高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 化学平衡第二课时（化学平衡状态）
试卷更新日期：2018-01-15 类型：同步测试
一、选择题
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1. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ）A、H＋浓度减小，HClO浓度减小 B、H＋浓度增大，HClO浓度增大 C、H＋浓度减小，HClO浓度增大 D、H＋浓度增大，HClO浓度减小2. 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr＋H2O
Ur－＋H3O＋ ， 尿酸 尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)
NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是（ ）A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、升高温度，平衡向正反应方向移动 D、降低温度，平衡向逆反应方向移动3. 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ） A、增大压强，化学平衡不一定发生移动 B、通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C、增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D、其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B、对2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C、反应CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D、合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
5. 对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6. 下列说法正确的是（ ）A、其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大 B、对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C、对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D、增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大7. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C、正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D、改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动8. 某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（ ） A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b B、若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂 C、若其他条件不变，升高温度，则有a<b D、若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b9. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A、可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c B、压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C、达到新平衡时，物质X的转化率减小 D、达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大10. 下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）
A、两侧平衡均向正反应方向移动 B、左侧平衡向逆反应方向移动 C、右侧平衡向逆反应方向移动 D、两侧平衡均向逆反应方向移动11. 下列变化一定会引起平衡移动的是（ ）①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化
⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化
A、①②⑥⑦⑧ B、②④⑤⑥⑧ C、②④⑤⑥⑦ D、③④⑦⑧12. 某温度下，反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ） A、平衡正向移动 B、正反应速率增大 C、容器内I2(g)增多 D、容器内H2的质量分数增大13. 对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则（ ）A、正、逆反应速率同时增大 B、逆反应速率先减小 C、化学平衡逆向移动 D、化学平衡正向移动14. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是（ ）
A、在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大 B、在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动 C、在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s D、在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z15. X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是（ ）A、平衡向右移动 B、a+b>c C、Y的转化率提高 D、Z的体积分数增加16. 某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ）A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动 D、降低温度，体积不变，F2的转化率减小17. 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A、增大压强，化学平衡不一定发生移动 B、通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C、增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D、其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动18. 在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为
，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ） A、新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1 B、新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1 C、新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
D、新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
19. 下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B、该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C、该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D、同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等20. 已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ） A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动21. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A、2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0
B、4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C、H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D、2 NH3(g) N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0
22. 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的
图示
A
压强对反应的影响(p2＞p1)
B
温度对反应的影响
C
平衡体系增加N2对反应的影响
D
催化剂对反应的影响
A、A B、B C、C D、D二、填空题
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23. 反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/(mol·L-1)
0.08
0.20
0.44
分析表中数据，回答：
(1)、当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是。(2)、当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡移动，判断的依据是 ， 可能的原因是。24. 在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)、t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 ， t3 ， t4。
(2)、下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ）A.0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5
25. 在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)、反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=。(2)、反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH0(填“>”“<”或“=”)。(3)、5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是(填写编号)。A.v(正)先增大后减小 B.v(正)先减小后增大
C.v(逆)先增大后减小 D.v(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是(填写图中曲线的字母编号)。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：。26. 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？(1)、升高温度，反应速率将 ， 平衡将如何移动；(2)、加入正催化剂，反应速率将 ， 平衡将如何移动；(3)、充入更多的H2 ， 反应速率将 ， 平衡将如何移动；(4)、扩大容器的体积，反应速率将 ， 平衡将如何移动；(5)、容器体积不变，通入氖气，反应速率将 ， 平衡将如何移动；27. 如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
(1)、若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线代表无催化剂时的情况。(2)、若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)、根据丙可以判断该可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为。(4)、丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
28. 在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950℃。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：
(1)、在实验Ⅰ中，反应在20〜40 min内A的平均反应速率为mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是。(2)、该反应的ΔH0，其判断理由是。(3)、实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。A、0.35 mol·L−1 B、0.4 mol·L−1 C、0.7 mol·L−1 D、0.8 mol·L−1(4)、若反应在800℃进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。A、等于86% B、等于50% C、小于50% D、在50%〜86%