高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源

试卷更新日期：2018-01-16 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（  ）
    A、将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B、加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C、研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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  • 2. 下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

    已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

    则下列叙述正确的是（  ）

    物质

    CH4

    C2H2

    H2

    燃烧热／kJ/mol

    890.3

    1299.6

    285.8

    A、C≡C键能为796.0 kJ/mol B、C—H键键长小于H—H键 C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=﹣571.6 kJ/mol D、2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)       △H=﹣376.4 kJ/mol

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  • 3. 在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（  ）
    A、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)      △H=+725.8kJ/mol B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)      △H=-1451.6kJ/mol C、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)      △H=-725.8kJ/mol D、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)      △H=+1451.6kJ/mol

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  • 4. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是
    A、氢气 B、煤炭 C、天然气 D、石油

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  • 5. 下列有关描述中正确的是（ ）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

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  • 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
    A、若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)      ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ， 则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1 B、若C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)      ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 ， 则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D、已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)       ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)      ΔH2 ， 则ΔH1>ΔH2

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  • 7. 下列叙述正确的是（  ）
    A、电能是二次能源 B、水力是二次能源 C、天然气是二次能源 D、水煤气是一次能源

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  • 8.

    已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/

    mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是

    （　　）

    A、金刚石比石墨稳定 B、C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol C、△H1＜△H2 D、如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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  • 9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B、CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，则反应CO(g)+ 12 O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283.0KJ/mol C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

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  • 10. 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为 。下列说法不正确的是（  ）
    A、白磷着火点低，在空气中可自燃 B、白磷、红磷互为同素异形体 C、31 g白磷中，含P—P键1.5 mol D、已知P4(白磷，s)＋3O2(g)=2P2O3(s)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1 ， 则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

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  • 11. 下列做法不利于环境保护的是（  ）
    A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B、大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D、减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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  • 12. 下列热化学方程式，正确的是（  ）
    A、4g固体硫完全燃烧生成SO2 ， 放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol B、1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)      △H= -73kJ/mol C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)       ΔH=-890.3kJ·mol-1 D、强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)       ΔH=-114.6kJ/mol

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  • 13. 下列说法错误的是（  ）
    A、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B、化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D、固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

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  • 14. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（  ）

    ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

    A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、③⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

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  • 15. 下列观点你不赞成的是（  ）
    A、氢气让人欢喜让人忧 B、煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根 C、煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手 D、水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机

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  • 16. 下列关于燃烧热的说法中正确的是（  ）
    A、1 mol物质燃烧所放出的热量 B、常温下，可燃物燃烧放出的热量 C、在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

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  • 17. 已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为：（  ）

    燃料

    一氧化碳

    甲烷

    异辛烷(C8H18)

    乙醇

    ΔH

    -283.0 kJ·mol−1

    -891.0 kJ·mol−1

    -5461.0 kJ·mol−1

    -1366.8 kJ·mol−1

    使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是

    A、一氧化碳 B、甲烷 C、异辛烷 D、乙醇

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  • 18. 下列说法中正确的是（  ）
    A、1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热 B、1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C、1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热 D、相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等

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  • 19. 下列各组物质的燃烧热相等的是（  ）
    A、碳和一氧化碳 B、淀粉和纤维素 C、1 mol碳和3 mol碳 D、3 mol C2H2和1 mol C6H6

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  • 20. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
    A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定 C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1 D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ， 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2 ， 则△H1<△H2

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  • 21. 下列热化学方程式表达正确的是（ 的绝对值均正确）（ ）
    A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热） B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)    △H= +57.3kJ/mol（中和热） C、S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H=–269.8kJ/mol   （反应热） D、2NO2=O2+2NO       △H= +116.2kJ/mol   （反应热）

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二、填空题

  • 22.                 
    (1)、在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ， 表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
    (2)、1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为 ， 表示其中和热的热化学方程式为。

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  • 23.            
    (1)、  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的   ΔH= -99kJ/mol。请回答下列问题：

    ①图中A点表示：；C点表示：；

    E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。

    ②图中△H=kJ/mol。

    (2)、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

    ①写出该反应的热化学方程式： ；

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =kJ/mol。

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  • 24. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O（1）  ΔH=−571.6 kJ · mol−1

    C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=−2 220 kJ · mol−1

    (1)、H2的燃烧热为 ， C3H8的燃烧热为。
    (2)、1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。
    (3)、现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是。

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  • 25. 生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

    (1)、下列有关生物质能的说法正确的是。

    a．生物质能本质上来源于太阳能

    b．纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能

    c．生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气

    (2)、由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是。

    a．汽油   b．甲醇(CH4O)  c．甲醛(CH2O)  d．乙酸(C2H4O2)

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