高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离
试卷更新日期：2018-01-16 类型：同步测试
一、单选题
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1. 强弱电解质的本质区别是（ ）A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度2. 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）A、醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B、H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C、醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D、醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等3. 将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A、c(H+) B、Ka(HF) C、
D、
4. 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA
H+＋A- ， 如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ） A、
B、
C、
D、
5. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A、电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B、达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）A、常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B、甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C、10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D、甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢7. c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（ ）A、m>n B、m＝n C、m<n D、不能确定8. 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是（ ）
A、该溶液中存在着SO2分子 B、该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍 C、向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D、向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液9. 下列说法正确的是（ ）A、根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B、根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C、当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D、H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱10. 在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11 ， 其中氢离子浓度最小的是（ ）A、HNO2 B、HCOOH C、HCN D、H2CO311. 在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（ ）A、加热 B、加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C、加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D、加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液12. 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2 ， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）A、HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B、HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C、根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D、HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小二、填空题
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13. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)、a、b两支试管中的现象；相同点是；不同点是；原因是。(2)、a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)V(b)，原因是。14. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO－＋H＋1.76×10－5
H2CO3
H2CO3
H＋＋HCO3－HCO3－
H＋＋CO32－K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S
H2S
H＋＋HS－HS－
H＋＋S2－K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
H3PO4
H3PO4
H＋＋H2PO4－H2PO4－
H＋＋HPO42－HPO42－
H＋＋PO43－K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.20×10－13
回答下列问题：
(1)、当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变)。(2)、在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。(3)、若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是 ， 最弱的是。(4)、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ， 产生此规律的原因是。