高一化学2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题(必修1)

试卷更新日期:2018-01-15 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(  )
    A、常温下铝遇浓硝酸钝化,可用铝罐车运输浓硝酸 B、NH4HCO3受热易分解,不可用作氮肥 C、BaSO4难溶于水和盐酸,可用作钡餐 D、HF与SiO2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
  • 2. 下列解释不科学的是 ( )
    A、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率 B、“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C、严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关
  • 3. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是( )
    A、配制过程只需要三种仪器即可完成 B、容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C、定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D、需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g
  • 4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是(   )
    A、98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ,则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B、当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1 , 只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1mol•L-1 C、只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D、50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度与50mL 3mol/L的BaCl2溶液Cl浓度相等
  • 5. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

    A、a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B、b点对应的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl- C、c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D、d点对应的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
  • 6. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是              (   )

    A、苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B、反应中转移电子的物质的量是0.18mol C、在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2 D、一定有3.136 L氯气参与反应
  • 7. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是(  )
    A、向氧化铁中加入氢碘酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O B、向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl- C、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ +NH3·H2O D、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
  • 8. 将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中,逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示,则下列说法错误的是(  )

    A、合金中镁铝的物质的量之比为1:2 B、合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol C、原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L D、F点溶液中,溶质仅为Na[Al(OH)4]
  • 9. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是(  )

     

    A、甲为C,X是O2 B、甲为SO2 , X是NaOH溶液 C、甲为Cl2 , X为Fe D、甲为Al,X为NaOH溶液
  • 10. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(  )

    ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

    A、①④ B、②③ C、③④ D、①②
  • 11. 将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热,反应物中转移电子的物质的量为1mol,下列说法一定正确的是(     )
    A、混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等 B、容器中肯定有0.5molO2 C、反应后容器中的固体只有Na2CO3 D、反应后容器中一定没有H2O
  • 12. 下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是(  )

    A、向漂白粉浊液中通入过量CO2 B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C、向含1mol Ca(HCO32的溶液中加入1mol Na2O2 D、向含1 mol KAl(SO42的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
  • 13. 中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是(  )
    A、中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5 年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性。 B、工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 C、《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物 D、中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10 , 可改写成BaO·CuO·4SiO2
  • 14. 下列有关实验的说法正确的是 ( )
    A、向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2 B、CO2中含少量SO2 , 可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2 C、向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+ D、将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3
  • 15. 常温下,将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸(①)中,待其充分反应后,收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L(②),所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③),该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。下列说法正确的是(    )
    A、①中数据表明,硝酸是浓硝酸,因此Fe已经钝化 B、②中数据表明,生成的气体中只有NO2 C、③中现象表明,硝酸一定有剩余 D、④中现象表明,溶液中一定含有Fe2+
  • 16. 利用右图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是 ( )

    选项

    实验结论

    A

    浓硫酸

    Na2SO3

    KMnO4溶液褪色

    SO2有漂白性

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    FeBr2溶液变为黄色

    氧化性:Cl2 >Br2

    C

    稀硫酸

    碳酸钠

    CaCl2溶液无明显变化

    CO2不与CaCl2反应

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水褪色

    浓硫酸具有脱水性、吸水性

    A、A B、B C、C D、D

二、填空题

  • 17. 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

    (1)、表中硫酸的质量分数W1(不写单位,用含c1、p1的代数式表示)。
    (2)、物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 mol· L-1 , 质量分数w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
    (3)、质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合,所得溶液的密度 ρ2gcm3
  • 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
    (1)、干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2

    ①该反应中物质 X 应是 , a 与 c 的关系是

    ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用

    (2)、湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:

    ②若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为 mol。

    ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题

  • 19. 现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液,向该溶液中逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示:

    (1)、B点的沉淀物的化学式为
    (2)、原溶液中Cu2+的物质的量为 , 原溶液中Cl物质的量浓度为
    (3)、原溶液的pH= , x-y=
    (4)、经过滤得到D点的沉淀物,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀是否洗涤干净的方法是

三、实验题

  • 20. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,它易溶于水,遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图。

    实验具体操作步骤为:

    ①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。

    (1)、写出仪器A的名称
    (2)、写出A中发生反应的化学方程式
    (3)、为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是
    (4)、Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子,该反应的离子方程式为
    (5)、为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下图装置进行实验。

    ①实验装置的连接顺序依次是(填装置的字母代号),装置C中的试剂为

    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是

四、推断题

  • 21. 固体X是由两种常见元素组成的化合物,其中金属元素与另一元素的质量比为14:1。在一定条件下X可发生如图的转化关系,有的反应标出全部产物,有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物,R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,C为红褐色沉淀,M为一种常见金属单质。

    试回答下列问题:

    (1)、X的化学式为
    (2)、实现G→H,欲不引进新的杂质,N可以选择下列物质中的(填序号)。

    ①KMnO4    ②HNO3    ③H2O2    ④Cl2

    (3)、写出下列转化的化学方程式:

    B→D:;H→C:

    (4)、已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐,该反应的离子方程式为:
    (5)、X与浓硝酸在一定条件下反应时,若有1 mol X被氧化时,转移的电子数目为