高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

试卷更新日期：2018-01-16 类型：同步测试

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一、选择题

1. 已知热化学方程式2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₁<0，则关于2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂的说法不正确的是(　　)

A、热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B、该反应的ΔH₂应大于零 C、该反应的ΔH₂＝－ΔH₁ D、该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

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2. 已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂
C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃＝＋1.9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A、石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B、金刚石比石墨稳定 C、ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂ D、ΔH₁>ΔH₂

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3. 已知热化学方程式：
H₂O(g)=H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol
H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)

A、ΔH＝＋88 kJ/mol B、ΔH＝＋2.44 kJ/mol C、ΔH＝－4.98 kJ/mol D、ΔH＝－44 kJ/mol

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4. 用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1
下列说法不正确的是(　　)

A、若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B、由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH>－574 kJ/mol C、反应①②转移的电子数相同 D、反应②中当0.2 mol CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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5. 根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为(　　)

A、ΔH＝＋244.1 kJ/mol B、ΔH＝－488.3 kJ/mol C、ΔH＝－996.6 kJ/mol D、ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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6. 氧气(O₂)和臭氧(O₃)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₁
4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₂
3O₂(g)=2O₃(g)　ΔH₃则(　　)

A、ΔH₁－ΔH₂＝ΔH₃ B、ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃ C、ΔH₂－ΔH₁＝ΔH₃ D、ΔH₂＋ΔH₁＋ΔH₃＝0

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7. 已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH₂
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₃
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₄
3CO(g)＋Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A、ΔH₁>0，ΔH₃<0 B、ΔH₂>0，ΔH₄>0 C、ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃ D、ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅

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8. 已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol^－1 ，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)

A、26.0 kJ B、51.9 kJ C、155.8 kJ D、467.3 kJ

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9. 已知：(1)Zn(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1 (2)2Ag(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=Ag₂O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1
则Zn(s)＋Ag₂O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)

A、－317.3 kJ·mol^－1 B、－379.3 kJ·mol^－1 C、－332.8 kJ·mol^－1 D、＋317.3 kJ·mol^－1

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10. 已知25℃、101 kPa条件下：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1
4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1
由此得出的正确结论是(　　)

A、等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应 B、等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应 C、O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应 D、O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应

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11. 已知火箭燃料二甲基肼(CH₃—NH—NH—CH₃)的燃烧热为－6 000 kJ·mol^－1 ，则
30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为(　　)

A、1500 kJ B、3000 Kj C、6000 kJ D、12000 kJ

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12. 已知A(g)＋C(g)=D(g)；ΔH＝－Q₁kJ/mol，B(g)＋C(g)=E(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol，Q₁、Q₂均大于0，且Q₁>Q₂ ，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q₃kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)

A、 $\frac{Q_{3} - Q_{2}}{Q_{1} - Q_{3}}$ B、 $\frac{Q_{1} - Q_{3}}{Q_{3} - Q_{2}}$ C、 $\frac{Q_{3} - Q_{2}}{Q_{1} - Q_{2}}$ D、 $\frac{Q_{1} - Q_{3}}{Q_{1} - Q_{2}}$

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13. 根据热化学方程式S(l)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH＝－293.23kJ·mol^－1 ，分析下列说法中正确的是(　　)

A、S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol^－1 B、S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol^－1 C、1mol SO₂的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D、1mol SO₂的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

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14. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是(　　)

A、2A(g) +B(g)= 2C(l) ΔH₁ B、2A (g) +B(g)= 2C(g) ΔH₂ C、2A (l)+B(l)= 2C(g) ΔH₃ D、2A (l) + B(l)= 2C(l) ΔH₄

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15. 已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝−2 840 kJ·mol⁻¹ ，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)

A、26.3 kJ B、51.9 kJ C、155.8 kJ D、467.3 kJ

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16. 已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)= 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol⁻¹①
CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)= CO₂(g) ΔH＝−283.0 kJ·mol⁻¹②
C(石墨)＋O₂(g)= CO₂(g) ΔH＝−393.5 kJ·mol⁻¹③
则4Fe(s)＋3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)的ΔH为(　　)

A、＋1 164.1 kJ·mol⁻¹ B、−1 641.0 kJ·mol⁻¹ C、−259.7 kJ·mol⁻¹ D、−519.4 kJ·mol⁻¹

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17. 已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl₄(g)＋2H₂(g) $\underline{\underline{高温}}$ Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)

A、＋412 kJ·mol^－1 B、－412 kJ·mol^－1 C、＋236 kJ·mol^－1 D、－236 kJ·mol^－1

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18. 在298k、101×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO₂通入2mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　　)

A、CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1 B、CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1 C、CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1 D、2CO₂(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO₃(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

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19. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于(　　)

A、-67.7 kJ·mol^-1 B、-43.5 kJ·mol^-1 C、+43.5kJ·mol^-1 D、+67.7kJ·mol^-1

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20. 已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A、H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol B、1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol C、2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol D、HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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21. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H₁+△H₂。满足上述条件的X、Y可能是(　　)
①C、CO ②S、SO₂ ③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al(OH)₃ ⑤Fe、Fe(NO₃)₂ ⑥NaOH、Na₂CO₃

A、①④⑤ B、①②③ C、①③④ D、①③④⑤⑥

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二、填空题

22. 比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

(1)、S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁
S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂
ΔH₁ΔH₂

(2)、CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
ΔH₁ΔH₂

(3)、4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₁
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₂
ΔH₁ΔH₂

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23. 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

(1)、生成物能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)、若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)、H₂的标准燃烧热ΔH＝。

(4)、反应2H₂＋O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2H₂O的能量变化如图所示。
已知拆开1 mol H₂、1 molO₂和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。
则反应过程(Ⅱ)(填“吸收”或“放出”)kJ。

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24. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

(1)、此反应的热化学方程式为。

(2)、又已知H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为kJ。

(3)、此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

(4)、发射卫星可用气态肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。

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25.

(1)、下列说法正确的是（）

A、化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化 B、钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化 C、放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

(2)、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为。

(3)、目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol⁻¹)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH0(填“＞”或“＜”)。

(4)、比较下面各组热化学方程式，ΔH₁＜ΔH₂的是       。

A、2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g) ΔH₁   2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O（1） ΔH₂ B、S(g) + O₂(g) =SO₂(g ) ΔH₁    S(s) + O₂(g) =SO₂(g ) ΔH₂ C、C(s) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) =CO (g ) ΔH₁    C(s) +O₂(g) =CO₂ (g ) ΔH₂ D、H₂(g) + Cl₂(g) =2HCl(g )   ΔH₁ $\frac{1}{2}$ H₂(g) + $\frac{1}{2}$ Cl₂(g) =HCl(g) ΔH₂

(5)、101 kPa条件下，14 g N₂和3 g H₂反应生成NH₃的能量变化如图示意：
又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N₂(g)+3H₂ (g) =2 NH₃ (g) ΔH =－92 kJ·mol⁻¹ ，则a =。

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26. I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：

(1)、该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)、A和B的总能量比C和D的总能量(填“高”或“低”)。

(3)、物质中的化学能通过化学反应转化成释放出来。

(4)、反应物化学键断裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)、写出一个符合题中条件的化学方程式：。

(6)、Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)= P₄O₁₀(s) ΔH=−2983.2 kJ·mol⁻¹ ①
P(红磷，s)+ $\frac{5}{4}$ O₂(g)= $\frac{1}{4}$ P₄O₁₀(s) △H=−738.5 kJ·mol⁻¹ ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。

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高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

一、选择题

二、填空题

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）