北京市丰台区2016-2017学年九年级上册化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-01-15 类型：期末考试
一、单选题
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1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体2. 地壳中含量最多的元素是（ ）A、铝 B、硅 C、氧 D、铁3. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）A、
B、
C、
D、
4. 下列金属中，活动性最强的是（ ）A、Mg B、Cu C、Al D、Ag5. 实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（ ）A、分子 B、原子 C、元素 D、单质6. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A、石灰石 B、干冰 C、空气 D、生铁7. 下列符号中，表示2个氢原子的是（ ）
A、2H B、2H2 C、H2 D、2H+8. 下列实验操作正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
9. 下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A、碳酸钠NaCO3 B、氢氧化钠Na(OH)2 C、氧化镁MgO2 D、硫酸铝Al2(SO4)310. 下列做法不利于保护环境的是（ ）
A、垃圾分类处理 B、使用一次性塑料餐盒 C、乘坐公共交通工具 D、将工业废气处理后排放11. 下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A、木炭 B、红磷 C、硫磺 D、铁丝12. 下列各物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A、干冰做制冷剂 B、石墨做铅笔芯 C、二氧化碳做气体肥料 D、铜丝做导线13. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（ ）A、闻气味 B、将集气瓶倒扣在水中 C、观察颜色 D、将燃着的木条伸入集气瓶中14. 餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是（ ）A、隔绝空气 B、降低温度 C、清除可燃物 D、降低可燃物的着火点15. 钚元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A、质子数为94 B、钚元素属于金属元素 C、核外电子数为150 D、相对原子质量为24416. 下列关于空气的说法正确的是（ ）
A、空气由空气分子构成 B、N2、O2等均匀地混合 C、N2、O2不再保持各自的化学性质 D、N2、O2的体积比约为5：117. 青蒿素（C15H22O5）是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。下列说法不正确的是（ ）A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B、青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 C、可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素 D、青蒿素具有热的不稳定性18. 新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备，同时得到HCl。下列有关说法错误的是（ ）A、制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 B、纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4 C、纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同 D、反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气19. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量铜粉
C
鉴别CO和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D
鉴别炭粉和CuO
观察颜色
A、A B、B C、C D、D20. 已知：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑，下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（ ）
A、固体中氧元素的质量 B、生成O2的质量 C、固体中MnO2的质量 D、固体中钾元素的质量分数二、填空题
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21. 文文一早就为父母准备了鸡蛋、高钙牛奶、全麦面包和苹果等早点。(1)、早点中能提供丰富蛋白质的是。(2)、高钙牛奶可以为人体补充每天所需的钙元素，老年人缺钙会导致的疾病是______（填序号）。A、贫血 B、龋齿 C、骨质疏松22. 文文在整理桌面上的零食时发现：
(1)、海苔中的干燥剂，主要成分为生石灰，用化学方程式来表示其干燥原理。(2)、牛肉干等食品常采用真空包装，目的是为了防止食品与接触变质。(3)、某软糖的标签中看到了苯甲酸钠（化学式为C6H5CO2Na），写出其相对分子质量的计算式。23. 文文和妈妈在做家务时，戴上了防尘口罩。
(1)、某品牌口罩的制作材料主要包括活性炭、棉、塑料，其中属于有机合成材料的是。
(2)、口罩中活性炭的作用是过滤和。24. 文文还发现家里的水壶有了变化。(1)、水壶中有较多水垢，她怀疑家里的水是硬水，通过向自来水中加入加以鉴别。可以用厨房中的除去水垢。(2)、生活中常采用的方法降低水的硬度。25. 中午时分，文文寻着饭香来到了厨房。(1)、能闻到饭香，是因为分子。(2)、用铁锅炒菜是利用了金属的性。26. 目前使用的燃料大多来自化石燃料。
(1)、化石燃料包括天然气、煤、。(2)、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。(3)、为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发和使用新能源，如（填一种即可）。(4)、越来越多的人选择拼车出行，拼车出行的好处有______（填序号）。A、降低出行成本 B、减少汽车尾气排放 C、减少使用汽油，节约能源 D、降低交通压力，缓解拥堵27. 地壳中的金属元素主要以矿物存在。以下是4种常见矿石及其主要成分：
A. 赤铁矿 B. 孔雀石 C. 白钨矿 D. 辉铜矿
（Fe2O3） [Cu2(OH)2CO3] （CaWO4） （Cu2S）
(1)、上述矿石的主要成分中，属于氧化物的是（填序号）。(2)、写出用赤铁矿炼铁的化学方程式。28. 阅读下面的科普短文。臭氧（O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可为何它又是危害环境的污染物？
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油，炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。右图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。
我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因。(2)、地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与反应生成的。(3)、如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_______（填序号）。A、8：00～10：00 B、10：00～12：00 C、12：00～14：00 D、14：00～16：00(4)、下列说法正确的是_______（填序号）。A、臭氧是一种无色无味气体 B、臭氧层具有吸收紫外线的作用 C、地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D、空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响(5)、为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议。29. 工业上可以用变压吸附法制取氧气，原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下。
(1)、分子筛中发生的变化是（填“物理变化”或“化学变化”）。(2)、下列说法正确的是_______（填序号）。A、变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B、变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C、分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关30. 雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染性气体（NO2、NO、SO2等）有利于实现可持续发展。(1)、NO2可用水吸收，请补全该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+。(2)、用氨气可以把NO转化成无毒物质直接排放，反应的微观示意图如下。
该反应的化学方程式为。
(3)、烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品。
①加入石灰石的目的是将SO2转化为。
②上述处理过程中，化合价发生改变的元素是。
31. 某同学在复习时总结了如下的物质关系（“→”表示物质间存在转化关系，“－”表示两端的物质能发生反应）
(1)、物质X是维持生命活动的气体单质，则物质X是。(2)、物质Y由三种元素组成，则物质Y是。(3)、写出CO2转化为CaCO3的化学方程式。(4)、写出H2O转化成X的化学方程式。(5)、请用“→”画出一条图中没有给出的转化关系。三、实验探究题
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32. 实验小组进行了如下实验。
(1)、写出仪器a的名称。(2)、实验室用装置A制取氧气的化学方程式为。(3)、实验室用装置B制取二氧化碳，反应的化学方程式为。(4)、用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“b”或“c”）端。33. 根据下列实验回答问题。
(1)、实验A中试管1得到的气体是 ， 可证明水由组成。
(2)、实验B中的现象说明二氧化碳具有的性质是。(3)、实验C中，玻璃棒的作用是。34. 为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。
(1)、实验一：可观察到的现象是 ， 得出的结论是。(2)、实验二：为了达到实验目的，溶液A是（填序号）。a. 稀盐酸 b. 硝酸银溶液 c.硫酸镁溶液
35. 某实验小组利用下图所示装置探究燃烧条件和研究CO2性质。
(1)、探究燃烧的条件：进行此实验时，B中液体是热水，底部靠近导管口固定一小块白磷，A中固体为二氧化锰，将分液漏斗中的液体滴入A中，打开K1 ， 看到有气泡冒出，A中发生反应的化学方程式为；观察到时，说明可燃物燃烧需要。(2)、研究CO2性质：A中充满CO2 ， B中是紫色石蕊溶液，打开K，将分液漏斗中适量的水滴入A中，关闭K，充分反应后打开K1 ， 看到的现象是 ， A中发生反应的化学方程式。36. 兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究。【实验回顾】
(1)、实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式。(2)、兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于1/5，可能的原因是①装置漏气；② ， 装置内氧气有剩余；……(3)、在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验，并用氧气浓度传感器测得反应后装置内氧气浓度为5.85％。【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13％。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是。
(4)、【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图），8分钟后测得的数据如下表：
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
131.0 mL
90.0mL
63.6mL
请写出利用上述数据计算空气中氧气含量的计算式。
(5)、【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。(6)、【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿（化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3）。若将实验探究1装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。四、简答题
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37. 分别用两种方法测定10g铜锌合金中锌的含量。
加入的试剂
测得数据
方法1
足量稀硫酸
气体0.2 g
方法2
足量硫酸铜溶液
固体质量减少0.1 g
请任选1种方法的数据，计算合金中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。