河北省唐山市迁西县2013-2014学年九年级上册化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-01-15 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列对于物质变化的认识中，正确的是（ ）
A、我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果 B、外界条件是导致物质变化的决定性因素 C、物质发生化学变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用 D、凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化2. 下表列出一氧化氮的部分性质（已知：空气在20℃时的密度是1.293 g / L）物理性质
化学性质
熔点
沸点
密度（20℃）
溶解性
-163.64℃
-151.76℃
1.249 g / L
不易溶于水
2NO+O2=2NO2
则实验室收集一氧化氮可采用的方法是（ ）
A、向上排气法 B、排水法 C、向下排气法 D、向下排气法或排水法3. 水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的知识中，错误的是（ ）A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质 B、用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 C、水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化 D、含汞、铅的电池会造成水污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理4. 化学上经常要使用下列各种“表”，根据物质的化学式并利用下表，能够计算出物质的相对分子质量的是（ ）A、固体物质的溶解度表 B、元素周期表 C、常见元素的化合价表 D、物质的密度表5. 自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是（ ）
A、碳循环 B、氧循环 C、二氧化碳循环 D、水的天然循环6. 下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ）
A、溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B、溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C、在100 g水中，20 ℃时最多能溶解氯化钠36 g，则20 ℃氯化钠溶解度为36g D、在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数7. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛最好在蛰伤处涂抹（ ）A、食醋（pH≈2） B、唾液（pH≈6.5-7.1） C、矿泉水（pH≈7） D、肥皂水（pH≈10）8. 在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是（ ）
A、二氧化锰和氯酸钾制取氧气 B、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 C、二氧化锰和5%的过氧化氢溶液制取氧气 D、铜和稀硫酸制取氢气9. 物质的性质与用途密切相关。下列说法错误的是（ ）
A、因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品防腐 B、因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 C、因为干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨 D、因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈10. 下列家庭小实验不成功的是（ ）A、用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水 B、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂 C、用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳 D、用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简单净水器11. 下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A、生成物可能都是氧化物 B、乙中元素的化合价在反应前后保持不变 C、生成物的分子丙和丁个数比为1：2 D、反应前后原子的种类和数目都不变12. 20℃时，分别向盛有5mL水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是（ ）
A、20℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液 B、20℃时，B试管中的溶液一定是不饱和溶液 C、图2中表示乙的溶解度曲线的是“a” D、要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂13. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硫酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法正确的是（ ）
A、滤出的固体中一定含有铜，也可能含有铁 B、滤液中一定含有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜 C、滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁 D、滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜14. 在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物R，在一定条件下在足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法正确的是（ ）物质
R
氧气
二氧化碳
水
反应前质量／g
2.3
20.0
0.3[来
0.5
反应后质量／g
0
15.2
4.7
Y
A、R中一定含有碳、氢、氧三种元素 B、Y的值为2.7 C、该反应属于置换反应 D、该反应中生成CO2质量为4.7g15. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A、食盐和水 B、镁和硫酸 C、固体氢氧化钠和水 D、硝酸铵和水16. Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X＋2H2O2=Sb2O5＋2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A、SbO2 B、Sb2O3 C、HSbO3 D、H3SbO417. 控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验不能实现探究目的是（ ）
A、甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B、甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C、乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D、乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触18. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）A、钢、氧化镁、空气 B、氮气、氧气、食醋 C、干冰、水、果汁 D、金刚石、冰水、稀硫酸19. 等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，下图正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、
20. 对下面一些现象和事实的解释，错误的是（ ）A、用活性炭去除冰箱中异味——活性炭有吸附性 B、蜡烛一吹即灭——空气流动降温至蜡烛的着火点以下 C、用醋酸浸过的铁钉很易锈蚀——醋酸对铁钉锈蚀起催化作用 D、铝质饭盒不宜贮存酸性食品——铝易与酸性溶液反应二、填空题
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21. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关：
(1)、钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是。
(2)、下图（1）物品中，由金属材料制成的是（填标号）；利用了其优良的性。
(3)、改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。某小组用上图（2）所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。请举一例说出自己家的自行车是如何防锈的。
22. 火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。请回答下列问题：
(1)、近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作。如图1所示的图标与燃烧和爆炸有关的是。（填标号）(2)、分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下，如图2所示火柴在那种情况下更容易持续燃烧，原因是。23. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
(1)、图1中一定为饱和溶液的是。(2)、图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
(3)、根据图3可知：当M中混有少量N时，可用方法提纯M，P点表示的含义是。24. “长征三号乙”火箭将嫦娥三号平稳送到月球，是中国目前运载能力最大的运载火箭，也是发射高轨道卫星的主力火箭。长征三号乙火箭除原型号外，还有一增强型号，其运载能力有所加强。其中第一、二节燃料：四氧化二氮+联氨，第三节燃料：液态氧+液态氢(1)、请你在□内填入适当数字帮助完成第一、二节燃料反应的方程式：N2H4+N2O4=N2↑+4H2O↑(2)、请写出第三节燃料反应的方程式：液态氧+液态氢：。25. 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g 10%的稀H2SO4：(1)、填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为。
②如果实验室有a、10mLb、20mLc、50mLd、100mL量筒，应选用（填字母序号）量筒量取。读数时，使液体的正好跟刻度相平。；
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里。
④用不断搅拌。
(2)、请指出上述操作中一处明显错误：。（填写操作步骤中的序号）(3)、误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液的溶质质量分数将。
(4)、小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用 ， 请你告诉他如何操作。
26. A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
(1)、写出下列物质的化学式：B： E：；(2)、写出下列反应的化学方程式： B→C；D→E；写出两个反应的一条共同点。
(3)、B、C两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是。27. 实验室常用下列装置来制取气体：
(1)、写出图中有标号仪器的名称：a、b。(2)、用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置为（填写装置编号）发生反应的化学方程式为。(3)、用E装置收集二氧化碳的依据是 ， 可用检验该气体是否为二氧化碳。若用F装置来收集CO2 ， 气体应从导管口进入。(选填“M”或“N”)(4)、下图是实验室用双氧水制取少量氧气的主要步骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同) ， 其中操作有误的是。
28. 如图是甲同学设计的一氧化碳与氧化铁的反应实验装置。回答下列问题：
(1)、实验时应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)、反应中硬质玻璃管内的现象为；发生反应的方程式为。(3)、酒精灯B的作用是。(4)、乙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法：。(5)、丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计(填“必要”或“不必要”)，理由是。(6)、丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式：。三、实验探究题
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29. 学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g／㎝3；大理石中杂质不与盐酸反应)。
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
(1)、【做出猜想】：猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：。
(2)、【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。实验
编号
T／℃
大理石
规格
HCl的
质量分数
完全反应
的时间／s
实验目的
①
25
粗颗粒
18.25％
160
(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。
(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
②
210
③
35
粗颗粒
18.25％
60
④
100
(3)、【得出结论】：。四、简答题
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30. 长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
15
25
30
33
33
计算：① 4 min后，水垢中的CaCO3（填是或否）反应完全？
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
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