3，3﹣四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3﹣四甲基﹣1﹣﹣戊烯 B、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动5. 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三种物质，下列说法正确的是（ ）A、Mg（OH）2的溶解度最小 B、Ca（OH）2的溶解度最小 C、AgCl的溶解度最小 D、同一温度下Ksp越大的溶解度也越大6. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．
A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C、d点无BaSO4沉淀生成 D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣ ． 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）
A、Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7 B、除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C、加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣ ． 效果越好 D、2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全8. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe＞Fe2+
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D．
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A、A B、B C、C D、D9. 25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10﹣5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（ ）A、9.3×10﹣5 mol/L B、9.7×10﹣9 mol2/L2 C、7.6×10﹣17 mol4/L4 D、8.7×10﹣9 mol2/L2二、填空题
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10. 含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣ ． 为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为 ．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 mol•L﹣1 ， 则废水中c（Fe3+）=mol•L﹣1 ． （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
三、实验探究题
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11. 根据问题填空：(1)、室温下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”）；(2)、pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺；(3)、等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性；(4)、用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是
③A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；
④A，B，C三点水的电离程度大小关系是；
(5)、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L﹣1盐酸③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序： ． （用序号表示）四、综合题
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12. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.6
4.2
9.7
﹣
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
11.7
9.0（＞9.0溶解）
(1)、酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）(2)、调pH=4.0是为了除去（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）(3)、钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+ ， 被交换的杂质离子是（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）(4)、试配平下列氧化还原反应方程式： Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4 ．13. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：(1)、常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是；（用离子方程式表示）(2)、在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于；(3)、已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
(4)、常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ． 则m1 m2 ． （选填“＜”、“=”、“＞”）
(5)、难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）
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