高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 化学平衡第一课时（可逆反应）
试卷更新日期：2018-01-15 类型：同步测试
一、选择题
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1. 下列有关可逆反应的说法不正确的是（ ）A、可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B、2HI H2＋I2是可逆反应 C、CaCO3 CaO＋CO2↑是可逆反应 D、存在平衡的不一定是化学反应2. 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ） A、在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ B、有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C、反应放出的热量始终小于92.4 kJ D、若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ3. 如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） 
A、t1时，只有正方向反应 B、0～t1 ， c(Z)在减小 C、t2～t3 ， 反应不再进行 D、t2～t3 ， 各物质的浓度不再发生变化4. 能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是（ ） A、1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 B、1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 C、1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 D、1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成5. 可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A、容器内压强不随时间变化而变化 B、混合气体总分子数不随时间变化而变化 C、混合气体的颜色不再改变 D、c(H2)与c(I2)保持相等6. 在一定条件下，反应：2NO＋O2 2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（ ） A、混合气体的总分子数不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、容器的总压强不再变化 D、混合气体的总质量不再变化7. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变8. 在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ）A、只存在于氧气中 B、只存在于SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都存在9. 3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H2 2NH3 ， 从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（ ） A、2 mol NH3 B、0.5 mol NH3 C、0.9 mol N2 D、H2和NH3物质的量相等10. 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A、av正(A)＝bv正(B) B、bv正(A)＝av逆(B) C、av正(C)＝cv正(A) D、av正(A)＝bv逆(B)11. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ） A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于其分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小12. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A、反应混合物中各组分的浓度相等 B、正、逆反应都还在继续进行 C、正、逆反应的速率均为零 D、正、逆反应的速率相等13. 下列有关反应限度的说法正确的是（ ）A、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B、NH4HCO3受热分解可自发进行： C、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D、FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深14. 可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A、化学反应速率发生了改变 B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C、某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 D、可逆反应达到平衡后，使用了催化剂15. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态（ ）A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、各气体的物质的量 D、气体的总物质的量16. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）A、达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO) B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到化学平衡状态 C、达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)17. 在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ） 选项
起始状态/mol
N2
H2
NH3
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C
2
D
0
0
2
A、A B、B C、C D、D18. 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)
H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（ ） 
A、A B、B C、C D、D19. 一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是：（ ）A、单位时间内生成 n mol A2 ， 同时生成 n mol AB B、体系内的总压不随时间变化 C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D、单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B220. 对可逆反应2SO2+O2 2SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后， 18O原子（）A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于O2和SO2中 D、存在于O2、SO2和SO3中21. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积（ ）
A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、①③④⑤ C、①②③④⑤⑦ D、①③④⑤⑧二、填空题
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22. 689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。
(1)、请在图乙中画出当起始物为2 mol·L－1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。(2)、由图中的事实说明化学平衡具有的特征是。23. 在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)⇋2HI(g)。(1)、反应刚开始时，由于c(H2)＝ ， c(I2)＝ ， 而c(HI)＝ ， 所以化学反应速率最大而最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。(2)、随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2) ， c(I2) ， 而c(HI) ， 从而化学反应速率v正 ， 而v逆(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)、当反应进行到v正与v逆时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将。24. 某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2 ， 即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)、老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是；改进的方法是。(2)、有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2 ， 这种方法是。25. 将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g) 2H2+O2 ， 2CO+O2 2CO2。(1)、当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和 ， 或和。(填它们的分子式)(2)、若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)=。(用含a、b的代数式表示)26.(1)、有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是(填序号)。a．电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2+O2
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑d．天然气制氢：CH4+H2O(g) CO+3H2
(2)、CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①从1 min到6 min，v(H2)=mol·L−1·min−1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号)。
a．总压强保持不变
b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
c．H2的体积分数在混合气体中保持不变
d．单位时间内消耗3 mol H2 ， 同时生成1 mol H2O
e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变