高一化学2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）

试卷更新日期：2018-01-15 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)
    A、常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸 B、NH4HCO3受热易分解，不可用作氮肥 C、BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐 D、HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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  • 2. 下列解释不科学的是 （ ）
    A、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B、“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C、严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

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  • 3. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（ ）
    A、配制过程只需要三种仪器即可完成 B、容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C、定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D、需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

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  • 4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（   ）
    A、98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B、当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1 ， 只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 C、只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D、50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50mL 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

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  • 5. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A、a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B、b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl- C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D、d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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  • 6. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是              （　  ）

    A、苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B、反应中转移电子的物质的量是0.18mol C、在酸性条件下 ClO－和ClO3－可生成Cl2 D、一定有3.136 L氯气参与反应

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  • 7. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是(　　)
    A、向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O B、向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应： 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl- C、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ +NH3·H2O D、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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  • 8. 将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

    ​

    A、合金中镁铝的物质的量之比为1：2 B、合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol C、原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L D、F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

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  • 9. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(　　)

     

    A、甲为C，X是O2 B、甲为SO2 ， X是NaOH溶液 C、甲为Cl2 ， X为Fe D、甲为Al，X为NaOH溶液

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  • 10. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　)

    ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

    A、①④ B、②③ C、③④ D、①②

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  • 11. 将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应物中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是（     ）
    A、混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等 B、容器中肯定有0.5molO2 C、反应后容器中的固体只有Na2CO3 D、反应后容器中一定没有H2O

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  • 12. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（　　）

    A、向漂白粉浊液中通入过量CO2 B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C、向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2 D、向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2

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  • 13. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是(　　)
    A、中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。 B、工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 C、《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 D、中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ， 可改写成BaO·CuO·4SiO2

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  • 14. 下列有关实验的说法正确的是 （ ）
    A、向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2 B、CO2中含少量SO2 ， 可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2 C、向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ D、将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

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  • 15. 常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。下列说法正确的是（    ）
    A、①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化 B、②中数据表明，生成的气体中只有NO2 C、③中现象表明，硝酸一定有剩余 D、④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+

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  • 16. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 （ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓硫酸

    Na2SO3

    KMnO4溶液褪色

    SO2有漂白性

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    FeBr2溶液变为黄色

    氧化性：Cl2 >Br2

    C

    稀硫酸

    碳酸钠

    CaCl2溶液无明显变化

    CO2不与CaCl2反应

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水褪色

    浓硫酸具有脱水性、吸水性

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 17. 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    (1)、表中硫酸的质量分数W1为(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。
    (2)、物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol· L-1 ， 质量分数w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
    (3)、质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度 ρ2g⋅cm−3 。

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  • 18. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    (1)、干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2↑

    ①该反应中物质 X 应是 ， a 与 c 的关系是。

    ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用。

    (2)、湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。

    ②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。

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  • 19. 现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

    ​

    (1)、B点的沉淀物的化学式为。
    (2)、原溶液中Cu2+的物质的量为 ， 原溶液中Cl－物质的量浓度为。
    (3)、原溶液的pH= ， x－y= 。
    (4)、经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是

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三、实验题

  • 20. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

    实验具体操作步骤为：

    ①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    (1)、写出仪器A的名称。
    (2)、写出A中发生反应的化学方程式。
    (3)、为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。
    (4)、Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，该反应的离子方程式为。
    (5)、为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

    ①实验装置的连接顺序依次是（填装置的字母代号），装置C中的试剂为。

    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。

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四、推断题

  • 21. 固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物，R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色沉淀，M为一种常见金属单质。

    试回答下列问题：

    (1)、X的化学式为。
    (2)、实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的（填序号）。

    ①KMnO4    ②HNO3    ③H2O2    ④Cl2

    (3)、写出下列转化的化学方程式：

    B→D：；H→C：。

    (4)、已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：。
    (5)、X与浓硝酸在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为。

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